《2012年高考总复习课件(苏教版)：5.3微粒之间相互作用力66621》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012年高考总复习课件(苏教版)：5.3微粒之间相互作用力66621（52页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三单单元 微粒之间的相互作用力基础自主梳理化学键自我诊诊断D非金属元素组组成的化合物一定是共价化合物 。( )(2010年宿迁模拟拟T15C) E同主族非金属元素的氢氢化物的沸点随着原子 序数增大而升高。( )(2011年湛江模拟拟T9D) 答案：A. B C D E基础础回归归 1概念：物质中直接相邻的原子或离子之间 存在的强烈的相互作用。 2常见类型：离子键和共价键。 3离子键 (1)概念：带相反电荷的阴、阳离子之间的相 互作用。 (2)成键微粒：阴、阳离子。 (3)成键实质：静电作用。 (4)形成条件：通常活泼金属(A、A族)元 素与活泼非金属(A、A族)元素化合。思考感悟 1(1)形
2、成离子键的静电作用指的是阴、阳离子 间的静电吸引吗？ (2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元 素吗？ 【提示】 (1)有阴、阳离子间的静电吸引，也有 原子核与原子核之间、电子与电子之间的强烈的 相互排斥。 (2)不一定，如铵盐全是非金属元素形成的。4共价键 (1)概念：_间通过_形成的 _的相互作用。 (2)成键微粒：_。 (3)成键实质：_。 (4)形成条件：一般是_元素化合。 (5)分类 分类标准：_。 类型：_共价键和_共价键。原子共用电子对 强烈 原子 共用电子对 非金属共用电子对是否偏移 极性非极性分子间间作用力自我诊诊断 2下列物质发生变化时： (1)破坏离子键的是_(填序
3、号，下同)； (2)破坏共价键的是_； (3)破坏氢键的是_； (4)破坏范德华力的是_。 干冰升华 冰融化 食盐溶于水 HCl 溶于水碘升华 甲烷在纯氧中燃烧 液态HCl变成气体 NaCl受热熔化答案：(1) (2) (3) (4)基础回归1范德华力 (1)概念：一种普遍存在于_ 分子之间的作用力。 (2)实质：分子之间的静电作用。 (3)特点 存在于所有分子之间。 作用力较小，比_弱的多。 无_和_。固体、液体和气体中化学键 饱和性方向性( 4)影响因素：分子的大小，分子的空间构型及 分子中的电荷分布等，对于_相似 的分子，一般相对分子质量越大，范德华力越大 。 (5)对物质物理性质的影响
4、(如熔点、沸点、溶解 度等)。一般范德华力越大，物质的熔、沸点 _，如卤素单质的熔、沸点由高到低的 顺序为_ 。组成和结构越高 I2Br2Cl22氢键 (1)定义：分子之间存在着一种比 _的相互作用。 (2)特点 作用力的大小：_氢键 _。 影响物质的物理性质，使物质的熔、沸点 升高等。 (3)形成条件：分子中含有得电子能力_ 的元素，如_。分子间作用力稍强化学键 范德华力F、O、N较强四种类型的晶体比较自我诊诊断3判断下列说法是否正确：AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高。( )BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱。( )C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅。( )D
5、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低。( )答案：A. B C D基础础回归归课堂互动讲练离子键和共价键的比较比较离子键共价键成键条 件活泼金属与活泼非金属 元素之间相互作用非金属元素原子(可相同， 可不同)之间的相互作用， 如Cl2、HCl 成键微 粒阴、阳离子原子成键实 质静电作用共用电子对分类共用电子对不发生偏移的 是非极性键，共用电子对 发生偏移的是极性键【特别别提醒】 共价键一般在非金属元素之间形成，但有些金 属元素与非金属元素间也能形成共价键，如 AlCl3中存在共价键；非金属元素间也可能形成 离子键，如铵盐中存在离子键，但两个非金属 元素的原子间一定形成共价键。现有如
6、下各说法：在水中氢、氧原子 间均以化学键相结合；金属和非金属化合形成 离子键；离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 ；根据电离方程式：HCl=HCl，可判 断HCl分子里存在离子键；H2分子和Cl2分子 的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生 成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离 子键的过程。上述各种说法正确的是( ) A正确 B都不正确 C正确，其他不正确 D仅不正确例例1 1【思路点拨】 解答本题，要真正理解化学键的 定义和实质及形成条件。逐项分析，特别要注意 共价键和离子键的形成元素的特点。 【解析】 水中存在分子内的H、O原子之间的相 互作用，但也存在分子间的H、O原子间
7、的相互作 用，而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互 作用，故叙述不正确；离子键不是存在于任何 金属和非金属微粒间，只是活泼金属和活泼非金 属化合时，才可形成离子键，故叙述不正确； 在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用， 但不单指相互吸引力，还有相互排斥力，故叙述不正确；HCl分子 中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没 有离子键，故叙述不正确；化学反应的本质 是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在 的是共价键而非离子键，故不正确，故答案 为B。 【答案】 B跟踪训练训练 (随学随练练，轻轻松夺夺冠)1下列物质中只含有相同的化学键类型的是( )ANaCl、HCl、H2O、NaOH B
8、Cl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2 DNa2O2、H2O2、H2O、N2解析：选C。考查离子键、共价键的形成条件。A项，NaCl与NaOH中含有离子键，而HCl和H2O中只含有共价键，NaOH中也含有共价键；B项，Cl2、HCl、SO2中只含有共价键，而Na2S中只含有离子键；C项，均只含有共价键；D项，Na2O2含有离子键和共价键，H2O2、H2O、N2中只含有共价键。化学键与物质类别的关系以及对 物质性质的影响 1化学键与物质类别的关系 (1)只含共价键的物质 同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、 金刚石、晶体硅等。 不同非金属元素构成的共价化合物，
9、如HCl、 NH3、SiO2、CS2等。 (2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活 泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O 、NaH等。(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2 、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。 (4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等 。 2离子化合物和共价化合物的判断方法 (1)根据化学键的类型判断：凡含有离子键的化合 物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物 ，是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断：大多数碱性氧化物 、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、 非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。(3)根据化合
10、物的性质来判断：熔点、沸点较低 的化合物(SiO2、SiC等除外)是共价化合物。熔 化状态下能导电的化合物是离子化合物，如 NaCl；不导电的化合物是共价化合物，如HCl 。 3化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响：金刚石、晶体硅、石英 、金刚砂等物质，硬度大、熔点高，就是因为 其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量 。 NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键， 故熔点也较高。(2)对化学性质的影响：N2分子中有很强的共价 键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分 子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。 【特别提醒】 1.有化学键破坏的变化不一定是 化学变化，如HCl溶
11、于水，NaCl熔化都有化学键 破坏，但无新化学键生成，故属于物理变化。 2许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时 并不破坏共价键，如O2、N2、HCl、CO2、H2O 、H2SO4等。它们分子中的化学键只影响其化学 性质。(2011年唐山一中高三模拟)A、B、C、 D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与 C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数 之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合 物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答 下列问题： (1)A元素单质的化学式为 _， D元素的原子结构示意图为 _。例例2 2(2)由A、B、C三
12、种元素形成的化合物的电子式为 _， 这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有 _。 (3)A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形 成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学 方程式为 _。 (4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子 个数比为111，在25 时，将该盐溶于水，测得 溶液pH7，理由是_(用 离子方程式表示)。跟踪训练训练 (随学随练练，轻轻松夺夺冠) 2(2009年高考全国卷)已知周期表中，元素Q 、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化 物的水化物是强酸。回答下列问题： (1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的 氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的
13、晶体 类型是_；(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物 是_； (3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价 的化合物的化学式是_；(4)这5个元素的氢化物分子中，立体结构类型相 同的氢化物的沸点从高到低的排列次序是 _ (填化学式)，其原因是 _； 电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别 是_； (5)W和Q所形成的高温结构陶瓷材料的一种合成方 法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成 化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解 生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化 学方程式(各物质用化学式表示)是_。解析：元素相邻为同周期相邻，同主族相邻， 则
14、Q、R、W、Y应在X的上下左右；结合问题 (2)确定Q为氮元素(N)，结合问题(1)确定W为 硅元素(Si)，X为磷元素(P)，结合“Y的最高化 合价氧化物的水化物为强酸”确定Y为硫元素(S) ，依位置确定R为砷元素(As)，其相互位置为 ，据此可得结论。解题方法指导（5）元素推断元素推断题题是考查查物质结质结 构、元素周期律(表) 、元素性质质的重要题题型，该类题综该类题综 合性强，除 了考查查根据“位、构、性”关系推断元素外， 还还易与元素化合物知识结识结 合起来综综合考查查，也 易出现现推断和预测预测 未知新元素的“位、构、性 ”等信息的考查题查题 型，因此，命题题的空间间极为为 广阔阔。元素推断题题目要把握以下几个要点： 熟记记元素符号，直接导导出；掌握几种关系， 列
