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1、 金属腐蚀的现象锈蚀的大桥锈蚀的闸门锈蚀的轮船锈蚀的楼梯金属的腐蚀现象非常普遍：1、钢铁生锈：铁锈的主要成分：金属腐蚀的不利后果有哪些？Fe2O3XH2OCu2(OH)2CO32、铜器表面生成铜绿：铜绿的主要成分： 金属腐蚀的主要害处，不仅在于金属本身的损失， 更严重的是金属制品结构损坏所造成的损失比金属 本身要大到无法估量。 腐蚀不仅造成经济损失，也经常对安全构成威胁。 国内外都曾发生过许多灾难性腐蚀事故，如飞机因 某一零部件破裂而坠毁；桥梁因钢梁产生裂缝而塌 陷；油管因穿孔或裂缝而漏油，引起着火爆炸；化 工厂中储酸槽穿孔泄漏，造成重大环境污染；管道 和设备跑、冒、滴、漏，破坏生产环境，有毒
2、气体 如Cl2、H2S、HCN等的泄漏，更会危及工作人员和 附近居民的生命安全。面对这样惊人的数据和 金属腐蚀危害事实，大 家有没有想过，铁怎么 会被腐蚀？怎样防腐？1、什么是金属腐蚀？有哪些类别？2、化学腐蚀和哪些因素有关？3、什么是电化学腐蚀？有哪些类别？分别发生哪些电极反应？一、金属腐蚀金属或合金与周围接触到的气体或液体 进行化学反应而腐蚀损耗的过程。金属腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀一、金属的腐蚀（1）定义：（2）本质： 金属失去电子被氧化。1、接触的介质不同， 2、发生腐蚀的化学原理不同金属跟接触到的物质（如O2、CI2、SO2等） 直接发生化学反应而引起的腐蚀。1、化学腐蚀一、金属的腐蚀（
3、2）原理：（1）定义：（3）影响因素：金属跟氧化剂直接发生氧化还原反应。 金属越活泼，越易被腐蚀； 金属所处的环境温度越高，腐蚀速率越快； 氧化剂浓度越大，腐蚀速率越快。知识总结金属阳离子失e-氧化反应（三）金属腐蚀的类型化学腐蚀电化学腐蚀一、 金属的电化学腐蚀金属原子（二）金属腐蚀的本质 ：（一）金属腐蚀 ：是指金属或合金跟接触的气体或液体发生氧化 还原反应而腐蚀损耗的过程。M neM ne- -MMn+n+1、接触的介质不同 ， 2、发生腐蚀的化学 原理不同化学腐蚀与电化学腐蚀的比较:化学腐蚀蚀电电化学腐蚀蚀条件现现象本质质联联系 影响 因素金属与接触的干燥气体（ Cl2、O2、SO2）或
4、者非电电 解质质液体（石油）直接接 触发发生化学反应应不纯纯金属或合金 跟电电解质质溶液接触无电电流产产生有微弱电电流产产生金属被氧化较较活泼泼金属被氧化两者往往同时发时发 生，电电化腐蚀蚀更普遍归纳总结和接触物质的氧化性 及温度有关。电解质溶液酸碱性1、化学腐蚀： 金属跟接触到的物质直接发 生化学反应而引起的腐蚀。 影响因素：和接触物质的氧化性及温度有关 。 2、电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质 溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼 的金属失电子被氧化的腐蚀。知识总结电化学腐蚀的类型析氢腐蚀吸氧腐蚀活动与探究 P91向铁粉中加入少量的炭粉， 混合均匀后，撒入内壁分别 用氯化钠和稀醋酸润湿
5、过的 两支试管分别标记为a、b中 ，按图1-28装置好仪器。几 分钟后，打开止水夹，观察 、比较导管中水柱（在水中 滴加几滴红墨水）的变化和 试管中的现象。实验现象 ：装置a中的导管中水柱上升，装置b中的导管 中水柱下降。 思考：导管中的水柱变化说明什么问题？ 讨论，小结：装置a中的导管中水柱上升，说明大试管内气体压强 减小， a装置中有气体参加反应。装置b中的导管中水柱下降，说明大试管内气体生成 。思考：向铁粉中加入炭粉的作用是什么？在a装置中铁、炭、氯化钠溶液及b装置中铁、炭 、醋酸均构成原电池，能加快化学反应速率。请大家根据原电池原理，写 出电极反应式及电池反应方 程式。 a装置中：负极
6、： Fe - 2e- = Fe2+正极： O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-电池反应： 2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)2分析：中性或酸性很弱或碱性条件下，易发生吸氧腐蚀 。4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O =4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3nH2O+(3-n) H2O进一步反应：正极： 2H+ 2e- =H2 负极： Fe - 2e- = Fe2+b装置中:电池反应： Fe + 2H+ =Fe2+ + H2 分析：当钢铁处于酸性气氛中时，易发生析氢腐蚀 。 析氢腐蚀和吸氧腐蚀都属于电化学腐蚀。钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较Fe2O3 nH2O（铁锈）通常
7、两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜呈酸性。水膜呈中性或酸性很弱或碱性 。电极反应负极Fe(- )Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+正极C(+)2H+2e-=H2O2+2H2O+4e-=4OH-总反应:Fe + 2H+ =Fe2+ + H2 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3联系请大家根据铁生锈的原理，思考 应采取什么措施防止铁生锈？交流与讨论请大家阅读课本92-93原理 ：形成原电池反应时，让 被保护金属做正极，不 反应，起到保护作用； 而活泼金属反应受到腐 蚀。1.牺牲阳极保护法二、金属的电化
8、学保护 牺牲阳极的阴极 保护法示意图2.外加电流法将被保护金属与另一附加电极作为电解池的 两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流 电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止 土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。辅助阳极 （不溶性 ）外加电流的阴极保护法示意图金属防护的其他几 种重要方法 在金属表面覆盖 保护层。刷油漆、 涂机油、加塑料层 改变金属内部的 组织结构，制成合 金。不锈钢、马口 铁、白口铁衣架和电线的外面包上一层塑料层健身器材刷油漆以防锈自行车的钢圈和车铃是在钢上镀上一层既 耐腐蚀又耐磨的Cr探究一：镀锌铁皮和镀锡铁皮哪个更易被腐 蚀？为什么？探究二、纯锌和粗锌哪个更易和酸反应？如 果向酸中再加入硫酸铜又会什么现象？3.下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(5) (2) (1)(3) (4)课堂练习4、下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是_(4)(2)(1)(3)金属腐蚀的快慢程度：电解池的阳极原电池的负极化学腐蚀原电池的正极电解池的阴极海水CFe+
