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1、运用规律解工艺流程题“模 型解题法”模型口诀 抓住两点 理清两线 分析相变 符合理念模型思考 1.学生重要的是快速浏览，明确实验目的。 2.其次，要仔细审读，关注有关信。 3.再者，找准问题切入点，化难为易，逐步解题。模型归纳示意图1、分离操作的常用方法； 2 、控制相变条件； 3、相组成成分的判断。4、化学方程式书写与化学平衡原理； 5、化学计算； 6、化学工艺艺与绿绿色环环保理念。1、分离操作的常用方法： 2013.(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其 基本操作是 、过滤、洗涤和 干燥。蒸发浓缩、冷却结晶常见的分离操作:过滤、萃取、分液、 蒸馏、重结晶等2、控制相变条件-酸碱度(PH)
2、目的：通过调节溶液酸碱度实现沉淀转化， 从而达到物质分离目的。试剂：产品阳离子（R2+）对应的碱、氧化物 、碳酸盐、碱式碳酸盐范围：大于要沉淀的离子完全沉淀时的值， 小于下面步骤中含有离子开始沉淀的值。、控制相变条件-温度温度物理熔点化学沸点溶解性分解水解 11年.由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属 钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产 生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下 ：（注 ：NaCl熔点为801；AlCl3在181升华 ） （2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随 气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣 ，浮渣中
3、肯定存在 。 控制相变条件-温度 13年.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中 回收银并制备铜化工产品的工艺如下：（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为 450和80） （2）固体混合物B的组成为 。约100 Al(OH)3、CuO3、相中物质成分推断思路：在推断物质成分时，可以根据分离 提纯不增（不增加新杂质）的原则和除杂 试剂过量的特点，分别从阴离子和阳离子 角度分析。12年.难溶性杂卤石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O) 属于“呆矿”，在水中存在如下平衡： 为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸 杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下： (1)滤渣主要成分
4、有 和 以及未溶杂卤石 。3、相中物质成分推断Mg(OH)2CaSO44、方程式书写与化学平衡原理电极方程式(电解)金属电极燃料电池其它电池注意 介质从活泼金属负极切入酸性介质熔融碳酸盐等介质固体O2-介质碱性介质从氧气正极切入4H+4e-+O2=2H2O2H2O+4e-+O2=4OH-O2+4e-=2O2-4、方程式书写与化学平衡原理电镀待镀金属阴极镀件阳极注意 介质 13年.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银 并制备铜化工产品的工艺如下：（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450和80） （1）电解精炼银时，阴极反应式为 ；滤渣A与稀 HNO3反应，产生的气体
5、在空气中迅速变为红棕色，该气 体变色的化学方程式为 。 (3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式 ： CuO + Al2O3 = CuAlO2 + 11年.由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢 气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理 后可用钢材镀铝。工艺流程如下：（注 ：NaCl熔点为 801；AlCl3在181升华） （1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止 精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的 化学方程式为 和 。 （4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝 元素和氯元素主要以AlCl4 和Al2Cl7形式存在，铝电极 的主要电极反应式为
6、。 4、化学方程式书写与化学平衡原理化学方程式水溶液中-考虑可能H2O参与反应空气中-考虑可能N2 、 O2等参与反应离子方程式酸过量-考虑可能H+参与反应碱过量-考虑可能OH-参与反应5、化学计算 原子守恒： 电子守恒法： 有关溶液pH（与氢离子浓度、氢氧根离子 浓度、KW）的简单计算 有关溶液Ksp的计算6、化学工艺与绿色环保理念1、具备解决工业生产问题的思路 2、具备成本意识：浸出率、转化率、利用 率、原料价格、能耗的控制、 原料、 能 量的循环利用。 3、具备效率意识：生产速率、催化剂的使 用、反应条件的选择。 4、具备环保意识：绿色化学12年.难溶性杂卤石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O) 属于“呆矿”，在水中存在如下平衡： 6、化学工艺与绿色环保理念
