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1、原子核外电子的运动特征复习回忆：1.氢原子核外电子主要在哪一区域内运动？ 用什么方法描述它出现机会的大小？氢原子的电子云是什么形状的？2. 如果核外有多个电子是否都出现在同一区域内呢？电子云能量否球形核外电子出现在核外的哪一区域取决于什么因素？P11交流与讨论将与原子序数对应的原子的元素符号、原子结构示意图填入表2- 1中，将所得结果与同学交流以下问题：1.这些原子在原子核外的运动状态是否相同呢？2.各个电子的能量是否相同？在多电子的原子中电子的运动有什么特征？分层运动原子核外电子的运动特征：分层运动（一）电子层（又称能层）： 分层依据：能量的较大差别；电子运动的主要区域或离核远近的不同 。电
2、电子层层序 数（n）1234567符号KLMNOPQ离核 ： 近远 能量： 低高量子力学研究表明，处于同一电子层的原子 核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动。不同的类型原子轨道形状不同。类型spd（二）原子轨道（电子亚层） ：S轨道 ：P轨道：pxpypz球形纺锤形表示电子云的形状及电子云在空间的伸展方向。类类型spdf形状球形纺锤纺锤 形伸展方向1个3个（px,py,pz ）5个7个怎么才能完整具体的表示原子核外 电子所处的轨道呢？收获新知1、原子轨道的表示方法：电子层(n)与轨道形状(s、p、d、f)相结合。例如：ns、np、nd、nf具体：1s、2s、2p(2px、2py、2pz)
3、、3d等2、原子轨道与电子填充顺序（多电子原子）（1）原子轨道种数与电子层序数相等原子轨道数=n2 ,每一层容纳的电子数=2n2（2）电子填充顺序：能量：低 高原子轨道能量高低规律：相同电子层：nsnpndnf相同形状：1s2s3s4s同电子层同形状： npx=npy=npz三、电子自旋原子核外电子还有一种称为“自旋”的运动。原子核外电子的自旋可以有两种不同的状态，通常人们用向上箭头 “”和向下箭头“”来表示这两种不同的自旋状态。当然，“电子自旋”并非真像地球绕轴自旋一样，它只是代表电子的 两种不同状态。P12知识主线：表示核外电子的运动特征的方法：电子层原子轨道伸展方向电子自旋 nS、p、d
4、、f如：pxP131、原子核外电子运动有什么特征？2、人们如何描述原子核外电子运动状态的？3、如何理解原子核外电子在一定的原子轨道上运动？随 堂 练习1、下列轨道含有轨道数目为3的是 A、1s B、2p C、3p D、4d 3、第三电子层含有的轨道数为A、3 B、 5 C、 7 D、 9 2、3d轨道中最多容纳电子数为 A、2 B、 10 C、 14 D、 184、第二电子层最多含有的电子数是 A、2 B、4 C、 8 D、10 5、有下列四种轨道：2s、2p、3p、4d，其中能量 最高的是（ ）A. 2s B.2p C.3p D.4dD6、用“”“”或“”表示下列各组多电子原子的原子轨 道能量的高低3s 3p 2px 2py3s 3d 4s 3p
