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1、 自然界中美丽的雪花雪花的外部结构水分子间的整齐排列水分子模型分子之间通过什么 作用结合？氢氧原子间通过 什么作用结合？2、共价键的成键微粒是？1、共价键是原子间通过共用电子对所形 成的的化学键。通过必修的学习,你对共价键有 那些了解？3、共价键存在于哪些物质中？非金属单质 共价化合物离子化合物【回顾】原子“联想质疑”在水和氯化氢两种化合物的分子内部，原子间通过共用电子对形成了共价键。氢原子为什么会与氧原子或氯原子结合形成稳定的分子？氢原子与氯原子结合成氯化氢分子时原子个数比为1:1，而氢原子与氧原子结合成水分子时原子个数比却为2:1，这又是为什么？为什么原子间可以通过共用电子对形成稳定的分子
2、？共价键究竟是怎样形成的，其特征又是怎样的呢？【探究】以氢分子的形成为例研究共价键的形成及共价键的本质氢原子的价电子构型如何？ vr0V：势能r：核间距两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近r0vr0r0V：势能 r：核间距r0vr0r0V：势能r：核间距r0vr0r0V：势能r：核间距vr0V：势能r：核间距两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近共价键的形成：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，电子在两原子核之间出现的概率增加，受到两个原子核的吸引，导致体系的能量降低，形成化学键。一、共价键1、共价键的形成及本质（1）共价键的形成 ：电子在两原子核之间出
3、现的概率增加，受到两个原子核的吸引，导致体系的能量降低，形成化学键。（2）共价键的概念 ： 原子间通过共用电子形成的化学键。 （4）共价键的形成条件：（3）共价键的本质： 高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。 如：HCl、HBr、H2O、NH3、CH4、CO2、SO2的原子之间都形成共价键。 包括吸引和排斥，当吸 引和排斥达到平衡时即 形成了稳定的共价键电负性相同或相差很小的非金属元素原子之间形成 共价键。 一般成键原子有未成对电子(自旋相反)。成键原子的原子轨道在空间重叠。（5）表示方法 ： 电子式 ： 在元素符号的周围用小点（或X）来描述分子中原子共享电子以及原子
4、中未成键的价电子的式子。如： 试一试 你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？H2 :H + H HHHCl:H + ClHCl ClCl +ClClCl2 结构式： 是表示物质里原子的排列顺序和结合方式的化学式。用“”、“”、“”分别表示1、2、3对共用电子。（分别称为共价单键、共价双键、共价叁键） 试一试 用结构式表示HF、CO2、N2、NH4+、C2H6O甲“交流研讨 ”你已经了解到，水分子的化学式之所以是H2O，是因为氧原子有两个未成对电子，它们分别与氢原子的一个未成对电子配对成键形成水分子。那么，由氮原子构成的氮分子的结构又是怎样的呢？为什么氮气非常稳定，不易发生化学反
5、应呢？N原子的价电子排布式：【探究】利用所学知识分析N2的结构，解释氮气化学性质稳定的原因。2S 2P23N原子的价电子轨道表示式：N2的结构式：N三N原子轨道的重叠方式？2S2PX ZYYZXXYZ PZPXPYXYYZZPX-PXXYYZZPY-PY【小结】键的成键特点：沿键轴（两核的连线）方向 “头碰头”重叠成键键可以沿键轴旋转；键较稳定，存在于一切共价键中。因而，只含有 键的化合物性质是比较稳定的（烷烃）。 2、键 与键（1）键： 原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在核 间出现的概率增大而形成的共价键。 按电子云重叠方式分类【小结】 键的成键特点: “肩并肩”重叠成键； 电子云重
6、叠程度不及键，较活泼； 键必须与键共存； 键不能自由旋转。（2）键 ： 原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。【小结】一般说来，共价单键是键，共价双键一般是+键，共价叁键则是+2键，所以在分子中，键是基础，且任何两个原子之间只能形成一个键。（3）键 与键的比较电电子云重叠 方式 结结构特征 强度 存 在 键键 键键 头碰头 轴对称 较大 单、双、三键 肩并肩 镜像对称 较小 双、三键 “交流研讨”Cl2、HCl、H2S分子中的共价键是键 ，还是键 ？ 键O2、C2H4、 C2H2分子中的呢？为什么氢原子与氯原子结合成氯化氢分 子时原子个数比为1:1，而氢原
7、子与氧原 子结合成水分子时原子个数比却为2:1？（1）因为每个原子所提供的 的数目是一定的，所以在共价键的形成过程中，一个原子的未成对电子与另一个原子中未成对电子配对成键后，一般不能与其它原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能 或 是一定的，这称为共价键的饱和性。显然，共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相结合的 关系。（2）在形成共价键时， 愈多，电子在 愈大，所形成的共价键愈 ，因此共价键尽可能沿着 ，这就是共价键的方向性。共价键的方向性决定了分子的 构型。【阅读课本P34】未成对电子形成共价键的总数 以单键连接的原子数目原子轨道重叠核间出现的概率牢固电子出现概率最大的反向形成空间填
8、写下列空格中内容3、共价键的特征（1）饱和性： 每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，这称为共价键的饱和性。（2）方向性： 共价键尽可能沿着电子出现概率最大的反向形成，这就是共价键的方向性。原子有几个未成对电子(包括原有的和激发而生成的) 就形成几个共价键各原子轨道在空间分布方向是固定的,所以,为了满足轨道 的最大程度重叠，共价键必须沿一定方向形成。是否所有的共价键都有方向性?H2HCl特征组成 原子吸引共用 电子对的能力 共用电子对的 位置 成键原子的 电性结 论同种元素原子不同种元素原子相同不相同不偏向任何一个 原子偏向吸引电子能 力强的原子【探究】H2分子与HCl分
9、子中的共价键是否相同？HH共用电子对无偏向共用电子对无偏向共用电子对共用电子对偏向偏向ClCl不显电性相对显 正电性相对显 负电性HCl a ba bH2HCl特征组成原子吸引共用 电子对的能力共用电子对的 位置成键原子的 电性结 论同种元素原子 不同种元素原子相同不相同不偏向任何 一个原子偏向吸引电子 能力强的原子不显电性显电性键无极性键有极性4、 非极性键和极性键（1）非极性键:同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键（共用电子对无偏向）共用电子对无偏向）如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl)N2(N N)（2）极性键： 不同种元素原子间形成的共价键是极性键（共用电子对有偏向）如:HC
10、l(H-Cl) H2O(H-O-H)2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么 因素决定的呢?这是由成键原子对共用电子对的吸引作用 大小决定的。1、键的极性的判断依据是什么？共用电子对是否有偏向思 考练习指出下列物质中的共价键类型1、O22 、CH43 、CO24、 H2O25 、Na2O26 、NaOH非极性键极性键极性键 (H-O-O- H)极性键 非极性键 非极性键极性键A、有的分子中只有非极性键B、有的分子中只有极性键C、有的分子中既有非极性键，又有极性键D、离子化合物中也可能存在共价键小结：“联想质疑” 氯化氢、碘化氢的分子结构非常相似，它们都是双原子分子，分子中都只有一个共价键，但它们表
11、现出来的稳定性却大不一样。例如，在1000时，只有0.001%的氯化氢分解生成氢气和氯气，却有高达33%的碘化氢分解为氢气和单质碘。这是为什么？二、共价键的键参数1.键能：表示键强弱的物理量。（1）概念 ：在101.3kPa、298K条件下，断开1molAB(g)分子中的化学键使其生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为AB键的键能。（3）单位 ：kmol（2）表示 ：常用EAB表示 某些共价键的键能（4）键能大小与键的强度的关系： 键能越大，断开时需要的能量就越多，化学键越稳定，越不易断裂 ,分子越稳定. 键能越小，断开时需要的能量就越少，化学键越不稳定，越容易断裂 ,分子越不稳定焓变焓变
12、 =断键键吸收的总总能量-成键键放出的总总能量键能与化学反应的能量变化有何关系？怎 样利用键能数据计算反应的热效应? 根据课课本中有关键键能的数据，计计算下列反应应中的 能量变变化：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H= -93 KJ/mol 练习 巩固某些共价键键长2.键长 ：（1）概念：形成共价键键的两原子间间的核间间距。（2）一般而言，键长键长 越短，共价键键越牢固，形成的物质质越稳定。(对单键而言)（3）键长是影响分子空间构型的因素之一 。 思考键长与原子半径有什么关系?与分子的稳定性又有怎 样的关系?练习:由课本P36表2-1-1数据判断,下列物质的稳定性A、H2、Cl2 B、 HF 、HCl、 HBr、 HI3.键角：分子中键与键之间的夹角。104.5 107.3109.5键角常用于描述多原子分子的空间构型180 V型 直线型 三角锥形 正四面体键键能、键长键长 、键键角是共价键键的三个参数键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。 小结结1下列分子中，两核间间距最大，键键能最小的是（ ） r l 2能够够用键键能解释释的是（ ）氮气的化学性质质比氧气稳稳定常温常压压下，溴呈液体，碘为为固体稀有气体一般很难发难发 生化学反应应硝酸易挥发挥发 ，硫酸难挥发难挥发D练习巩固
