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1、第一章 化学反应与能量燃烧热 能源一、燃烧热例2：实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出 393.5 kJ的热量，这就是H2的燃烧热。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=285.8 kJ/mol例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出 393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ/mol一、燃烧热1.燃烧热的的概念:在25、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳 定的氧化物时所放出的热量。为什么指定温 度和压强?生成物不能 继续燃烧C - CO2 （g）S SO2 （g）H H2O（l）单位: kJ/mo
2、l限定燃料的物质的量2C2C8 8HH1818（l l）+25O+25O2 2(g)=16CO(g)=16CO2 2+18H+18H2 2O(l) O(l) H=H=11036KJ/mol11036KJ/mol思考思考: :C8H18的燃烧热是多少? H=H=5518KJ/mol5518KJ/mol1mol 1mol C8H18燃烧时放出了多少热? 5518KJ5518KJ一、燃烧热1.燃烧热的的概念:在25、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定 的氧化物时所放出的热量。PS： 、在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物如:CC02，HH20(l)，SS02等 、燃烧热通常由实验测
3、得、可燃物以1mol为标准进行测量、系数常用分数表示2.表示的意义： 如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ 的热量. 3.表示燃烧热的热化学方程式的书写： 应应以以1mol1mol物质的标准物质的标准来配平其余物质的化来配平其余物质的化 学计量数学计量数( (常出现分数常出现分数) ) 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量QQ放放=n=n( (可燃物可燃物) ) H HCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.31KJ/mol【例1】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃 烧生
4、成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量 ，CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标 准状况）燃烧后所产生的热量为多少？【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧的 热化学方程式为： CH4(g)2O2(g)= CO2(g) 2H2O(l) H=890 kJmol即CH4的燃烧热为 890 kJmol。1000 L CH4 (标准状况)的物质的量为：n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/22.4Lmol-1 = 44.6mol1mol CH4 完全燃烧放出890kJ的热量，44.6 molCH4 完全燃烧放出的热量为： 44.6 mol890 kJm
5、ol3.97104kJ答：CH4的燃烧热为 890 kJmol，1000 L CH4(标准 状况)完全燃烧产生的热量为 3.97104kJ。【例2】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖 燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)6O2(g) 6CO2(g)6H2O(l) H=2 800 kJmol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化 学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所 产生的热量。 解:根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol。 100 g葡萄糖的物质的量为：n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 )=100g/18
6、0gmol-1=0.556mol 1mol C6H12O6完全燃烧放出2800 kJ的热量，0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为： 0.556 mol2800 kJmol=1560 kJ 答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ 的热量。燃烧热与中和热的区别与联系 相 同 点燃烧热中和热能量变化放热反应HH0 , 单位 kJ/mol不 同 点反应物的量1mol可燃物可能是1mol也可以是0.5mol(不限 )生成物的量不限量1mol H2O反应热 的含义1mol反应物完全燃烧时放出的 热量;不同的物质燃烧热不同酸碱中和生成1molH2O时放出的热 量,强酸强碱间
7、的中和反应中和热 大致相同,均约为57.3kJ/mol2H2(g)+O2g)=2H2O(l) H=-571.6 kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-241.8 kJ/mol求氢气的燃烧热。1、已知：2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？ 请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。答:H=-285.8 kJ/mol不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有 的能量也不相同 C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g) H= -393.5 kl/mol C(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g) H= -395.0 kl/mol说明金刚石具有的总能量高，不稳定3、
8、下列各组物质的燃烧热相等的是：（ ） A.碳和一氧化碳 B.1moL碳和2moL碳 C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素BH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) = -285.8 kJ/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) = -241.8 kJ/molH 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) = -483.6 kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) = -571.6 kJ/molH4.已知热化学方程式：则氢气的燃烧热为：285.8 kJ/mol则氢气的燃烧热H为：-285.8 kJ/mol1、能源就是能提供 自然资源，包括 等。2、我国目前使用
9、的主要能源是 ，是能不 。 3、能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开 发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发展 和科学技术水平 3.解决能源的办法是 ，即开发 和节约，提高能源的 。 4.现在探索开发的新能源有等， 新能源的主要优势是 。能量 化石燃料(煤、石油、天然气) 、阳光、生物能、 风能、地热能、海洋(潮汐)能 化石燃料 再生 开源节流 新的能源 现有能源 利用率 太阳能、氢能、地热能、海洋（潮汐）能、生物能 资源丰富，可以再生，污染少 三、能源讨论下列问题：1、能源、一级能源、二级能源例:下列属于一级能源的是：属于二级能源的是： A 风能 B电能 C 氢能 D 阳
10、光 E 天然气 A D EB C能 源：能提供能量的资源 一级能源：来自自然界未经转化的能源。 二级能源：一级能源经过转化得到的能源形式。阅读P9科学视野 找出并打记：太阳能、氢能、地热能、风能 各自的优缺点1、选择燃料的标准是什么?燃烧热、燃料的储量、开采运输储 存的条件、价格、对生态环境的影响，等 各方面综合考虑。2、煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的 措施有哪些?思考与交流3、1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“ 厄尔尼诺”现象干旱和暴雨灾难，危害了许多地区。为 了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于 1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是( )A. 二
11、氧化硫 B. 二氧化碳 C. 氮的氧化物 D. 碳氢化合物 4、我国三峡工程所提供的清洁廉价强劲可再生的水 电，相当于每年燃烧3106t原煤的火力发电厂产生的电 能。因此，三峡工程有助于控制( )A. 温室效应 B. 酸雨 C. 白色污染 D. 破坏大气臭氧层BA14.下列说法不正确的是( ) A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等 有害气体 C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高 15.为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃 料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气 (CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要 成分均为 （ ） A碳氢化合物 B碳水化合物 C氢气 D醇类AA
