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1、 实验十三 硫酸亚铁铵的制备与限量分析实验目的n了解复盐的制备方法;n练习加热、过滤、蒸发、结晶等基本操 作;n了解目视比色法检验产品中微量杂质的 方法。实验原理n复盐的概念又称分子间化合物,由简单的化合物按 一定化学计量比结合而成的化合物,其中含 有大小相近、适合相同晶格的一些离子。通常其溶解度小于组成它的简单化合物 ,可以通过蒸发、浓缩的方式得到复盐。 实验原理n复盐的概念常见的复盐有明矾(硫酸铝钾) 、莫 尔盐(硫酸亚铁铵) 、铁钾矾(硫酸铁钾 ) 、铝铵矾(硫酸铝铵)等 。本实验用硫酸亚铁与硫酸铵混合溶液蒸 发浓缩制备复盐硫酸亚铁铵。实验内容n1.铁屑去污铁屑用10Na2CO3加热去污
2、并用蒸馏水 洗至中性。2.铁屑用3moldm-3的硫酸溶解,水浴加 热,注意补充水份并维持pH2。3.铁屑不再冒泡时趁热过滤,少量热水冲 洗滤纸。实验内容4.硫酸亚铁铵制备按FeSO4与(NH4)2SO4重量比1:0.75加入 (NH4)2SO4 ,溶解并加热蒸发。沸腾后小火加热并搅拌,溶液变粘后 停止加热。充分冷却,减压过滤,吸干水 份称重,计算产率。实验内容5. 产品纯度检验使用不含氧的去离子水溶解产品,与 标准试样对比。上次留下的问题1.制备摩尔盐(复盐)的原理是什么? 2.计算硫酸亚铁铵的产率时依据哪种物质 的质量? 3.溶解Fe时,为什么要维持溶液pH2 ? 4.本产品含结晶水,蒸发浓缩过程中易发 生崩溅,应如何避免? 5.溶液蒸干对晶体纯度有何影响?.上次留下的问题6.本产品为晶状沉淀,可以如何操作以加 快结晶速度? 7.产品应否烘干及洗涤? 8.如何得到不含氧的去离子水?何时准备 ?下次实验:实验十五:三草酸合铁()酸钾的制备与性质 (一) 氧化沉淀配位法