《沉淀溶解平衡第一课时》由会员分享，可在线阅读，更多相关《沉淀溶解平衡第一课时（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、知识回顾2、前面学习了化学平衡和电离平衡，平衡 特征是什么？ 3、固体和溶剂列入平衡常数表达式吗？影响平衡常数的外界因素是什么？ 4、如何判断平衡移动的方向？Q K平衡状态，V(正)=V(逆) 正向移动，V(正)V(逆) 逆向移动，V(正)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)溶解度:AgCl AgBr AgI5、溶度积常数的影响因素内因:外因：难溶电解质本身的性质只与温度有关相同类型(如AB型)的难溶电解质的Ksp 越大，溶解能力越强，溶解度越大。多数电解质随温度升高溶解度增大4、溶度积(Ksp)的意义改变条件 加水 升温CaCl2 固体Na2CO3 固体盐酸CaCO3 固体平衡 移动方向Ca2
2、+浓度CO32-浓度【思考】改变下列条件判断 CaCO3(s) Ca2+CO32-平衡移动方向以及达 新平衡时离子浓度与原平衡比较发生的变化右移左移右移右移左移不变不变增大减小增大增大 减小增大减小增大不移动不变不变三、影响沉淀溶解平衡的因素： 内因：外因 ： 2)浓度 ：1)温度 ：平衡向溶解方向移动平衡左移 多数平衡向溶解方向移动升温 加水稀释难溶电解质本身的性质3)外加试剂向平衡体系中加入相同的离子 PbI2饱和澄清溶液中滴加浓的KIKI溶液为什么 会有黄色沉淀生成？ 增大I-浓度平衡左移，产生黄色沉淀a、同离子效应b、向平衡体系中加入可与体系中某些离子 反应生成气体或更难溶物质时 平衡
3、右移练习：石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq), 加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ） A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液 AB习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为 难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小 ，但不会等于0 ，没有绝对不溶的物质。难溶 微溶 可溶 易溶0.01 1 10(sg/100g水)难溶等于不溶吗？易溶的电解质在一定条件下也会达到 饱和结晶析出【思 考】向饱和食盐水中通入HCl气体 时会发生怎样的现象？为什么？析出白色晶体；NaCl(s) Na+ Cl-因为通入HCl气体
4、增大了C(Cl-)，使得NaCl 的溶解平衡向结晶的方向进行，所以会析 出白色晶体NaCl。知识整合 一、沉淀溶解平衡 定义、速率-时间图像、特征、表达式 二、沉淀溶解平衡常数 定义、表示符号、表达式、表示意义 、影响因素 三、影响沉淀溶解平衡的因素 内因 ：外因 ：难溶电解质本身的性质 温度、浓度、外加试剂 1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与 溶解的速率相等 C沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的 浓度相等且保持不变 D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该 沉淀物，将促进溶解 练 习 BD练习 ：2、下列叙述正确的是（ ） A.由于AgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质 B.难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数 C.溶度积常数大者，溶解度也大 D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl 的溶度积常数不变。将AgNO3溶液与NaCl溶液混合 一定有沉淀析出吗？如何判断沉淀的溶解和生成呢？沉淀的溶解与生成离子的浓度商Qc和离子积Ksp的关系：(1)Qc Ksp时，平衡向 方向移动 (2)Qc = Ksp时，处于 状态(3)Qc Ksp时，平衡向 方向移动沉淀沉淀溶解平衡沉淀溶解
