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1、 判断n分析下列装置，哪些是原电池n哪些是电解池1、3、56、7一、电解池的形成条件、直流电源 阳极 、两个电极、电解质溶液或熔融电解质在电解池中通过化学反应把电能转化为化学能4、形成闭合回路阴极二、电解池阴、阳极的判断阴阴阴阳阳 阳看电源看两极产物看电子、电流方向失e氧化反应阳极得e还原反应阴极正极阳极负极阴极e:负到阴；阳到正I:正到阳；阴到负以电解饱和食盐水为例：溶液 中存在 离子， 两极都为碳棒，电解时 离子向阴极移动，离子电 子,发生反应。离 子向阳极移动。离子电子,发 生反应.三、电解池的两极反应+、a+、l、+、a+得还原l、失氧化阳离子向阴极移动，阴极发生还原反应 阴离子向阳极
2、移动，阳极发生氧化反应思考、阴极的+、a+，哪种阳离子先放电？阳极的l、哪种阴离子先放电？阴极:（氧化性）+a+ 2H+ + 2e- = H2 阳极:（还原性）l 2Cl- -2e- = Cl22、如果阳极材料改用活性材料(除C、Pt、Au) 阳极放产物是？由阳极材料失电子，产物是阳极材料的阳离子。四、电解时离子放电顺序阴极:阳离子放电，金属活动顺序的反顺序H+ (水) Zn2+ Fe2+ H+ (酸) Cu2+ Fe3+ Ag+阳极:S2IBrCl OH 含氧酸根F 活性电极(Ag以前)，电极失电子A - ne-=A n+惰性电极(Pt、Au、石墨)，阴离子放电O2 + 2H2O + 4e-
3、 = 4OH-4OH- 4e- = O2 + 2H2O 吸氧腐蚀的 正极反应：电解时 在阳极放电：正极阳极阴离子聚集失电子氧化反应活性材料放电或阴离子放电S2IBrClOH负极阴极阳离子聚集得电子还原反应阳离子放电顺序：H+ (水) Zn2+ Fe2+ H+ (酸) Cu2+ Fe3+ Ag+五、电解时电极反应式、总反应式阳极：阴极：总反应：2H+ + 2e- = H22Cl- -2e- = Cl22H2O +2 Cl H2 + Cl2 + 2OH通电注意：、得失电子数目一致。、两极放电的或来源于水时，总反应的反应物书写水的分子式。、注明条件“通电”。2H+4OH- - 4e- = 2H2O
4、+ O22Cu 2+ + 4e- = 2Cu总反应：2Cu+ + 2H2O2Cu + + + O2硫酸铜溶液CC书写电解硫酸铜溶液的电极反应式和总反应式阴极：阳极：H+溶 液阴、阳极 放电电离子放电电离 子来源溶液 pH两极 产产物复 原 方 法Na2SO4 HCl NaClCuSO4 加H2O不变增大增大减小H+、OH通入HCl通入HCl加入CuOH+、ClH+、ClCu2+、OHlalu六、用惰性电极电解溶液的规律六、用惰性电极电解溶液的规律H2、H2、lH2、lu、氯化铜溶液CuC氯化铜溶液CuC写出下列装置的两极产物练 习阴极：Cu阳极：Cl2阴极：Cu阳极：Cu2+2、如下图所示PQ
5、是直流电源，通电后A极上析出Ag，该 装置电解时，甲、乙、丙三池中的电极反应为作业 1、用惰性电极分别电解NaOH和H2SO4溶液，溶液 的pH等发生怎么样的变化？、高考导航变式训练、四、电解时离子放电顺序阴极:阳离子放电，金属活动顺序的反顺序Zn2+ Fe2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+阳极:S2IBrCl OH活性电极(Ag以前)，电极失电子A - ne-=A n+惰性电极(Pt、Au、石墨)，阴离子放电电镀时：H+浓度较小：H+ Zn2+ Fe2+ Pb2+ Cu2+二、电解池阴、阳极的判断阴阴阴阳阳 阳三 看看电源看两极产物看电子、电流方向失e氧化反应阳极得e
6、还原反应阴极正极阳极负极阴极e:负到阴；阳到正I:正到阳；阴到负电解池、电解池的两极如何判断？2、电解池的两极发生什么反应？3、如何判断两极放电的物质？、电极反应式、总反应式如何书写？ZnFe稀硫酸CuAg稀硫酸CuZn蔗糖溶液CuZn稀硫酸CZn稀硫酸CuZn稀硫酸下列那些可以形成原电池?上节课作业池及电极的判 断方法有一极能与电 解液反应则该 极为原电池、 该极负极，与 之相连的为电 解池的阴极。 若都能反应， 则活泼性最强 的或两极差距 最大的为原电 池写出下列装置中个 电极的电极反应式总结n电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐 （如NaOH、H2SO4、K2SO4）的电解n电解电
7、解质型：无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐 （如HCl、CuCl2）溶液的电解n电解质和水同时被电解型 A、放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（如NaCl、 MgBr2)溶液的电解 B、放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐（如 CuSO4、AgNO3）溶液的电解用惰性电极电解电解质溶液的规律电镀铜 精炼铜形成 条件电极 反应溶液 变化镀层金属作阳极，镀件作 阴极，电镀液必须含有镀 层金属的离子阳极 Zn2e - =Zn2+阴极 Zn2+2e - =Zn电镀液的浓度不变粗铜金属作阳极，精铜作 阴极，CuSO4溶液作电解液阳极 Zn2e - =Zn2 + Cu-2e - =Cu 2+等阴极 Cu 2+ + 2e = Cu溶液中溶质浓度基本不 变，定期除杂质比较：精炼铜、电镀铜的区别阴极放电离子：H+来源于：阳极放电离子：l来源于：al电解对象：溶质和溶剂电解类型：放出生成碱溶液： pH增大复原：通入l气体（少什么加什么）
