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1、 专题考点专题考点 ：. .基本概念的应用基本概念的应用 . .离子共存与离子方程式正误的判断离子共存与离子方程式正误的判断专题教学目标专题教学目标通过复习离子反应，加深对离子反应概通过复习离子反应，加深对离子反应概 念和反应条件的认识，熟练离子反应方念和反应条件的认识，熟练离子反应方 程式的书写，进而强化对离子共存与离程式的书写，进而强化对离子共存与离 子方程式正误的判断，并通过适当练习子方程式正误的判断，并通过适当练习 巩固该部分知识。巩固该部分知识。一、几组概念一、几组概念1. 1.电解质电解质: :在水溶液里或熔融状态下能导电的化在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物合物. .例如例如:
2、 :HClHCl、NaOHNaOH、K K2 2SOSO4 4. .2.2.非电解质非电解质: :无论是在水溶液或熔融状态下都不无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物导电的化合物. .例如例如: :蔗糖、酒精蔗糖、酒精. . 3.3.强电解质强电解质: :在水溶液里全部电离成离子的电解在水溶液里全部电离成离子的电解质质. .如如: :NaClNaCl、HClHCl4.4.弱电解质弱电解质: :在水溶液里部分电离成离子的电解在水溶液里部分电离成离子的电解质质. .如如: :醋酸、氨水醋酸、氨水注意事项：注意事项：1. 1.电解质、非电解质应是化合物；电解质、非电解质应是化合物；2.2.电解质
3、导电须有外界条件电解质导电须有外界条件: :水溶液或熔化水溶液或熔化状态状态; ;3.3.电解质应是一定条件下本身电离而导电电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物的化合物; ;COCO2 2、SOSO2 2、SOSO3 3、NHNH3 3属于非属于非电解质电解质. . 4.4.电解质的强弱由电解质的强弱由物质的内部结构决定物质的内部结构决定, ,与其溶与其溶解性无关解性无关, ,某些难溶于水的化合物某些难溶于水的化合物. .如如: :BaSOBaSO4 4、AgClAgCl. .由于他们溶解度太小由于他们溶解度太小, ,测测 不不出出( (难测难测) )其水溶液的导电性其水溶液的导电性,
4、,但他们溶解的但他们溶解的部分是完全电离的部分是完全电离的, ,所以是电解质所以是电解质. . .电解质不一定导电电解质不一定导电. .不导电物质不一定是非不导电物质不一定是非电解电解; ;非电解质不导电非电解质不导电, ,导电物质不一定是电导电物质不一定是电解质解质. .强电解质强电解质弱电解质弱电解质物质结构物质结构离子化合物，离子化合物， 某些共价化合物某些共价化合物某些共价某些共价 化合物化合物 电离程度电离程度完全完全部分部分溶液时微溶液时微 粒粒水合离子水合离子分子、分子、 水合离子水合离子 导电性导电性强强弱弱物质类物质类 别实例别实例大多数盐类、大多数盐类、 强酸、强碱强酸、强
5、碱弱酸、弱碱、弱酸、弱碱、 水水(1)(1)强弱电解质比较强弱电解质比较CHCH3 3COOH COOH CH CH3 3COOCOO- -+ H + H+ +NHNH3 3HH2 2O NHO NH4 4+ + OH + OH- -电离方程式电离方程式电解质的电离可用电离方程式表示强电电解质的电离可用电离方程式表示强电 解质的电离：解质的电离：NaHCONaHCO3 3NaNa+ +HCOHCO3 3NaHSONaHSO4 4NaNa+ +HH+ +SOSO4 4弱电解质的电离：弱电解质的电离：练习练习: :下列物质中下列物质中, ,属于电解质的是属于电解质的是 , ,属于非电解质的是属于非
6、电解质的是 : :A A 二氧化硫二氧化硫 B B 氨气氨气 C C 铜铜 D D 硫酸钡晶体硫酸钡晶体 E E 无水硫酸无水硫酸 F F 氯化氢气体氯化氢气体 G G 饱和食盐水饱和食盐水 H H 蔗糖蔗糖 I I酒精水溶液酒精水溶液 J J 熔融的氯化钠熔融的氯化钠(1)(1)电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电解质。解质。(2)(2)离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此（熔化状态下是化时（即液体）
7、不导电，据此（熔化状态下是否导电）可以否导电）可以区别区别离子化合物和共价化合物。离子化合物和共价化合物。 (3)(3)溶液的导电能力决定于溶液中溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和离子的总浓度和所带的电荷数，所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成而与溶液中离子总数不一定成正比。与正比。与电解质的强弱电解质的强弱也也不一定成正比不一定成正比。导电。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。溶液的导电能力不一定强于弱电解质。溶液的导电能力：溶液的导电能力：例题例题: :在一个烧杯中盛放一种液体在一个烧杯中盛放一种液
8、体a a，向其中逐滴加向其中逐滴加 入（或通入）另一物质入（或通入）另一物质b b，在此过程中烧杯中液体的在此过程中烧杯中液体的 导电能力如何变化？导电能力如何变化？A A 水水 NaOHNaOH溶液溶液B B 醋酸溶液醋酸溶液 NaOHNaOH溶液溶液C C 冰醋酸冰醋酸 水水D Ba(OH)D Ba(OH)2 2溶液溶液 稀硫酸稀硫酸E E 澄清的石灰水澄清的石灰水 二氧化碳气体二氧化碳气体F F 氨水氨水 醋酸溶液醋酸溶液a b 例题例题 往醋酸溶液中滴加稀氨水时往醋酸溶液中滴加稀氨水时, ,溶液的溶液的 导电能力发生变化导电能力发生变化, ,其电流强度其电流强度I I随加入稀氨随加入稀
9、氨 水的体积水的体积V V变化曲线图为（变化曲线图为（ ）IV0IV0C D 思考思考 如改成往如改成往Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中滴加稀硫酸呢？溶液中滴加稀硫酸呢？IV0 AIV0 例题例题: :下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是( ( ) )A.A.其水溶液能导电其水溶液能导电 B.B.极易溶于水极易溶于水C.C.是一种具有刺激性气味的气体是一种具有刺激性气味的气体D.D.熔化状态下不导电熔化状态下不导电例题例题: :下列物质中属于导电性最强的电解质的是下列物质中属于导电性最强的电解质的是( )( )A.A.无水硫酸无水硫酸 B.B.熔融的氯化
10、钾熔融的氯化钾C.C.稀盐酸稀盐酸 D.D.固体氯化钠固体氯化钠溶液的导电能力溶液的导电能力：主要取决于主要取决于溶液中溶液中自由移动的自由移动的 离子的浓度离子的浓度及其及其所带的电荷的多少所带的电荷的多少。二、离子方程式的书写二、离子方程式的书写离子方程式的离子方程式的定义定义：用实际参加反应的离子：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。离子方程式的离子方程式的意义意义：不仅可以表示一个反应，：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应而且可以表示所有同一类型的离子反应 离子方程式的书写方法：离子方程式的书写方法：
11、1 1. .写写: :写出正确的化学方程式；写出正确的化学方程式；2 2. .拆拆: :把易溶于水易电离的物质拆写成离把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式；子形式； 3 3. .删删: :将不参加反应的离子从方程式两端将不参加反应的离子从方程式两端删除；删除；4 4. .查查: :检查方程式两端各元素的原子个数检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等和电荷是否相等 。Cu + NOCu + NO3 3+ 4H+ 4H+ + = Cu= Cu2+ 2+ + NO+ 2H+ NO+ 2H2 2OO（A A）铜片与稀硝酸反应铜片与稀硝酸反应（B B）氢氧化钡与足量的氢氧化钡与足量的NaHSONa
12、HSO4 4溶液反应溶液反应 BaBa2+2+2OH+2OH+ 2H+ 2H+ + + SO+ SO4 42 2 = BaSO= BaSO4 4+2H+2H2 2OO（C C）溴化亚铁溶液中通入足量的氯气溴化亚铁溶液中通入足量的氯气FeFe2+ 2+ + 2Br+ 2Br+ 2Cl+ 2Cl2 2 = 2Fe= 2Fe3+ 3+ + Br+ Br2 2 + 4Cl+ 4ClClOClO+ CO+ CO2 2 + H+ H2 2O = HCOO = HCO3 3+ + HClOHClO（D D）在漂白粉的溶液中能入过量的在漂白粉的溶液中能入过量的COCO2 2下列离子方程式正确的是：下列离子方程
13、式正确的是：B B、D D通电通电2Cl2Cl+2H+2H2 2O=2OHO=2OH+Cl+Cl2 2+H+H2 2( (D)D)用碳棒作电极电解用碳棒作电极电解NaClNaCl饱和溶液饱和溶液CaCa2+2+2OH+2OH+2HF=CaF+2HF=CaF2 2 +2H +2H2 2OO( (C)C)石灰水中通入过量的氢氟酸石灰水中通入过量的氢氟酸COCO3 32+2+2CH+2CH3 3COOH=COCOOH=CO2 2+H+H2 2O+2CHO+2CH3 3COOCOO( (B)B)碳酸钠中加入等物质的量的乙酸碳酸钠中加入等物质的量的乙酸CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3+2OH+2OH=CaCO=CaCO33+2H+2H2 2O+COO+CO3 32 2( (A)Ca(HCOA)Ca(HCO3 3) )2 2与与NaOHNaOH等物质的量反应等物质的量反应下列离子方程式书写正确的是：下列离子方程式书写正确的是：C C、D D注意注意( (过量、不足量问题过量、不足量问题) )1. 1.NaOHNaOH溶液中加入溶液中加入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液( (少量或过量少量或过量) )2.2.NaHCONaHCO3 3溶液中加入溶液中加入Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液溶液( (少量、过量少量、过量) )3.3.NaOHNaOH溶液中通入溶液中通
