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1、初三化学实验专题复习 南宵中学 余斌锋l知识要点与规律 一.常见仪器及其 用途(一)容器与反应器1.可直接加热2.隔石棉网加热3.不能加热的(二）计量仪器（三）漏斗（四 ）夹持器（五）取用药品的仪器（六）气体的净化装置（七）其他二、仪器的组合及基本操作 l1、气体发生装置气密性的检验 2、粗盐的提纯溶解 过滤 蒸发3、溶液的配制l*配制一定溶质质量分数溶液的步骤是：计算 ；称量；溶解。 配 制 氯 化 钠 溶 液 例：下图是某同学配制质量分数为09 生理盐水的全过程：(1)请找出上图中的错误： ； 。(2)如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0 9，则可能造成误差的原因有： 。 分析：配
2、制一定溶质质量分数溶液时涉及到的基本操 作有：固体药品的取用、托盘天平、量筒的使用以及固 体的溶解，从图中不难看出固体药品取用时，广口瓶塞 正放在桌上，不仅沾污了桌子，又污染了药品。称量氯 化钠固体时，天平的砝码和称量物放反了，问题为开 放型试题；可以从“水量多了”、“盐称少了”两个方面去 分析，寻找可能的原因。 参考答案：广口瓶塞放反了；砝码和药品放反了 ； 计算错误：水算多，氯化钠算少了；使用了游码 的前提下，氯化钠和砝码放反了；氯化钠中混有杂质 ；量筒没有平视（仰视）；烧杯中有水 三、重要气体的性质、制取 、鉴别、除杂和推断 *实验室中关于气体实验的设计规律： 1、气体发生装置l气体发生
3、装置的选择原则：根据要制取的气体 所需的反应条件（如常温、加热、加催化剂等 ）、反应物（药品）和生成物的状态等来确定 。 2、气体收集装置 l 收集装置的选择原则是：根据气体的水溶性和 密度以及是否能与水或空气反应来确定。 收集装置 选择条件 难溶或不 易溶于水 且不与水 发生反应 的气体 比空气的密 度大且不与 空气发生反 应的气体 比空气的密 度小且不与 空气发生反 应的气体 例：现有A、B、C、D、E、F六种装置（如下图）： 回答下面的问题：将实验室制取O2、H2、和CO2、应选用的发生 和收集装置填入下表中（填装置图的字母代号，下同 ）： 制取的气体 O2 H2 CO2 发生装置 收集
4、装置 实验室做木炭还原氧化铜并检验生成的气体的实验时， 应选用装置 和装置 连接，并对其中的 装置应 做的改动是 。 实验室做氢气还原氧化铜的实验时，应选用装置 和，并对其中的 装置应做的改动是 。 3、气体的除杂与干燥l解答对混合气体进行除杂、干燥实验的相关问 题，可参考下列规律：l 考虑干燥与除杂顺序时，若采用溶液除 杂，则先除杂后干燥。l接口的连接：吸收装置（或洗气装置）应 “长”进“短”出；l量气装置（排水法）应“短”进“长”出。l尾气的处理，常采用吸收或点燃两种方法 。除杂方法：l加热法：气体通过 双通玻璃管装置时， 杂质与管中药品反应而除去。如：除N2中的杂质O2 ，通过红热的铜网
5、； 除CO2中CO，通过加 热的CuO。l洗气法：气体通过洗 气瓶，杂质与瓶中试剂 反应被吸收。使用时应 注意进、出气管位置， 应“长进短出”。如：除CO中的杂质 CO2，除H2中的杂质 HCl，均用NaOH溶液。 除去酸性、中性气体中 的水蒸气可用浓硫酸。 常用干燥剂：常用干燥剂：固体NaOH 、无水CuSO4 、浓硫酸、生石灰原则：原则：干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应。干燥点拨：酸性干燥剂不能干燥碱性气体(例如：浓硫酸不能干 燥NH3)；碱性干燥剂不能干燥酸性气体(例如： 固体NaOH、 生石灰不能干燥CO2 、 SO2 、SO3 、HCl 、H2S)常用气体除杂装置:洗气瓶长进短出
6、U型管干燥管硬质玻璃管例:下列各组气体中，均既能用浓硫酸干燥，又能 用固体NaOH干燥的是( ) A、O2 、 CO2 B 、 H2 、O2 C、H2 、NH3 D、CH4 、HCl例:除去混在氢气中的水蒸气和氯化氢气体:NaOH 溶液浓硫酸H2 H2O HClH2 H2OH2四、酸、碱、盐等物质的鉴别、 推断、转化、提纯 l*本专题需要掌握的知识有：l 常见酸、碱、盐的溶解性；l复分解反应的完成条件；l金属活动顺序表在金属与酸、金属与盐溶液反 应中的应用；l常见物质的检验方法及其现象。l物质除杂的基本方法和原则;l掌握一些典型物质的特征，如沉淀、气体、颜 色变化等 附：常见物质的物理特性 l
7、沉淀的颜色l不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀： AgCl、BaSO4l不溶于水但能溶于稀硝酸或稀盐酸的白 色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、 Al(OH)3等l红褐色沉淀：Fe(OH)3l蓝色沉淀：Cu(OH)2常见固体物质的颜色l白色：NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、 CuSO4、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、 CaO、MgO、P2O5l红色：红磷（P）、Cu、Fe2O3、HgOl黑色：炭粉（C）、MnO2、Fe3O4、CuOl绿色：Cu2(OH)2CO3l蓝色：CuSO45H2Ol紫黑色：KMnO4l黄色：硫磺（S） 溶液的颜色 l蓝色：铜盐（Cu2+）溶
8、液，如CuSO4溶液、 CuCl2溶液l黄色：铁盐（Fe3+）溶液，如Fe2(SO4)3溶液 、FeCl3溶液l浅绿色：亚铁盐（Fe2+）溶液，如FeSO4溶 液、FeCl2溶液l紫红色：KMnO4溶液例：某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠 。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行 实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格 中。 五、实验设计与评价 l*实验设计与评价的原则：l 1实验目的明确；2实验方法简便，现 象明显；3操作安全可靠；4推断完整 严密。例：下面是某同学的三个实验方案和结 论，试评价这些方案和结论是否合理， 并对不合理的方案和结论提出改进意见 ：实验目的 实验方
9、法与 现象 实验结 论 方案与结 论是否正 确 改进意见 证明 KMnO4不 是KClO3 制O2的催 化剂 a.加热KClO3 制O2速度慢 b.加热KClO3 和KMnO4混 合物制O2速 度快 KMnO4 是 KClO3 制O2的 催化剂 证明盐酸 中发生 HCl=H+Cl- 所以溶液才 有酸性 a.水中通入HCl气体后 滴入石蕊试液变红 b.HCl气体通入干燥的 石蕊试纸不变色 盐酸中发生 HCl= H+Cl- 溶液呈酸性 证明金属 与盐溶液反 应的条件 a.钠放入硫酸铜溶液 中，有气体和蓝色沉 淀产生 b.铜丝插入硝酸银溶 液，红色金属上有银 白色金属析出 排在金属活 动顺序表前 面的金属能 把后面的金 属从盐溶液 中置换出来
