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1、12014-20152014-2015 学年广西桂林十八中高三（上）学年广西桂林十八中高三（上）第六次月考化学试卷第六次月考化学试卷一、选择题：本题共一、选择题：本题共 8 8 小题，每小题小题，每小题 6 6 分，共分，共 7878 分在每小题给出的四个选项中，只有一分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的项是符合题目要求的1 （6 分） （2013 春东城区期中）以下关于物质分类的说法正确的是（ ）液氨和液氯都是纯净物； 纯碱和熟石灰都是碱； 冰和干冰既是纯净物又是化合物；高氯酸和硫酸钡都是强电解质； Na2S、Na2O2、Na2SiO3都是钠盐ABCD 考点：混合物和纯净物；
2、单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：物质的分类专题分析：纯净物是同种物质组成，包括单质和化合物；纯碱是碳酸钠属于盐；冰是水，干冰是二氧化碳；高氯酸是强酸，硫酸钡是盐；过氧化钠是过氧化物不是盐解答：解：液氨是氨气液态存在形式液氯氯气的液态存在形式，是纯净的单质都是纯净物，故正确；纯碱是碳酸钠属于盐，熟石灰是氢氧化钙是碱，故错误；冰为水、干冰为二氧化碳它们既是纯净物又是化合物，故正确；高氯酸是强酸水溶液中导电，硫酸钡是盐熔融状态导电都是强电解质，故正确；Na2S、Na2SiO3是钠盐，Na2O2是过氧化物，不属于盐，故错误；综上所述：正确故选 C点评：本题考查了物质分类，主要是
3、纯净物、氧化物、酸碱盐、电解质等概念的应用，较简单2 （6 分） （2012 秋麻城市校级期末）下列说法正确的是（ ）A 溶液中 c（H+）c（OH） ，该溶液不一定显酸性B 向沸腾的 NaOH 溶液中滴加 FeCl3饱和溶液，可制备 Fe（OH）3胶体2C 主族元素的简单离子 R2和 M+的电子层结构相同，则原子序数 RMD 若相同温度和浓度的两种酸的酸性 HAHB，则钠盐溶液的碱性 NaANaB考点：盐类水解的应用；原子结构与元素周期律的关系专题：盐类的水解专题分析：A溶液中 c（H+）c（OH） ，溶液一定显酸性；B制备 Fe（OH）3胶体，应在沸水中滴加饱和的 FeCl3溶液；C根据质
4、子数与核外电子数与电荷数的关系判断；D根据酸越弱，对应的盐溶液水解程度越大分析解答：解：A溶液的酸碱性取决于溶液中 H+和 OH浓度的大小关系，溶液中 c（H+）c（OH） ，溶液一定显酸性，故 A 错误；B制备 Fe（OH）3胶体，应在沸水中滴加饱和的 FeCl3溶液，当溶液呈红棕色时停止加热，如用 NaOH 溶液，易生成沉淀，故 B 错误；C主族元素的简单离子 R2和 M+的电子层结构相同，则 Z（R）+2=Z（M）1，原子序数MR，故 C 错误；D酸越弱，对应的盐溶液水解程度越大，则若相同温度和浓度的两种酸的酸性 HAHB，则钠盐溶液的碱性 NaANaB，故 D 正确故选 D点评：本题考
5、查溶液的酸碱性判断，盐类水解的应用等问题，题目难度中等，注意胶体的制备，为常考查点3 （6 分） （2013 春东城区期中）在室温下，下列叙述正确的是（ ）A 将 1 mL 1.0105mol/L 盐酸稀释到 1000 mL，得到 pH=8 的盐酸B 将 1 mL pH=3 的一元酸溶液稀释到 10 mL，若溶液的 pH4，则此酸为弱酸C 用 pH=1 的盐酸分别中和 1 mL pH=13 NaOH 溶液和氨水，NaOH 消耗盐酸的体积大D pH=2 的盐酸与 pH=1 的硫酸比较，2 c（Cl）=c（SO42）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；物质的量浓度的相关计算专题：电离平衡与溶液的
6、pH 专题分析：A、盐酸溶液无限稀释 PH 接近 7；B、一元强酸稀释 10 倍，pH 增大一个单位，而一元弱酸稀释 10 倍，pH 增大小于一个单位；C、弱酸存在电离平衡分析计算；3D、依据氢离子浓度计算溶液中氯离子和硫酸根离子浓度计算判断解答：解：A、将 1 mL 1.0105mol/L 盐酸稀释到 1000 mL，得到盐酸 pH 接近 7，不可能大于 7，故 A 错误；B、一元强酸稀释 10 倍，pH 增大一个单位，一元弱酸稀释 10 倍，弱酸存在电离平衡，pH增大小于一个单位；将 1mLpH=3 的一元酸溶液稀释到 10 mL，若溶液的 pH4，则此酸为弱酸，故 B 正确；C、用 pH
7、=1 的盐酸分别中和 1mLpH=13 的 NaOH 溶液和氨水，氨水存在电离平衡，所以氨水消耗盐酸的体积大，故 C 错误；D、pH=2 的盐酸与 pH=1 的硫酸比较，依据 HCl=Cl+H+；H2SO4=2H+SO42；c（Cl）=0.01mol/L，而 c（SO42）=0.05mol/L，即 5c（Cl）=c（SO42） ，故 D 错误；故选 B点评：本题考查了弱电解质电离平衡的应用，溶液稀释对弱电解质平衡的影响，pH 的计算应用，酸碱反应的定量计算判断4 （6 分） （2012 秋桂林校级月考）下列溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是（ ）A pH=3 的无色溶液：Na+、Cl、Fe
8、2+、ClOB 使石蕊溶液变红的溶液：Na+、Cl、SO42、AlO2C 与 Al 产生 H2的溶液：K+、SO42、CO32、NH4+D 水电离的 c（H+）=11012 molL1的溶液：K+、Ba2+、Cl、Br考点：离子共存问题分析：ApH=3 的溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子能够与氢离子反应，次氯酸根离子能够氧化亚铁离子，且亚铁离子为有色离子；B使石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，偏铝酸根离子与氢离子反应；C与 Al 产生 H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，铵根离子与氢氧根离子反应，碳酸根离子与氢离子反应；D该溶液为酸性或碱性溶液，四种离子之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反
9、应解答：解：ApH=3 的无色溶液中存在大量氢离子，Fe2+、ClO之间发生氧化还原反应，ClO与氢离子反应，且 Fe2+为有色离子，在溶液中不能大量共存，故 A 错误；B该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，AlO2与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故 B 错误；4C与 Al 产生 H2的溶液为酸性或强碱性溶液，NH4+与强碱性溶液反应，CO32与酸性溶液反应，在溶液中一定不能大量共存，故 C 错误；D水电离的 c（H+）=11012 molL1的溶液为酸性或碱性溶液，K+、Ba2+、Cl、Br之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故 D 正确；故选 D点评：本
10、题考查离子共存，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还需要注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应” 、 “加入铝粉产生氢气” 5 （6 分） （2012 秋桂林校级月考）下列现象或事实与对应的理论根据错误的是（ ）选项现象或事实理论根据A稳定性：HFHCl分子间的作用力大小B沸点：H2OH2S氢键C碘单质在水溶液中溶解度很小，但在苯
11、中溶解度很大相似相溶原理D熔点：AlMg金属键A ABBCCD D考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属键的涵义；相似相溶原理及其应用；化学键和分子间作用力的区别；氢键的存在对物质性质的影响分析：A稳定性与共价键有关；BO 的电负性较强，氢化物含有氢键；C碘、苯都为非极性分子，水为极性分子；D离子半径越小，电荷数目越多，则金属键越强解答：解：A元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，且稳定性与共价键有关，与分子间作用力无关，故 A 错误；BO 的电负性较强，氢化物含有氢键，沸点较高，故正确；C碘、苯都为非极性分子，水为极性分子，碘单质在水溶液中溶解度很小，但在苯中溶解度很大，
12、符合相似相溶原理，故 C 正确；D离子半径越小，电荷数目越多，则金属键越强，则熔点：AlMg，故 D 正确故选 A5点评：本题考查较为综合，涉及共价键，元素周期率等知识，为高频考点，侧重于双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大6 （6 分） （2012 秋桂林校级月考）己烯雌酚是一种激素类药物，结构如图，下列有关叙述中正确的是（ ）A 遇 FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B 1mol 该有机物可以与 5mol Br2发生反应C 可分别与 NaOH 和 NaHCO3发生反应D 该有机物分子中，所有原子可能共平面考点：有机物的结构和性质分析：该物质中含有酚羟基、碳碳双键
13、和苯环，有酚、烯烃、苯的性质，能发生取代反应、氧化反应、加成反应、加聚反应、缩聚反应等，据此分析解答解答：解：A该物质中含有两个苯环和酚羟基且还有碳碳双键，所以不是苯酚同系物，故 A 错误；B苯环上酚羟基邻位氢原子能被溴原子取代，碳碳双键能和溴发生加成反应，所以 1mol该有机物可以与 5mol Br2发生反应，故 B 正确；C酚羟基能和 NaOH 和碳酸钠反应，但不能和碳酸氢钠反应，故 C 错误；D该分子中含有甲基，根据甲烷结构知，该物质中所有原子不能共面，故 D 错误；故选 B点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系即可解答，侧重考查酚、烯烃性质，注意酚和溴发生取
14、代反应时取代位置，易错选项是 D7 （6 分） （2014 秋腾冲县校级期末）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A 将铜屑加入 Fe3+溶液中：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+B 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+3Fe3+4H2OC 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+4H+NOFe3+2H2O+NOD 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+2Fe3+3H2考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题6分析：A将铜屑加入 Fe3+溶液中，铜具有还原性，三价铁离子具有氧化性，Fe3+氧化铜生成二价铜离子；B磁性氧化铁为 Fe3O4，与非氧化性的酸反应生成亚铁离子、铁离子；CFe2+4H+NO
15、3Fe3+2H2O+NO，方程式左右电荷不守恒；D铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气解答：解：A三价铁离子具有氧化性，铜具有还原性，Fe3+氧化铜生成二价铜离子，离子反应为：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故 A 正确；B将磁性氧化铁溶于盐酸，生成氯化亚铁、氯化铁和水，反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O，故 B 错误；C硝酸具有强氧化性，将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合，二价铁离子被氧化，Fe2+4H+NO3Fe3+2H2O+NO方程式左右电荷不守恒，正确反应的离子方程式为：3Fe2+4H+NO33Fe3+2H2O+NO，故 C 错误；D稀硫酸不具有强氧化性，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应方程式为：Fe+2H+Fe2+H2，故 D 错误；故选：A点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，题目难度不大8 （6 分） （2012 秋桂林校级月考）向 a g 锌和铜的混合物中加入适量的稀硝酸，恰好完全反应，假定生成气体只有 NO，其标准状况下的体积为 b L向反应后的溶液中加入 c molL1氢氧化钠溶液 V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量
