《2010届高考化学复习强化双基系列课件39《原子结构》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2010届高考化学复习强化双基系列课件39《原子结构》（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2010届高考化学复习 强化双基系列课件 39原子结构必修2 主题1 物质结构基础内容标标准课标课标 解读读1、知道元素、核 素的涵义。1、知道元素、核素、同位素、质 量数的涵义。 2、了解原子核外 电子的排布。2、了解原子核外电子的排布。3、能画出118号元素的原子结 构示意图。一、一、 原子的构成原子的构成原子核质子(Z)中子(N)核外电子原 子质子数决定元素种类、元素位置核外电子数决定元素的化学性质、质 子与电子决定粒子所带电荷数中子数决定原子种类、中子与质子决定 原子质量原子： 质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数 阳离子：质子数=核外电子数+离子所带电荷数 阴离子：质子数=核外电子
2、数-离子所带电荷数质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)重要的等式：（一）请说出下面符号的含义：xzAXabcd eX若代表元素符号, 那么a.b.c.d.e各表示什么含义?b: 质量数位置a: 质子数位置d: 离子的电荷符号位置 e: 化学式角码位置c: 化合价价标位置 X-表示元素符号A-表示质量数Z-表示质子数 中子数 N=A-Z（二）原子结构表示方法1、原子表示方法：原 子 结 构 的 表 示 方 法 2、 原子 结构 示意 图和 离子 结构 示意 图 要理解图中各符号的含义。例：氯原子,圆圈内表示原子的质子数， 要注意正号；弧线表示电子层， 弧线内数字表示该层中的电子数。离子结构示
3、意图中各符号含意一样，但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。如Cl-： 原 子 结 构 的 表 示 方 法 3 、 电 子 式 电子式是在元素符号周围用小黑点或“”的数目表 示该元素原子的 最外层电子数的式子。小黑点或“”的数目即为该原子的最外层电子数。1、136C NMR(核磁共振)可以用于含碳化合 物的结构分析，136C表示的碳原子A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子,核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子D课堂练习元素（质子数相同）互为同位素核 素核
4、 素2、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一 种原子。如1H(H)、2H(D)、3H(T)就各为一种核素。 3、同位素：同一元素的不同核素之间互称同位素 。 16O、17O、18O是氧元素的三种核素，互为同位 素 1、元素:具有相同核电荷数 的同一类原子的总称（三）元素、核素与同位素（三）元素、核素与同位素注意： “同一类”指质子数相同，各种不同的原子和 简单离子，如H、D、T、H+、H； 同位素的质量数不同，核外电子数相同，化 学性质几乎完全相同； 同位素构成的化合物是不同化合物，如H2O 、D2O的物理性质不同，化学性质几乎相同， 它们是纯净物 天然存在的各种同位素所占原子的百分数
5、一 般是不变的。（四）同素异形体、同位素、同系物和同分异构 体的区别同素异形体同位素同系物同分异构体概念研究 对象 实例同一种元素 的不同单质相同质子数 、不同中子 数的原子结构相似,组 成相差若干 个CH2相同分子 组成,不同 分子结构 单质原子有机物主要是有机物白磷和红磷11H和21H甲烷和乙烷丁烷和异丁烷2、13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用 于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构 ，KurtW thrich等人为此获得2002年诺贝尔化 学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是A13C与15N有相同的中子数 B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素 D15N的
6、核外电子数与中子数相同C课堂练习uu由由1 11 1H H 、 2 21 1H H 、 18188 8OO形成的化合物共有形成的化合物共有_种种uu由由1 11 1H H 、 2 21 1H H 、3 31 1HH、 16168 8O O 、18188 8OO形成的化合物共有形成的化合物共有 _种种312C用A表示质子数，B 中子数，C 核外电子数， D 最外层电子数，E 电子层数 填写下列各空： 原子种类由 决定 元素种类由 决定 元素同位素由 决定 元素在周期表中的位置由 决定 元素的原子半径由 决定 元素主要化合价由 决定 元素的化学性质主要由 决定 价电子通常是指A B A BD EA
7、 EDD D二. 原子核外电子排布规律核 外 电 子 排 布 规 律 1 各电子层最多能容纳2n2个电子即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7代表符号 K L M N O P Q最多电子数 2 8 18 32 50 72 98 2最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时 不超过2个）。 3次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层 不超过32个。 核 外 电 子 排 布 规 律 4 注 意 事 项核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释
8、118号元素的结构问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。 （1） 核外电子总数为10个电子的微粒阳离子：Na+_阴离子：N3_分子：HF_（2） 核外电子总数为18个电子的微粒阳离子：K+_阴离子：P3_分子：HCl_ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+O2 F OH NH2 H2O NH3 CH4 NeCa2+ S2 Cl HSH2S PH3 SiH4 Ar F2 H2O2 CH3OH 等 三、核外电子数相同的微粒（3） 核外电子总数为14个电子的微粒N2 Si CO C2H2 C22具有双核10个电子的共价化合物的化学式是 ，三核10个电子的共价化合物的化
9、学式是 ，四核10个电子的共价化合物的化学式是 ，五核10个电子的共价化合物的化学式是 。以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是。HF H2ONH3 CH4HFH2ONH3CH4（4） 等质子粒子F、OH和NH 2；Na+、H 3O+和NH4+；HS和Cl；N2、CO和C2H2；S和O2。（5）质子数相同，电子总数相同的粒子互称等电子体， 它们结构相似，物质性质相近。如N2和CO；N2O和CO2；苯和无机苯(B3N3H6)四、粒子半径大小比较的规律 比较微粒大小的依据（三看） 一看电子层数：电子层数越多半径越大 如： NaNa+ 二看核电荷数：电子层数相同，核电荷数越大半 径越小。如： S2
10、- Cl- Ar K+ Ca2+; 三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子 数越多 半径越大。 如： Cl-Cl;Fe2+Fe3+1、同种元素的粒子半径比较(三个方面)a阳离子的半径 相应的原子半径b阴离子的半径 相应的原子半径c 同种元素不同价态的离子 ，价态越高，离子半径越 。小于大于小2、不同元素的粒子半径比较(三个方面)a电子层数相同，原子序数不同，原子序数越大，原子半径越 。b最外层电子数相同，则电子层数越多，原子半径越 ，其同价态的离子半径比较也如此 。c电子层结构相同的不同粒子，则核电荷数越大，半径越 。 小大小特 殊 知 识 点找 元 素 之 最最活泼金属Cs、最活泼非金属单质F2最轻的金属Li、最轻的非金属H2最高熔沸点是C、最低熔沸点是He最稳定的气态氢化物HF，含H%最大的是CH4最强酸HClO4、最强碱CsOH地壳中含量最多的金属和非金属 Al O找半导体：在“折线”附近 Si Ge Ga 找农药： 在磷附近 P As S Cl F找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh五、特殊性质
