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1、第一节第一节 元素周期表元素周期表第第1 1课时课时高中化学必修高中化学必修2 2第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律回忆初中化学有关内容， 说说原子的结构。原子 质子中子原子核核外电子(带正电)(不带电)(带负电)核电荷数=质子数=电子数回忆初中所学内容，如何表示某个原子的 结构？钾（K） 钙（Ca）19 2 8 8 120 2 8 8 2请画出120号元素的原子结构示意图。两条规律 ：每层最多排2n2个电子最外层电子数不超过8个元素周期表的由来从18世纪中叶到19世纪中叶一百年间，一系列的新元素接连不断地被发现，关于这些元素的理化性质也积累的非常丰富，但是一个更大的黑洞吸引
2、着科学家，这些元素之间有怎样的内在联系呢？第一节 元素周期表1789年，法国化学家拉瓦锡提出了把元素分为金属、非金属、气体和土质四大类的观点。 1829 年，德国科学家德贝莱纳在对当时已知的54种元素进行了系统的分析研究之后，提出了元素的“三元素组”规则。他发现了几组元素，每组都有三个化学性质相似的成员。并且，在每组中，居中的元素的原子量，近似于两端元素原子量的平均值。 如锂钠钾、钙锶钡、磷砷锑、氯溴碘。元素周期表的由来第一节 元素周期表1865 年，英国人纽兰兹又提出一个叫做“八音律”的 理论。他把元素按原子量递增的顺序排列，第八种元 素的性质几乎和第一种元素的性质相同。这种像音乐 中八度音
3、似的“八音律”，进一步揭示了元素的性质 和元素原子量之间的密切联系。第一节 元素周期表元素周期表的由来1864 年，德国化学家迈尔发表了六元素表，他 把28 种元素列在一张表上，表中各元素按原子量排 列成序，并对元素进行了分族，且给尚未发现的元 素留出了空位，比“三元素组”有了很大进步。迈耶尔的六元素表纽兰兹的纽兰兹的八音律图八音律图 1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，通过分类归纳，制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上重要的里程碑之一。1869 门捷列夫(俄)的第一张周期表Ti=50Zr=90？=18
4、0 V=51Nb=94Ta=182 Cr=52Mo=96W=186 Mn=55Rh=104.4Pt=197.44 Fe=56Ru=104.4Ir=198 Ni=Co=59Pd=106.6Os=199 H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200 Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112 B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197? C=12Si=28?=70Sn=118 N=14P=31As=75Sb=122Bi=210 O=16S=32Se=79.4Te=128? F=19Cl=35.5Br=80I=127 Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204
5、 Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207 ?=45Ce=92 ?Er=56La=94 ?Yt=66Di=95 In=75Th=118?1871年门捷列夫(俄)的第二张周期表门捷列夫为他所绘制的元素周期表留了 空位，预言了一些未知元素及其性质。 这些元素及其性质后来都得到了证实。类铝 （1871年门捷列夫的预 言）原子量约为69比重约为5.9-6.0熔点应很低 不受空气的侵蚀 灼热时能分解水汽 能生成类似明矾的矾 类 可用分光镜发现其存 在镓 （1875年布瓦博德朗 发现镓后测定）原子量为69.72比重等于5.94熔点为30.1灼热时略起氧化能生成结晶较好的镓矾镓是用分光镜发现的灼热时
6、确能分解水汽由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内 在联系的规律还是初步的，他未能认识到 形成元素性质周期性变化的根本原因。 思考与交流思考与交流 ( (观察元素周期表观察元素周期表) )按照元素在周期表中的顺序给元素编号， 得到原子序数。结合1-20号元素原子的结构示意图和元素 周期表中1-20号元素的排列，分析一下我们 现在使用的元素周期表的排列规律。原子序数=核电荷数=质子数=电子数钾（K） 钙（Ca）19 2 8 8 120 2 8 8 2元素周期表排列的规律 按原子序数递增的顺序从左到右排列 将电子层数相同的元素排列成一个横行 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵
7、行。周期短周期长周期第一周期：2 种元素第二周期：8 种元素 第三周期：8 种元素第四周期：18 种元素第五周期：18 种元素第六周期：32 种元素第七周期：26种元素(镧系元素)(锕系元素)周期序数 = 电子层数 （横行）元素周期表的结构不完全周期族纵行主族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第族：稀有气体元素 0族：共七个主族 B , B , B , B ,B , B , B 共七个副族三个纵行(8、9、10），位于 B 与B中间 主族序数=最外层电子数元素周期表的结构 归纳： 三长、三短、一不全；七主、七副、一0八；族的别称 第A族称为 元素 , 第A族称为 元素
8、第A族称为 元素, 第A族称为 元素第A族称为 元素,第A族称为 元素 零族称为 元素碱金属碱土金属碳族氮族氧族卤族稀有气体思考：Cl的位置的描述：第七主族 VII族 VIIA族第III周期第三周期第3周期第三周期第VIIA族1、氦元素原子最外层有两个电子，为什么不把它排在A族？2、哪周期元素种类最多？族呢？课堂练习1.已知某主族元素的原子结构示意图如 下，判断其位于第几周期？第几族？Y +532 818187第三周期第IA族第五周期第VIIA族2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ ）A. 相对原子质量和核外电子数B. 电子层数和最外层电子数C. 相对原子质量的最外层电子数D. 电子层
9、数的次外层电子数BX3、推算原子序数为6、13、17的元素在 周期表中的位置。原子 序数61317周期族233IVAIIIAVIIA4.下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ ）（A） （B）（C） （D）234 11 192 1011 18196 111213 2467 14 3132D5、元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同。X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的化学式为_，元素X在周期表中是第_族。元素Y在周期表中位于第_周期。 在短周期元素中，原子最外电子层只有1个 或2个电子的元素是 （ ）A金属元素
10、B稀有气体元素C非金属元素D无法确定为哪一类元素D练习与思考：第三周期第IVA族的元素原子序数是： 。 Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原 子序数是： 。 短周期元素中，族序数周期序数的元素有： 。 族序数等于周期序数2倍的元素有： 。 周期序数族序数2倍的有： 。 14 14 3 3、19 19 HH、Be Be 、 Al Al S S LiLi、a a 练习与思考：A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什么元素？观察，可得 A是氮元素B是氧元素C是硫元素7N 8O14P 16S练习与思考：推算原子序数为6、13、34、53、88的元 素在周期表中的位置。原子 序数613345388周期族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA练习与思考：
