《2017-2018学年高一化学必修2课件：1.1 元素周期表1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年高一化学必修2课件：1.1 元素周期表1（38页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、*了解元素原子核外电子排布规律；掌握元素化合价随原 子序数的递增而呈现周期性变化。 掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现 周期性变化的规律。 通过实验，培养实验技能。 自主学习，自主归纳，归纳元素周期律。 自主探究，通过实验探究，培养探究能力。 培养辨证唯物主义观点:量变到质变的规律。学习目标:*电子层(n)123 4 5 6 7字母表示能量K L M N O P Q 低高原子核核外电子原子大型体育场与蚂蚁*1 2氢 氦原子 序数元素 名称 元素 符号 电子 排布 化合价请阅读并比较表1-2 中118号元素的有关数据 ，从中能找出什么规律？+ 1 0 门捷列夫的伟大创举 就是从这里
2、开始的。祝您成功！HHe1 23 4 5 6 7 8 9 10锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖原子 序数元素 名称 元素 符号 电子 排布 化合价LiBe B C N O F Ne2,12,22,32,42,52,62,72,8+ 1 + 2 + 3 + 4 - 4+ 5 - 3- 2- 10 *11 12 13 14 15 16 17 18钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩原子 序数元素 名称 元素 符号 电子 排布 化合价NaMg Al Si P S Cl Ar2, 8, 12, 8, 22, 8, 32, 8, 42, 8,52, 8, 62, 8, 72, 8, 8主族元素的最 高正化合价与
3、 最外层电子数 有何关系？最高正价= 最外层电子数最低负化合价 数 = 8 最外层 电子数+ 1 + 2 + 3 + 4 - 4+ 5 - 3- 2- 10 +6+7随着原子序数的递增，原子的核外电子层排 布呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什 么规律性的变化？原子序数 电子层数最外层 电子数最高或最低化合价的 变化12131011182 18183+1+5- 4- 10+1+71 2 +1 0- 4- 10随着原子序数的递增，元素原子的 电子层排布和化合价都呈周期性变化！元素的金属性和非金属性是否也随 原子序数的变化呈现周期性变化呢？元素金属性强弱判断依据:1.根据金属单质与水或酸反应置
4、换出氢的难易 程度。置换出氢越容易,则金属性越强。2.根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱 性强弱。碱性越强,则金属元素的金属性越强。3. 根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离 子氧化性越弱，则元素金属性越强。元素非金属性强弱判断依据:1.根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难易 或氢化物的稳定性程度。越容易与H2化合,则 生成的氢化物越稳定，非金属性越强。2.根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物 酸性强弱。酸性越强,则元素的非金属性越强。3. 根据对应阴离子还原性强弱判断。阴离子还 原性越弱，则元素非金属性越强。以第三周期元 素为例讨论!取两段镁带， 用砂纸磨去表 面的氧化膜, 放入两
5、支试管 中。分别向试 管中加入2mL 水,并滴入酚 酞溶液。将其 中一支试管加 热至水沸腾。 对比观察现 象。实验一现象化学方程式 镁与冷水反应缓慢，滴入 酚酞试液粉红色。而镁与沸 水反应加快，产生气泡，溶 液红色加深。镁的金属性比钠弱结论Mg + 2H2O = Mg(OH)2+H2与金属钠对比 取铝片和镁带，用砂纸擦去氧化膜,分别和2mL 1mol/L盐酸反应。实 验 二镁与铝均能与盐酸反应产 生气泡。但镁反应比铝剧烈。镁的金属性比铝强Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2现象化学方程式 结论NaMgAl单质与水 （或酸） 反应与冷水反
6、应:与冷水反应缓 慢，与沸水反 应迅速、与酸 反应剧烈，放 出氢气。与酸反应：最高价氧 化物对应 水化物碱 性强弱NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3 两性 氢氧化物金属性：NaMgAl剧烈 迅速 氧化物最高价氧化物的水化物 元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4硅 酸磷 酸硫 酸高氯酸弱 酸中强酸强 酸更强酸非金属性：Si P S Cl非金属性：Si P S Cl氢化物 化学式元素14Si15P16S17Cl化合条件稳定性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反应磷蒸气，困难加热反应光照或点燃化合很不稳定不稳定较不稳
7、定稳定根据实验，可得出第三周期元素金属性、 非金属性的递变规律:Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强对其他周期元素性质进行研究,也可 以得到类似的结论。元素的性质随着原子序数的递增而呈 周期性的变化。*从元素周期律的发现你想到了些什么？人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正 是因为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步 步地走向深入，也越来越接近事物的本质。先辈们对真理执着追求的精神是我们人类不尽的财 富。他们的追求除了其优秀的个人素质以外，真理本身 那种理性的美，也给了他们人生以巨大的乐趣。同学们的学习是辛苦的，又是幸福的，每一门学科 中都隐含着无
8、穷的美。能引起情感共鸣的诗歌、散文和 音乐， 陶冶我们的情操；而化学学科中的新奇、和谐 、简约，同样闪耀着美的光辉。根据原子光谱和理论分析 核电荷数为120的元素原子核外电子层排布CaK+352 8 18 7Br1、了解元素周期表和元素周期律在 科学和生产上的应用。 2、初步学会应用元素周期表，掌握 元素在周期表中的位置、原子结构 和元素化学性质三者之间的关系。 3、结合元素周期律的发现，培养科 学态度和科学方法。学习目标：第二课时阅读课文：P17 18为什么说化学的理论对化学研究 、工农业生产具有指导作用？三、元素周期表和元素周期律的 应用请您思考同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？
9、从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。请您思考同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。01BAl SiGe AsSbTe234567A AAA AAAPo At非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强你能理解“
10、位(位置)构( 结构)性(性质)”三者之间 的关系吗？思考与交流原子序数= 核电荷数周期数= 电子层数主族序数=最外层电子数同位素化学性质相同相似性递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱 )同周期同主族递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)电子层数 最外层电子数金属性、非金属 性强弱 (主族)最外层电子数 = 最高正价数 8 最外层电子数= 最低负价数原子结构表中位置元素性质原子结构决定元素在周期表 中的位置和性质。元素在周 期表中的位置，反映了元素 的原子结构和元素的性质。 1、F 没有正价，O 通常不显示正价； 2、金属元素只有正化合价而无负价。 门捷列夫预言了锗的存在和性质预测
11、 锗相对原子质量 72 72.6密度/ 5.5 5.32氧化物 MO2 GeO2氧化物密度/ 4.7 4.72氯化物 MCl4 GeCl4氯化物熔点 / 100 84g/cm3g/cm3思考:如果不提供任何资料,仅凭你掌 握的元素周期表和元素周期律的知识, 你能推出“类铝”即镓的哪些性质?化合价 +3氧化物化学式 GaO3氯化物化学式 GaCl3还可以推出它的原子结构:原子序数: 13+18=31原子核外有四个电子层最外层有三个电子是金属元素,易失去三个电子金属性强于铝,氢氧化物碱性强于铝一.发现和预测新元素的性质和原子结构 原子序数 : 116 周期表中位置 : 第七周期 VI A族 核外电
12、子层数 :7 最外层电子数 :6 最高正价:+6 最高价氧化物:MO3 最高价氯化物 :MCl6是否为金属元素?是否为放射性元素?二.寻找特定的材料或某一用途的材料思考:1. 太阳能电池板,是用什么元素的单质制 作的? 2.它是一种具有什么性能的材料? 3.最初使用的锗也是有此性能的材料,镓 和硒也有.查阅周期表,找出它们分别在周期 表中的位置,得出什么结论?为什么?硅半导体1.半导体材料结论:在金属和非金属楼梯型交界处 附近寻找半导体材料,如锗.硅等.2.催化剂(1).汽车尾气处理:2NO+2CO=2CO2+N2铂-铑(2).有机物催化加氢:C2H2+2H2 C2H6Ni加热此类反应中也可使
13、用Pd或Pt代 替Ni为催化剂(3).合成氨工业: N2+H2 NH3铁触媒(4).工业制硫酸: SO2+O2 SO3V2O5结论:在过渡元素中寻找催化剂材料.3.耐高温.高强度.耐腐蚀的合金材料钛. 钼. 钨. 铬 等可以用来合成此类合金 .飞机起落架: 钛. 钒. 铁. 铝 组成的多钛 合金飞机发动机叶片: 镍. 铁. 碳. 钴 组成的 镍钴合金. 结论:从过渡元素中寻找此类合金 材料.强调:以上这些特殊用途的材料的合 成所需元素均处于元素周期表的某一 区域内,但并不代表在这一区域的所 有元素均有特殊的用途.所有的应用 都必须以成百上千次的实验为基础, 这正说明了科学探究道路上的艰辛和 曲折.
