《届高考化学(江苏专用)轮复习与增分策略专题十常见非金属元素》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届高考化学(江苏专用)轮复习与增分策略专题十常见非金属元素（88页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题十一 常见非金属元素1.了解常见非金属(如H、C、N、O、S、Si、Cl等)及其化合物的主要性质和重要应用。2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对生态环境的影响。3.认识化学在海水资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。考纲要求考点一 碳、硅及其重要化合物栏目索引考点二 卤素及其重要化合物考点三 硫及其重要化合物考点四 氮及其重要化合物考点五 环境污染与环境保护考点一 碳、硅及其重要化合物知识精讲(2)形成网络构建2.扫除易忘知识盲点(1)自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。SiO2不导电，是制作光导纤维的材料。(2)工业上制备粗
2、硅，是用过量的C和SiO2高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。(3)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。(4)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。(5)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。硅胶(mSiO2nH2O)是一种很好的无毒干燥剂。(7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。1.用方程式回答下列问题。(1)Mg在CO2中燃烧。(2)“水滴石穿”的反应
3、原理(用离子方程式表示)。题组集训题组一 重要反应必练CaCO3CO2H2O=Ca22HCO(3)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)，。(4)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式。(5)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化学方程式表示)。CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)22NaCO CO2H2O=2NaHCO3SiO24HF=SiF42H2O(6)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是(用离子方程式表示)。(7)侯氏制碱法的原理(用化学方程式表示)。SiO22OH=SiO H2OCO2NH3NaClH2O=NaHCO3NH4Cl题组二 准确判断物质性质2.
4、正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。在该反应中，Mg的还原性强于C的还原性( )(2015江苏，4C)(2)P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强( )(2015重庆理综，2B)(3)硅胶可用作食品干燥剂( )(2015全国卷，7A)(4)将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2( )(2015天津理综，2D)(5)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液( )(2015海南，7B)(6)烧结粘土制陶瓷涉及化学反应( )(2015重庆理综，1C)(7)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物( )(2015安徽
5、理综，9D)(8)除去CO中的CO2可使混合气体通过NaOH溶液，然后再干燥( )(2015安徽理综，8B)(9)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中( )(2014天津理综，3B)(10)氢氟酸刻蚀玻璃涉及化学变化( )(2014重庆理综，1C)(11)Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2( )(2014重庆理综，3C)(12)晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料( )(2014江苏，4A)(13)浓硫酸可刻蚀石英制艺术品( )(2014海南，1C)(14)玻璃容器可长期盛放各种酸( )(2014海南，9A)(15)Si和SiO2
6、都用于制造光导纤维( )(2014海南，10D)(16)石英只能用于生产光导纤维( )(2013福建理综，6A)(17)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅( )(2013广东理综，11C)(18)二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸( )(2013江苏，4B)题组三 硅及其化合物间的转化3.(2015海南，14)单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备。其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似。回答下列问题：(1)能与X发生化学反应的酸是_；由X制备Mg2Z的化学方程式为_。氢氟酸(HF)(2)由Mg2Z生成Y的化学方程式为_，Y分子的电子式为_。Mg2Si
7、4HCl=2MgCl2SiH4(3)Z、X中共价键的类型分别是_、_。解析 根据题意，单质Z为半导体，则Z是Si元素；其氧化物为二氧化硅，SiO2可与氢氟酸反应；根据流程图可知，二氧化硅与Mg反应生成Mg2Si，Mg2Si与盐酸反应生成的Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，则Y的分子式是SiH4，加热分解可得到Si单质。非极性键极性键考点二 卤素及其重要化合物知识精讲(2)形成网络构建2.扫除易忘知识盲点(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。(2)1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能为2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反应为可逆反应)。(3)实验室制Cl2，除了用
8、MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，如ClOCl2H=Cl2H2O。(4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。(5)ClO不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO与SO 、I、Fe2均不能大量共存；ClO体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO水解显碱性，如Fe33ClO3H2O=Fe(OH)33HClO，所以ClO与Fe3、Al3均不能大量共存。(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3，其离子方程式为Ca23ClOSO2H2O=CaSO4Cl2HClO(少量SO2)Ca
9、22ClO2SO22H2O=CaSO42ClSO 4H(过量SO2)。(7)当Fe和Cl2在点燃条件下反应时，不论Fe过量或不足，由于Cl2的强氧化性，产物一定是FeCl3。(8)“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClOCl2H=Cl2H2O。(9)由于电离常数Ka1(H2CO3)Ka(HClO)Ka2(H2CO3)，所以向NaClO溶液通入CO2，不论CO2过量还是少量均发生CO2H2OClO=HClOHCO ，但CO2(少)Ca(ClO)2H2O=CaCO32HClO。(10)液溴需要用水封，溴蒸气呈红棕色
10、，液溴呈深红棕色，溴水呈橙色，溴的CCl4溶液呈橙红色。1.用方程式回答下列问题。(1)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式。(2)将浓盐酸滴到KMnO4固体上(用离子方程式表示)。题组集训题组一 重要反应必练2MnO 16H10Cl=2Mn25Cl28H2O(3)将Cl2通入石灰乳中(用化学方程式表示)。(4)在空气中漂白粉漂白的原理。(5)向FeBr2溶液通入少量Cl2的离子方程式。(6)向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式。2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCa22ClOCO2H2O=CaCO32HClO2Fe2Cl2=2Fe32Cl
11、2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl(7)向FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式。(8)将SO2和Cl2混合，漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClSO2Cl22H2O=4HSO 2Cl题组二 准确判断物质性质2.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，则Br还原性强于Cl( )(2015山东理综，11C)(2)漂粉精作消毒剂，漂粉精起还原作用( )(2015四川理综，1C)(3)除去氯气中的HCl气体，可将混合气体通入饱和NaHCO3溶液中( )(2015四川理综，3
12、B)(4)50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA( )(2015四川理综，5D)(5)漂白粉漂白织物利用了漂白粉的氧化性( )(2015海南，1D)(6)稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2( )(2015海南，7A)(7)向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2I2( )(2015广东理综，22C)(8)漂白粉在空气中不稳定，所以可用于漂白纸张( )(2014江苏，4C)(9)漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3( )(2014新课标全国卷，8B)(10)验证Br2的氧
13、化性强于I2，可以将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色( )(2014四川理综，4C)(11)除去Cl2中的HCl(g)可通过饱和食盐水、浓H2SO4进行洗气( )(2014大纲全国卷，10C)(12)制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体( )(2014天津理综，2B)题组三 氯水的性质及海水资源的开发和利用3.(2014江苏，13)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC.向氯水中加入N
14、aHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO解析 A项，Cl2的颜色为黄绿色，正因为氯水中溶解了黄绿色的Cl2，才使得氯水显示了浅黄绿色，正确；B项，Cl与Ag结合生成AgCl白色沉淀，正确；C项，Cl2与水反应生成HCl和HClO，H与NaHCO3反应生成CO2气体，正确；D项，氯水中的Cl2也能将Fe2氧化为Fe3，错误。答案 D4.(2015全国卷，12改编)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( )A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉
15、淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其氧化吸收解析 A项，向苦卤中通入Cl2 时发生反应Cl22Br=2ClBr2，故其目的是为了提取溴，正确；B项，可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后调节滤液pH以除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，正确；C项，工业生产常选用廉价的Ca(OH)2作为沉淀剂，错误；D项，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的浓度很小，因此利用Br2的挥发性，可先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原为HBr进行富集，错误。答案 CD考点三 硫及其重要化合物知识精讲(2)形成网络构建2.扫除易忘知识盲点(1)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2，但不能用酒精。(2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表
