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1、1、定义：一种或一种以上的物质分散到 另一种物质中所得到的混合物 分散质：被分散的物质 分散剂：能分散分散质的物质 第二章第二章 胶体的性质及其应用胶体的性质及其应用一、分散系溶液、悬（乳）浊液、胶体（其中分散成微粒的物质）（微粒分散在其中的物质）2、分散系的分类本质依据分散质微粒直径大小分散系溶液胶体浊浊液分散质质 微粒直径10-7m （100 nm） 二、胶体分散质质微粒的直径大小在1nm-100nm （10-9-10-7m )之间间的分散系叫做胶体1. 定义义：2. 胶体的分类类:Fe(OH)3 AgI胶体淀粉 胶体雾雾、 云、 烟有 色 玻 璃Fe(OH)3 AgI胶体注：胶体不是一类
2、物质，而是几乎 任何物质都可能形成的一种分散状态 。如：NaCl溶于水形成溶液，如果分 散在酒精中则可形成胶体。练习：(2000上海)用特殊方法把固体物质加 工到纳米级(1nm100nm，1nm=10-9m)的超 细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散 系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相 同数量级的是 ( ) A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液c淀粉胶体和 Na Cl溶液 于半透膜内蒸镏镏水3、渗析利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液 里分离的操作，叫做渗析。其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分 子和离子能透过半透膜。 应用：胶体净化 、提纯使 胶体和溶 液分离分散
3、系溶液胶体浊浊液 分散质质 微粒直 径 分散质质 微粒 能否透 过滤纸过滤纸 能否透 过过半透 膜 稳稳定性100 nm 单个分子或离子 许多分子 集合体 大量分子 集合体 能 能 不能 能 不能 不能 稳定 较稳定 不稳定 【附表】：三种分散系的比较（胶体）（溶液）三、胶体的性质1、丁达尔现象(光学性质)实验：光束分别通过AgI胶体和CuSO4溶液，观察现象。 现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对光有散射作用；而溶液分散质的粒子太小，不发生散射。应用：鉴别溶胶和溶液。练习:不能发生丁达尔现象的分散系是（ ）A、碘酒 B、
4、无水酒精C、蛋白质溶液 D、钴玻璃A B普遍存在 的现现象2、 布朗运动(动力学性质) 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒 不断地作无规则的运动。原因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其 发生不断改变方向、改变速率的布朗运动。胶体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一。练习:胶体粒子能作布朗运动的原因是 （ ）水分子对胶体粒子的撞击 胶体粒子有吸附能力 胶体粒子带电 胶体粒子质量很小，所受重力小A、 B、 C、 D、c在外加电场电场 作用下, 胶体粒子在分散剂剂里 向电电极 (阴极或阳极) 作定向移动动的现现象, 叫做电电泳- 阴极+ 阳极Fe(OH)3胶体向阴极 移动动带带正电电荷3、 电
5、泳现象(电学性质)原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。应用：静电除尘；电泳电镀，利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带 电，没有电泳现象。答：答：电解质离子在电场作用下也发 生定向运动，因此，电泳不能用作 净化或检验胶体的方法。Q Q：可否用电泳现 象净化或检验胶体 ？AgIm nAg+ (n-x) NO3- x+ x NO3- 胶核 吸附层 扩散层 胶粒 胶团 胶粒带电，但整个胶体分散系是呈电中性的。在 进行电泳实验时，由于电场的作用，胶团在吸附 层和扩散层的界面之间发生分离，带正电的胶粒
6、 向阴极移动，带负电的离子向阳极移动。因此， 胶团在电场作用下的行为跟电解质相似。重要胶粒带电的一般规律重要胶粒带电的一般规律: :胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用， 不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳 定性的主要因素。带带正电电荷胶粒带负电带负电 荷胶粒金属氢氢氧化物 金属氧化物 AgI金属硫化物(如Sb2S3) 非金属硫化物(如As2S3) 非金属氧化物(如SiO2泥沙) 硅酸盐盐(土壤和水泥) AgI在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有 Fe2O3而影响产品质量的问题。解决方法 之一是把这些陶土和水放在一起搅拌，使 粒子大小在1nm100nm之间，然后插入 两根电极，接通直流电源，这时
7、阳极聚积 ， 阴极聚积 ，理由是 。例题带负电荷的胶粒（粒子陶土） 带正电荷的胶粒（Fe2O3) 含有杂质的陶土和水形成了胶体，利用电泳将 陶土和杂质分离除杂 例题：已知土壤胶体中的粒子带负电荷，又 有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。 有下列阴阳离子，NH4+、K+、H+、NO3-、 H2PO4 -、PO43- ，哪些易被吸附？在土壤里施 用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是(NH4)2SO4 、 NH4HCO3 、 NH4NO3 、 NH4Cl土壤胶粒一般带负电荷，容易再吸附阳离子如 NH4+、K+、H+，而难以吸附阴离子如NO3-、 H2PO4 -、PO43-，据此，我们可以得到如下有
8、关施 用化肥与土壤胶体关系的常识： 铵态氮肥、钾肥容易被土壤吸收，此类化肥可以 直接进行表面施用。 磷肥不易被土壤吸收，易随雨水流失，因此，磷 肥必须深施在土壤里层，以保证有效利用。 施用硝酸盐氮肥肥料不如施用铵态氮肥好，如 NH4NO3虽含氮量高，但NO3-的利用率低，多雨季 节不宜使用。 酸雨和长期施用酸性化肥容易导致土壤胶粒吸附 H+，而使土壤酸化，影响植物生长，也影响铵态氮 肥和钾肥的有效利用。胶体制备的两种方法：胶体中 分散质 悬浮颗粒 分子、原子和离子 分散法 凝聚法 将悬浊液或乳浊液中的分散质分散；如：磨墨常见的胶体有：墨汁、碳素墨水、淀粉溶液等四、胶体的制备原理：使分散质粒子大
9、小在1nm 100nm之间物理分散(凝聚)法化学结合法溶质分子聚合成胶粒水解法注意：不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl 红褐色FeCl3溶液中存在微弱的水解,生成极少量的Fe(OH)3 , 加热热, 加大水解程度, 使Fe(OH)3聚集成较较大颗颗粒 胶体 条件：饱饱和FeCl3溶液、沸水复分解法AgNO3+KI=AgI（胶体）+KNO3 注意：浓度控制，浓度过大会生成沉淀,逐滴滴加， 同时要不断振荡。 胶体较为稳定，但是长时间放置之后也会出现沉淀。所以胶体通常现配现用。浅黄色五、胶体的凝聚要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除
10、胶 体微粒表面吸附的电荷，使之减弱或失去 电性排斥力作用，从而使胶粒在运动中碰 撞结合成更大的颗粒。Q1Q1：胶体为什么能够稳定存在？胶粒带电、布朗运动Q2Q2：如何破坏胶体的稳定状态？使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从 分散剂里析出的过程叫胶体的凝聚。实验：往Fe(OH)3胶体中加入物质的量浓度相等 的下列溶液：MgSO4溶液,Na2SO4溶液， MgCl2溶液，NaCl溶液，Na3PO4溶液结论：a. 加入电解质使Fe(OH)3胶体凝聚说明Fe(OH)3胶 粒带电荷； b. 不同电解质对Fe(OH)3胶体的凝聚效果不同，从 电解质阳离子浓度的影响不能解释，但从阴离子对 其影响PO43
11、-SO42-Cl-说明Fe(OH)3胶体微粒带正 电荷。现象：胶体变成浑浊状态，产生红褐色沉淀的量 =(1)加入电解质实例：浑浊的井水中加入少量石灰能使水变澄清；豆浆里加盐卤(MgCl26H2O)或石膏 (CaSO42H2O)溶液使之凝聚成豆腐；水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率；在江河与海的交汇处形成的沙洲。(2)加入胶粒带相反电荷的胶体带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和， 从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。实验：将Fe(OH)3胶体溶液与硅酸胶体溶液 现象：形成大量的沉淀. 结论：Fe(OH)3胶粒与H2SiO3胶粒带相反电荷.实例：用明矾、氯化铁等净水；不同种类的 墨水混合
12、使用时有沉淀产生，使墨水失效。(3)加热 温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所 吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数 减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞 时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清 加热后凝聚成了白色胶状物(同时发生变性)。练习:氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 ( )A、分散质颗粒直径都在1nm100nm之间B、能透过半透膜C、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D、呈红褐色C练习:下列事实：用盐卤点豆腐 水 泥的硬化 用明矾净水 河海交汇处可 沉积沙洲 制肥皂时在高级脂肪酸钠、 甘油和水形成的混合物中加入食盐，析出 肥皂 钢笔使用两种不同颜色的蓝墨水 ，易出现堵塞 血液透析。其中与胶体 知识有关的是 （ ） A、 B、 C、 D、全部都是D土壤的性质质 化学工业业 食品 建筑材料
