高二化学下学期期初考试试题

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1、1万全中学万全中学 2016-20172016-2017 年度第二学期期初考试年度第二学期期初考试高二化学试题高二化学试题(考试时间 90 分钟 试题分数 100 分)可能用到的相对原子质量 H:1 O:16 C:12 S:32 N:14 Na:23 Cl:35.5 K:39 Zn:65 Ag:108 Ba:137 Fe:56 Cu:64 一、选择题（本题包括 30 小题，每小题 2 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产生活实际密切联系下列说法不正确的是（ ） A.氢能可再生，没有污染，现已用作火箭和燃料电池的燃料 B.在环保领域，酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应

2、C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D.保护轮船船体，多采用外加电流的阴极保护法2.下列变化中，属于吸热反应的是( )液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓 H2SO4稀释 KClO3分解制 O2 生石灰跟水反应生成熟石灰CaCO3高温分解 CO2C=2CO Ba(OH)28H2O 与固体 NH4Cl 混合 CH2O(g)=COH2 Al 与 HCl 反应A B C D3.下列反应符合图示的是( )A镁片与盐酸的反应 BBa(OH)28H2O 与 NH4Cl 晶体的反应C酸碱中和反应 D乙醇在氧气中的燃烧反应4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A2

3、H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJ/molB已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，则表示该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJ/molD已知 2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H1 2C(s)O2(g)=2CO(g) H2，则 H1H25.甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJ/mol，若以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是(

4、)A有 4NA个电子转移时，放出 890 kJ 的能量 B有NA个 CH 键断裂时，放出 890 kJ 的能量C有 2NA个 H2O(l)生成时，放出 890 kJ 的能量D有NA个 C、O 间的共用电子对生成时，放出 890 kJ 的能量26.强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1。已知HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l) Ha kJmol1 HCl(aq)NaOH(s)=NaCl(aq)H2O(l) Hb kJmol1 HNO3(aq)KOH(aq)=KNO3(aq)H2O(l) Hc kJmol1则a

5、、b、c三者的大小关系为( ) Aabc Bbca Cabc D无法比较7.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( )A使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C用 0.5 molL1 NaOH 溶液分别与 0.5 molL1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计8.已知热化学方程式 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H1571.6 kJ/mol，则下列关于热化学方程式2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H2的说

6、法正确的是( )A热化学方程式中的化学计量数表示分子数 B该反应中的 H20C该反应中的 H2571.6 kJ/mol D该反应与题述反应互为可逆反应9.已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1 CO(g) O2(g)=CO2(g)H282.9 1 2kJmol1某 H2和 CO 的混合气体完全燃烧时放出 113.74 kJ 热量，同时生成 3.6 g 液态水，则原混合气体中 H2和 CO 的物质的量之比为( ) A21 B12 C11 D2310.已知 4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，正确

7、的关系是（ ） A.v（NH3）=2/3v（H2O） B.v（O2）=6/5v（H2O） C.v（NH3）=5/4v（O2） D.v（O2）=4/5v（NO）11.在密闭容器中进行 X2（g）+Y2（g）2Z2（g），若 X2、Y2的起始浓度分别为0.4mol/L、0.6mol/L，当反应达到平衡后各物质的浓度不可能是（ ） A.X2为 0.1mol/L B.X2为 0.2mol/L C.Z2为 0.3mol/L D.Z2为 0.8mol/L12.对于反应 2A（g）+B（g）2C（g）H0，下列图象正确的是（ ） A. B. C. D.313.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应 N2+3H22

8、NH3（该反应放热），不能说明已达到平衡状态的是（ ） A.正反应生成的 NH3速率和逆反应生成 N2的速率相等 B.反应器中压强不随时间变化而变化 C.1molNN 键断裂的同时，有 6molN-H 键断裂 D.混合气体平均分子量保持不变14.过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是( ) A.升高温度 B.加入氯化钠溶液 C.加入 Na2CO3溶液 D.加入浓盐酸15.在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的 1/2，当达到新平衡时，C 的浓度为原来的 1.9 倍，下列

9、说法正确的是（ ） A.m+np B.平衡向逆反应方向移动 C.A 的转化率提高 D.C 的体积分数增加16.在一个 6L 的密闭容器中放入 3mol X 和 2molY，在一定条件下发生反应 4X（g）+3Y（g）2Q（g）+nR（g），达到平衡后，容器内的压强比原来增加 5%，X 浓度减小 1/3，则该反应方程式中的n值是（ ） A.3 B.4 C.5 D.617.下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是（ ）A化学反应的熵变与反应的方向无关 B化学反应的墒变直接决定了反应的方向C熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 D熵值增大的反应都能自发进行18.用来表示可逆反应 2A(g)B(g)2C(g

10、)(正反应为放热反应)的正确图像为( )19.已知 0.1 molL-1的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+) / c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）A 加少量烧碱溶液 B.降低温度 C加少量冰醋酸 D加水20.室温时，下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是（ ）ApH3 的盐酸和 pH11 的氨水等体积混合 BpH3 的盐酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3 的醋酸和 pH11 的的氢氧化钡溶液等体积混合 DpH3 的硫酸和 pH11 的氨水等体积混合21.准确量取 25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ）4

11、A50mL 量筒 B100mL 量筒 C50mL 酸式滴定管 D50mL 碱式滴定管 22.下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生 C加热氯化铁溶液颜色变深 D明矾净水23蒸干 FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是（ ） AFeCl3 BFeCl36H2O CFe (OH)3 DFe2O324.常温下，在 pH 都是 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的 OH 离子浓度分别为A mol/L 与 Bmol/L，则 A 和 B 关系为（ ） AAB BA=104 B CB=104 A DA=B 25.在含有浓度均为

12、0.01molL-1的 Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入 AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（ ）A. AgCl、AgBr、AgI B. AgI、AgBr、AgCl C. AgBr、AgCl、AgI D. 三种沉淀同时析出26.0.1 molL-1 KHS 溶液中下列表达式不正确的是（ ） Ac(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) Bc(K+) c(HS-) c(OH-) c(H+)Cc(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 molL-1 Dc(K+) c(HS-) c(H+) c(OH-)27.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混

13、合溶液，其 p H=1，c(Al3+ )=0.4 molL-1，c(SO42- )=0.8 molL-1,则 c(K+ )为（ ） A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-128.电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH 溶液，其电极反应是：Zn+2OH-2eZnO+H2O 和 Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH-；下列判断正确的是（ ） A.锌为正极，Ag2O 为负极 B.锌为负极，Ag2O 为正极 C.原电池工作时，Ag2O 发生氧化反应 D.原电池工作时，负极区溶液 PH 增大29.原电池的电极名称不仅与电

14、极材料的性质有关，也与电解质溶液有关已知常温下，有下列 3个装置下列说法中正确的是（ ） A.中 Mg作负极，中 Fe作负极 B.中 Al作正极，其电极反应式为 Al-3e-=Al3+ C.中 Fe作负极，电极反应式为 Fe-2e-=Fe2+ D.若中转移的电子数相同，则中产生的 H2的量也一定相同30.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过下列有关叙述不正确的是（ ） 5A.Zn电极上发生氧化反应 B.电子的流向为 Zn电流表Cu C.SO42-由乙池通过离子交换膜向甲池移动 D.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量明显增加第第 IIII 卷（非选择题卷（非选择题 共共 4040 分）分）二、填空题（本题包括 4 个小题，共 40 分）31.（10 分）(1)理论上稀的强酸、强碱反应生成 1 mol H2O(l)时放出 57.3 kJ 的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_。(2)如图所示，A 为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其原因是_