课题3 二氧化碳和一氧化碳新

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1、课题3 二氧化碳和一氧化碳 复习回顾实验室里制取二氧化碳的反应原理是 _ _（用化学方程式表示）；收集二氧 化碳的方法是_， 因为_ ；验满 的方法。 _CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O向上排空气法 CO2密度比空气大，且能溶于水用燃着的木条伸到集气瓶口，如果木条熄灭，则证明已集满。二氧化碳的物理性质1、通常状况下，无色无味的气体。2、标准状况下，二氧化碳的密度大于空气的密度向一个收集满二氧化碳气体的 塑料瓶中加入一定体积的水， 立即盖上瓶盖。 实验 现象 分 析塑料瓶变扁了瓶里压强减小，证明二氧化碳能溶于水实验探究： 思考：我们平时打开汽水或啤酒盖 时，常有大

2、量的气体产生，这 是什么气体呢？这是利用哪一 点性质呢？答：气体是二氧化碳，在通常状况下，1体 积的水大约能溶解1体积的二氧化碳， 增大压强还会溶解得更多。生产汽水、 可乐等碳酸型饮料就是利用了二氧化碳 的这一性质。二氧化碳的物理性质 1、通常状况下，无色无味的气体。2、标准状况下，二氧化碳的密度大于空气的密度3、溶解性：二氧化碳能溶于水。一体积水能溶解一体积二氧化碳增大压强溶解的更多4、CO2三态变化：固态二氧化碳称为干冰。二氧化碳的化学性质：1、能参与绿色植物的光合作用用途：可做气体肥料，促进光 合作用实验探究： 向阶梯状燃着的蜡 烛的烧杯里倾倒CO2。实验 现象 分 析 下层的蜡烛先熄灭

3、，上层的蜡烛后 熄灭 二氧化碳不能支持燃烧 也不能燃烧 ，密度比空气大二氧化碳的化学性质：2、一般条件下，CO2不能燃烧也不支持燃烧。用途：用于灭火。实验探究： 二氧化碳的化学性质：向紫色石蕊试液中通入二氧化碳，观察溶液 的颜色变化，待石蕊试液的颜色变化后，停 止通入二氧化碳，然后把溶液放在洒精灯火 焰上加热，再观察石蕊试液的颜色变化 实验现象分析紫色石蕊试液 变成红色 红色溶液又变成紫色CO2能与水反应 ，有酸性物质生 成酸性物质分解二氧化碳的化学性质：3、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳 酸能使紫色石蕊试液变成红色。CO2 + H2O = H2CO3但是碳酸很不稳定容易分解生成二 氧化碳和水。

4、H2CO3 = H2O + CO2 实验实验现现象结论结论1向石蕊的干花上喷喷 醋酸2向石蕊的干花上喷喷 水3石蕊的干花放入干 燥的二氧化碳气体 中 4向石蕊的干花上喷喷 水，再放入二氧化 碳气体中。酸溶液能使紫色 石蕊变红。水不能使紫色石 蕊变红二氧化碳二氧化碳不能使 紫色石蕊变红水与二氧化碳反应的水与二氧化碳反应的 生成物（碳酸）使生成物（碳酸）使 石蕊变红石蕊变红变红变红变红变红不变不变 红红不变不变 红红实验探究：提出问题：以前我们经常说，检验二氧 化碳气体可以用澄清石灰水，它的原理 是什么呢？向澄清石灰水中通入二氧化碳。 实验 现象 分析澄清石灰水变浑浊CO2与石灰水反应生成白色沉淀

5、4、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3 + H2O用途：检验二氧化碳。用石灰刷墙。二氧化碳的化学性质：思考：日常生活中，为了装饰我们的房子，我们 给墙壁扫石灰水，当石灰水变干时墙壁会 被一白色的物质覆盖，变得很白。在这过 程中，为了使效果更好，人们常在房中放 一盆炭火，这是为什么呢？利用你所学到 的知识解释一下。答：因为二氧化碳可以与石灰水反应生成 白色沉淀碳酸钙，放一盆炭火可以使 室内的二氧化碳的浓度增大。小结：二氧化碳的化学性质2、既不能燃烧，也不能支持燃烧；不能供给呼吸。 3、与水反应生成碳酸； 碳酸不稳定易分解。 4、与石灰水反应生成白色沉淀CaCO

6、3。 1、绿色植物的光合作用二、 CO2的用途1、可用于灭火 2、干冰可用作致冷剂、人工降雨、 舞台烟雾 3、光合作用的原料用作气体肥料 4、化工产品的原料 5、制碳酸饮料三、二氧化碳对生活和环境的影响1、自然界中二氧化碳的循环 产生途径：A、人和动、植物的呼吸作用B、含碳燃料的燃烧C、微生物的分解作用消耗途径：绿色植物的光合作用2、二氧化碳与生活二氧化碳本身无毒性，但不能供给呼吸。 当空气中二氧化碳含量过高时会对人体 健康产生影响。 启示：A、人群密集的地方要注意通风换气 B、进入久未开启的菜窖、深井、山洞之前要 做灯火实验。 若燃烧不旺或熄灭，证 明此处二氧化碳含量 过高不宜进入。3、温室

7、效应A、产生原因：人类消耗能源（含碳燃料） 急剧增加；森林遭到破坏，大致大气中 二氧化碳含量增加。B、能产生温室效应的气体：除二氧化碳外，还有臭氧O3、甲烷CH4、 氟氯代烷（氟利昂）C、危害 P117 D、防治措施：节约能源，减少使用煤、石油、 天然气等化石燃料；更多地利用太阳能、风能、地热 能等；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森 林等。色、态态、味 溶解性 密 度CO2CO常温下无色 无味气体常温下无 色无味气 体1.977g L比空气 密度大1.250g L略小于 空气密度四、一氧化碳1、物理性质（与二氧化碳的比较）能溶于水能溶于水难溶于水难溶于水2、一氧化碳化学性质1）、一氧化碳的可燃性现

8、象：一氧化碳能燃烧， 火焰呈蓝色，燃烧时放 出大量的热；产生的气 体能使澄清的石灰水变 浑浊。2COO2 2CO2点燃2、一氧化碳的毒性一氧化碳有剧毒。这是因为一氧化碳 吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结 合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合 ，人体就缺少氧气。如果吸入较多的一 氧化碳，会因缺少氧气而死亡。讨论（一）： 1、在什么条件下容易发生煤气中毒？2、有人担心煤气中毒，临睡前地上放两大盆冷水 ，这样做能预防煤气中毒吗？解答 如果煤气泄漏，室内通风不良，或生煤炉火 的房间不装烟囱，都有可能导致煤气中毒。答： 水不能预防煤气中毒，因为一氧化碳难溶于 水。 3、怎样预防煤气中毒？答：注意室内通风

9、换气。4、煤气厂为什么常在家用煤气（含有一氧 化碳）中掺入微量具有难闻气味的气体？如 果发生煤气泄漏应当怎么办？如何检查管道 何处泄漏？讨论（二） 答：因为一氧化碳无色无味，煤气泄漏不易 被察觉，所以煤气厂常在家用煤气中掺入微 量具有难闻气味的气体使人很快察觉。如果发生煤气泄漏，应立即关闭煤气阀门， 然后开窗通风。 在管道外抹肥皂水，何处鼓起肥皂泡，何处漏气 。3、一氧化碳的还原性现象：黑色的 氧化铜变成了 红色的铜，澄 清的石灰水变 浑浊。COCuO CuCO2实验步骤： 、检查装置的气密性和验纯 一氧化碳 先通一氧化碳，在对氧化铜加热（赶走试管内的空气，避免混合气 体加热爆炸） 实验完毕，

10、先停止加热，再通一氧化 碳直到试管冷却为止（防止灼热的铜再被氧化为氧化铜）尾气处理的目的：防止没反应的一氧化碳污染空气尾气处理方法：点燃；用气球收集；再还原其他物质：拐到加热氧化铜的酒精灯处（即防止污染，又节约能源）性 质质 物质质可燃性 还还原性CC + O2 CO2 2C + O2 2COC + 2CuO 2Cu+CO2 CO 2CO + O2 2CO2CO + CuO Cu + CO2H2 2H2 + O2 2H2O H2 + CuO Cu + H2OC、CO、H2化学性质的比较点燃点燃点燃点燃高温还有哪些实验或事实能证明二氧化碳能溶与水？向充满二氧化碳的集气瓶中到少量水，倒置玻璃 片不

11、掉下来。我们平时打开汽水或啤酒盖时，常有大量的气体 产生，这气体就是溶在水中的二氧化碳。（注：在通常状况下，1体积的水大约能溶解1体积的二 氧化碳，增大压强还会溶解得更多。生产汽水、可乐 等碳酸型饮料就是利用了二氧化碳的这一性质。）除上面实验，还有哪些实验和事实，能证明 CO2的密度比空气大？ 收集满CO2集气瓶要正放在桌面上纸筒天平比较CO2 和空气的密度。CO2吹肥皂泡或充CO2的气体球和充空气 的气球比较下沉速度。1某纯净气体通过下图装置时，可观察到： A中紫色石蕊试液不变色，C中澄清石灰水变 浑浊。据此判断：气体和黑色粉末可能的组合?气体（纯净物）石蕊试液黑色粉末（纯净物）澄清石灰水A

12、BC2.某化学兴趣小组成员小强、小明和小梅三同学在学习了木炭还原氧化铜的实验后，提出如下问题：“木炭与氧化铅 (PbO)反应生成铅的同时产生的气体一定全部是二氧化碳吗 ?”请你和他们一起对产物中气体成分进行研究，并回答有关问题。 (1)猜想：小强认为，反应产生的气体全部是CO2；小明认为反应产 生的气体全部是CO；小梅认为，反应产生的气体既有CO2又有CO. (2)设计实验：根据各自的猜想，他们共同设计了实验，实验装置如 图(他们在实验中进行了规范操作和细致的观察) (3)现象与结论：如 果小强猜想正确，装置B、c中的实验现象是_；如果小明猜想正 确，装置B、C中的实验现象是_；如果小梅猜想正确，装置B、c 中的实验现象是_。 (4)此实验装置有不足之处，请你对该装置 进行改进，具体措施是_。 (5)根据上述实验及学习木炭与CuO 、Fe203，的反应，请你归纳出单质碳的一项重要用途_。 3（大连03）在高温下加热氧化铜和碳粉的混合 物，请对反应后的黑色固体进行探究。已知：在常温下，氧化铜能与稀硫酸发生反应产生 蓝色溶液，而木炭不能与稀硫酸发生反应；猜想实验步骤实验现象结论