《高二化学上学期期末考试试题8》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学上学期期末考试试题8（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12016201720162017 学年第一学期期末考试高二年级化学试卷学年第一学期期末考试高二年级化学试卷考试时间：考试时间：9090 分钟分钟一、单选题（每个题目只有一个正确答案，每题一、单选题（每个题目只有一个正确答案，每题 2 2 分）分）1下列叙述正确的是（ ） A化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应 B化学反应中不需要加热的反应一定是放热反应C化学反应中放出的热量就是反应热D化学反应总是伴随着物质变化和能量变化2下列说法中正确的是 （ ）A. 熵增加且吸热的反应一定是自发反应 B. 熵增加且放热的反应一定是自发反应 C. 熵减少且放热的反应一定是自发反应 D. 熵减少且吸热的反应
2、一定是自发反应3下列关于平衡常数K的说法中正确的是（ ）A在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度 4在 2A(g)B(g) 3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A（A） 0.5 mol/（L） B.（D） 1 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D.（B） 0.3 mol/（L）5下列各组比较中，前者比后者大的是 （ ）A25时，pH 均为 2 的 H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度B25时，pH 均为 2 的盐酸和
3、 CH3COOH 溶液中溶质的物质的量浓度C同温度、同浓度的 NaCl 溶液和氨水的导电能力D25时，pH 均为 13 的氨水和 NaOH 溶液中溶质的物质的量浓度6.右图曲线 a 表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s) H 0 进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是（ ）A.升高温度 B.加大 X 的投入量X 的 转 化 率时间2C.加催化剂 D.增大体积 二、不定项选择题二、不定项选择题（每小题 4 分，共 12 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为
4、 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。 ）7下列溶液一定是碱性的是 ( ) ApH8 的某电解质的溶液Bc(OH)1107mol/LC溶液中含有 OHD溶液中c(OH)c(H)8已知水的离子积在不同温度下分别为：KW(25 )1.01014 mol2L2，KW(35 )2.11014 mol2L2，则下列关于水的叙述正确的是( )A水电离的H随着温度的升高而降低 B在 35 时，水电离的HOHC水的电离程度：35 25 D水电离的OH随温度升高而增大 9、一定条件下恒容容器内反应 2AB(g) A2(g)B2(
5、g)达到平衡状态的标志是（ ）A单位时间内生成 nmol A2 ，同时生成 2n mol ABB反应混合气体总压强不随时间而变化 C反应混合气体密度不随时间而变化D容器中各组分的质量分数不随时间而变化10、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1 的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+BC(H+)/C(OH)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClC由水电离的 C(H+)=1014mol.L1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3DC(Fe3+)=0.1mol.L1的溶液中：K+、ClO、SO42、SCN11、某温度下，向容积为 2L 的密闭反应器中充入 0
6、.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得 SO3的转化率为 20%，则该温度下反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡常数为（ ）A400mol1L B800mol1LC1600mol1L D3200mol1L12已知温度 T 时水的离子积常数为 Kw，该温度下，将浓度为 a molL1的一元酸 HA 与 b molL13的一元碱 BOH 等体积混合可判定该溶液呈中性的依据是Aa = b B混合溶液的 pH=7 C混合溶液中，c(H)= molL1 Kw非选择题（共非选择题（共 6464 分）分）13、 （8 分）写电离方程式（1）硫酸钠（2）碳酸铵（3）氨水（4）
7、醋酸14、(14 分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量 8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成 500 mL 待测溶液。称量时，样品可放在_(填编号字母)称量。A小烧杯中 B洁净纸片上 C托盘上(2)滴定时，用 0.200 0 mol/L 的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填编号字母)作指示剂。A甲基橙 B石蕊 C酚酞 D甲基红(3)滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_mol/L，烧碱样品的纯度是_。标准酸体积 滴定次数待测溶液体积(mL)滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度
8、(mL)4第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.0015、 （12 分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工 产品的工业过程。（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H+131.3 kJmol1该反应能够自发进行的原因是 。写出该反应平衡常数表达式 K 。在一个绝热、且容积不变的密闭容器中，发生上述反应，下列能说明该反应已经达到平衡状态的有 。ac(CO)c(H2) bv正(H2O)v(C)正c容器内压强保持不变 在体积为 1L 的恒容密闭容器中，充入 1molCO 和 1m
9、olH2，反应达到平衡后，下列措施能使正反应速率加快，且c(CO)增大的是 。a升高温度 b充入 He(g)，使体系压强增大c将 H2O(g)从体系中分离出来 d将 H2(g)从体系中分离出来（2）将不同量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) HQkJmol1，并得到如下两组数据：起始量/mol平衡量/mol 实验组温度/ H2OCOH2CO达到平衡所需时间/min1650241.62.452900120.41.63实验 1 中 H2O 的转化率为 。结合实验 1 和 2 的相关数据分析，Q 0(填“
10、” 、 “”或“”)。16(6 分) (1) 肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。反应时释放大量热并快速产生大量气体。已知在 101kPa，298K 时，1mol 液态 N2H4在氧气中完全燃烧生成 N2和水蒸气，放出热量 624kJ，该反应的热化学方程式是_ 。又知：H2O(g )H2O (l) H44 kJmol1，若 1mol 液态 N2H4在氧气中完全燃烧生成 N2和液态水，则放出热量为5_kJ。(2)已知拆开 1molH-H 键、1molN-H 键、1molNN 键分别需要能量是 436KJ、391KJ、946KJ，则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程
11、式是_。17. (12 分) 某化学学习小组为研究 HA、HB 和 MOH 的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将 pH=2 的两种酸溶液 HA、HB 和 pH=12 的 MOH碱溶液各 1 mL，分别加水稀释到 1 000 mL，其 pH 的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：(1) HA 为_酸，HB 为_酸(选填“强”或“弱”)。(2) 若 c=9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为_(用酸、碱化学式表示)。(3) 将稀释后的 HA 溶液和 MOH 溶液取等体积混合，则所得溶液中 c(A-)与 c(M+)的大小关系为 c(A-)_(选填“大于” 、
12、 “小于”或“等于”)c(M+)。(4) 若 b+c=14，则 MOH 为_碱(选填“强”或“弱”)。将稀释后的 HB 溶液和 MOH 溶液取等体积混合，所得混合溶液的 pH_7(选填“大于” 、 “小于”或“等于”)。18、 (12 分) 已知某溶液中只存在 OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系： c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) c(NH4+)c(OH-)c(Cl-)c(H+) c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)填写下列空白：(1) 若溶液中只溶有一种溶质，则该
13、溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2) 若四种离子的关系符合，则溶质为_；若四种离子的关系符合，则溶质为_。(3) 若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于” 、 “小于”或“等于” ，下同)；混合前酸中 c(H+)和碱中 c(OH-)的关系为 c(H+)_c(OH-)。6海南省洋浦中学20162017 学年第一学期期末考试高二年级化学答题卷一、选择题（16 题每题 2 分，712题每题 4 分，共 36 分）123456789101112非选择题（共 64 分）13、 （8 分）写电离方程式(略)（1）硫酸钠 （2）碳酸铵
