《高中化学 1-1-3《同位素与核素》课件 新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 1-1-3《同位素与核素》课件 新人教版必修2（40页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、新课标人教版课件系列高中化学必修1.1.同位素与核素 第一章 物质结构 元素周期律 第一节元素周期表教学目标知识与能力1、知道核素、同位素的涵义，了解放射性元素、放射 性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用。2、了解质量数和原子符号（AX）的涵义3、了解核素的相对原子质量和元素的相对原子质量 。 教学重点： 核素、同位素的涵义。 教学难点： 核素和元素的相对原子质量。Z核素核素原子的构成一、原子学说发展史1、公元前5世纪，希腊哲学 家德谟克利特等人认为 ：万 物是由大量的不可分割的微 粒构成的，即原子。2.19世纪初，英国科学家道尔顿提出 近代原子学说，他认为原子是微小 的不可分割的实心
2、球体。3.1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。人类探索自然的努力自古就有， 并且也从没有停止。前辈为人类认识世 界，进而改造世界，作出了突出的贡献 ，为我们留下的不只是物质财富，还有 巨大的精神财富，在他们的精神感召下 ，我们难道不应加倍努力学习吗？氦原子结构示意图质子22e-e-电子中子（一）原子的结构： 1、原子原子核核外电子质子中子二、核 素质子、中子、电子的电性和电量 怎样？1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电构成原子的粒子及其性质 构成原子的 粒子 电电子原子核 质质子中子电电性和电电量1个电电子带带一 个单单位负电负电 荷1个质质子带带一 个单单位正电电
3、荷不显电显电 性 质质量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27相对质对质 量 请同学们回忆：相对原子质量请同学们推论：一个质子的相对质量如何计算？m(12C)=1.993 10-26Kg 1/12m(12C)= (1.661 10-27Kg )以12C原子质量的1/12作为标准，其他原子的质 量跟它比较所得的值。构成原子的粒子及其性质 构成原子的 粒子 电电子原子核 质质子中子电电性和电电量1个电电子带带一 个单单位负电负电 荷1个质质子带带一 个单单位正电电 荷不显电显电 性 质质量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-
4、27相对质对质 量 1.007 1.008 1/1836 相对原子质量=（电子总质量+质子总质量+ 中子总质量）/ 原子质量的12分之一C12= 电子数 +质子数1.007+ 中子数1.0081/1836 质子数+中子数=质量数归纳与整理 2、质量数与质子数和中子数间的关系。 质量数:原子核内所有质子和中子的相对质 量取近似整数值加起来所得的数值。 质量数（A）= 质子数（Z）+中子数（N） 核电荷数=核内质子数=原子核外电子数a代表质量数； b代表核电荷数； c代表离子的价态； d原子个数a b c d各 代表什么?学了这部分内容后常见到这样的 符号a bXc+d. 钠原子的质量数为23，中
5、子数为12，那 么它的质子数是多少？核外电子数是多少？( 11, 11 ). 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中 子数为17，那么它的质量数是多少？ ( 33 )解：因为 S2- 的核外电子数是18，即硫原子得到 2 个电子后，是18，那么硫原子的核外电子数是16，则16+17=33。课堂练习课堂练习 、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n ，则WgX+含有电子的物质的量(mol)是 （提示：元素的相对原子质量近似等于质量数） A. (m-n)W/m B. (m-n-1)W/m C. (m+n)W/m D. (m-n+1)W/m氢元素的三种原子氕 氘 氚H D T 重氢超重 氢三种不同的氢
6、原子原子符号质质子数中子数氢氢原子名称 和简简称H氕（H）H氘（D）H氚（T）这三种微粒是同一种原子吗?是同一种元素吗 ?可见它们是氢元素的三种不同原子,把这三种 原子叫核素.把这三种原子互称为同位素.2、核素：具有一定数目的质子和一定数目中子的一 种原子1、元素： 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原 子。同种元素：原子的原子核中质子数_。同种元素：原子的原子核中中子数可以 _。同种元素：可以有 _ 种不同原子。相同不相同归纳与整理 （二）元素、核素、同位素：几再如 :C1 2C1 43、同位素把原子里具有相同质子数和不同中子数的 原子互称为同位素。 即:两同(同质子数、同一元素) 两不同(
7、中子数不同、原子不同) 其特点为： 同位素在周期表里占据同一位置。 同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略 有差异 在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是 化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一 般为定值。 同种元素的不同的同位素原子也可 组同种元素的不同的同位素原子也可 组 成不同的单质或化合物的分子。成不同的单质或化合物的分子。如：如： 氢：氢： 氕、氕、 氘、氘、 氚氚氢 重氢 超重氢 氢 重氢 超重氢元素符号： 元素符号： H H H H H H 原子符号：原子符号： 1 11 1H H 1 12 2H H 1 13 3H H H D H D T T单质：单质： 与氧化合成水
8、：与氧化合成水：这些水分子的最大式量_， 最小式量_，共有_种式量。22518H H2 2、 D D2 2、 T T2 2、H-DH-D、H-TH-T、D-TD-TH H2 2OO、D D2 2OO、T T2 2OO、HDOHDO、DTODTO、HTOHTO课堂练习 4、在（1）Li、（2） N、（3） Na、 （4 ） Mg、（5） Li、（6） C中： （1） 和 互为同位素。 （2） 和 质量数相等，但不能互称 同位素。 （3） 和 的中子数相等，但质子数 不相等，所以不是同一种元素。（1）（5） （2）（6）（3） （4）思考：下列符号代表几种元素？ 几种原子？4018Ar 4019K
9、 4220Ca 4119K 4020Ca 4019K+ 三 五(1)原子质量(2)相对原子质量 (原子量) (3)原子质量数 (4)同位素原子量 (5)元素的相对原子质量 (即平均原子量) (6)元素的近似相对原子质量（三）相对原子质 量课堂延伸ClCl元素相对原子质量元素相对原子质量= =MM1 1 a a1 1 + + MM2 2 a a2 2 = 34.96975.77% + 36.96624.23% = 35.453= 34.96975.77% + 36.96624.23% = 35.453例：例：ClCl元素相对原子质量元素相对原子质量的计算的计算 同位素同位素的相对对原子质质 量(Mi)丰度(ai)34.96975.77%36.96624.23%ClCl元素近似相对原子质量元素近似相对原子质量= = A A1 1 a a1 1 + + A A2 2 a a2 2= 3575.77% + 3724.23% = 35.485 = 3575.77% + 3724.23% = 35.485 3575% + 3725% = 35.53575% + 3725% = 35.5( (进一步对丰度作近似处理进一步对丰度作近似处理) ) 扇形元素周期表立式周期表螺旋式环式放射式层式透视式棱台型元素周期表展示电子排布的周期表
