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1、金属的通性金属的通性【考点搜索】1. 以典型的金属IA和IIA族元素中 的钠、镁为例，从其原子的核外电子排布 入手，理解A和A族（单质、化合物） 的相似性和递变性。了解典型金属的物理 性质和化学性质。2. 以氢氧化钠为例，了解重要的碱的 性质和用途。3. 以过氧化钠为例，了解过氧化物的 性质。4. 以Fe(II)、Fe(III)的相互转化为例,了解 变价金属元素的氧化还原性。对这些内容的要 注意理解实质，达到“举一反三”的要求。在这 些内容往往是高考命题的重点。5. 掌握若干常见金属的活动性顺序。6. 了解铝的重要化合物。7. 初步了解合金的概念。8. 金属元素及其化合物跟化学实验的综合 。近
2、几年的实验试题中比较多地出现了以金属 元素及其化合物为落点的实验试题和元素推断 题，请大家加以重视。金属的通性金属的通性 一、金属的通性物理性质1、通常条件下，除汞外，一般金属都是固态 ，且多数带有金属光泽。 2、一般金属具有较高的熔，沸点和硬度，且 金属健越强，熔沸点越高，硬度越大。 3、是良好的导电性，导热性和延展性。金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的1、与非金属反应 2、与水反应 3、与酸反应 4、与盐溶液反应化学性质（还原性）顺序表K CaNaMgAlZnFeSnPb(H )Cu汞AgPt Au 失去电子的能 力(还原性)强 弱阳离子得电子 的能力(氧化性)弱 强 与氧气化合常温常
3、温下缓慢氧化加热不能与水常温置换加热或水蒸气置换不能置换与酸能置换与氧化性 只与 酸反应 王水 与盐溶液反应先与水前面的金属可置换出后面的金属 自然界中存在化合态化合和游离游离冶炼方法电解熔融物还原剂置换加热法富集热分解法:在金属活动性顺序中,位于氢后面的金属的氧化物受热 就能分解,仅用热分解法就能制得这些不活泼金属.如 2HgO=2Hg+O2 2Ag2O=4Ag+O2 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag电解法热还原法热分解法3.金属冶炼的常见方法:热还原法:对于多数金属的冶炼,常用的还原剂 如焦炭、CO、氢气和活泼金属等加热还原的方 法.如 CuO+CO
4、 Cu+CO2 电解法:在金属活动性顺序中,K、Na、Ca、Al 等几种金属的还原性很强,只能用通电分解其熔 融盐或氧化物的方法来冶炼 2NaCl 2Na+Cl2 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag电解法热还原法热分解法人类使用材料的进化顺序石器时代青铜器时代铁器时代丰富多彩的生活材料材料的分类材 料金属材料非金属材料合成高分子材料黑色金属材料有色金属材料纯金属合金一、合金 1.定义:由两种或两种以上的金属（或金属和非 金属）熔合而成的具有金属特性的物质. 2.特点:合金的性质不是各成分金属性质的总和 .合金的熔点、密度一般比各成分的金属低. 合金的硬度一
5、般比各成分的金属大. 最早的合金是青铜,最常见、用量最大的合金 是钢.3.合金的分类:铁合金:根据含碳量的高低铜合金:铜 合 金黄铜:青铜:白铜:含Cu Zn耐腐蚀,耐磨,可塑性强 ,硬度较小.含Cu Sn Pb等硬而脆,强度大含Ni Zn（少量Mn）制洒具等铝合金:密度小、强度大.合金的成分不同,其性质也不相同；如果改变某一 合金元素的含量,合金的性质也会发生改变.铝及铝合金铝及铝合金 名称名称组成组成主要性质主要性质主要用途主要用途铝合金铝合金含有含有 10%10%30%30%镁镁 硬度和强度硬度和强度 都比纯铝和都比纯铝和 纯镁大纯镁大火箭、飞火箭、飞 机、轮船机、轮船 等制造业等制造业
6、硬铝硬铝含有含有 Cu Cu 4%4% Mg Mg 0.5%0.5% MnMn 0.5%0.5% Si Si 0.7%0.7%强度和硬度强度和硬度 都比纯铝大都比纯铝大练习练习1 1下列物质，不属于合金的是（下列物质，不属于合金的是（ ）A A硬铝硬铝 B B黄铜黄铜 C C钢铁钢铁 D D水银水银2 2我国使用最早的合金是是（我国使用最早的合金是是（ ）A A青铜青铜 B B白铜白铜 C C生铁生铁 D D石块石块3 3下列几种合金硬度最大的是（下列几种合金硬度最大的是（ ）A A生铁生铁 B B低碳钢低碳钢 C C中碳钢中碳钢 D D高碳钢高碳钢4 4合金有许多特点，如：合金有许多特点，如
7、：NaNaKK合金为液体，而单质的合金为液体，而单质的 NaNa、KK均为固态。据此推测生铁、铁、碳三种物质中，均为固态。据此推测生铁、铁、碳三种物质中， 熔点最低的是。熔点最低的是。 （ ）A A生铁生铁 B B纯铁纯铁 C C碳碳 D D无法确定无法确定D DA AA AA A二、常见合金的组成及应用练习练习5 5除去铜粉中的铝粉，不可选用的试剂是（除去铜粉中的铝粉，不可选用的试剂是（ ）A A稀硫酸稀硫酸 B BCuSOCuSO4 4溶液溶液C CNaOHNaOH溶液溶液 D DAgNOAgNO3 3溶液溶液6 6铝在人体内引起慢性中毒，引起老年痴呆症，铝在人体内引起慢性中毒，引起老年痴
8、呆症，19891989年年 世界卫生组织将铝确定为世界卫生组织将铝确定为“ “食品污染源之一食品污染源之一” ”而加以控制。而加以控制。 铝在下列使用场合一般无需控制的是（铝在下列使用场合一般无需控制的是（ ）A A电线电缆电线电缆 B B牙膏皮牙膏皮C C制造炊具餐具制造炊具餐具 D D糖果香烟包装糖果香烟包装D DA A二、常见合金的组成及应用练习练习7 7古代的药金与金相似，常被误认为金子，冶炼的方法古代的药金与金相似，常被误认为金子，冶炼的方法 如下：将碳酸锌、赤铜（如下：将碳酸锌、赤铜（CuCu2 2OO）、）、木炭混合加热到木炭混合加热到800800， 得到金光闪闪的得到金光闪闪的
9、“ “药金药金” ”。（1 1）冶炼的化学方程式）冶炼的化学方程式_（2 2）药金的主要成分）药金的主要成分_CuCu和和ZnZnC+ZnCOC+ZnCO3 3+Cu+Cu2 2O = 2Cu+Zn+2COO = 2Cu+Zn+2CO2 2 800800二、常见合金的组成及应用【链接高考】例1(05上海) 下列金属冶炼的反应原理，错误的是:A. 2NaCl(熔融) 2Na + Cl2B. MgO + H2 Mg + H2OC. Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2D. 2HgO 2Hg + O2解析：本题要求掌握随着不同金属的阳 离子的氧化能力不同，冶炼方法主要有：电 解法、还原剂法、
10、加热法等，我们可以根据 金属活动顺序把金属冶炼的方法规律总结如 下：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、熔融电解法 高温还原剂法Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au、 高温还原剂法 加热法 金属阳离子：得电子(氧化性)：弱强答案是B。2. 有 A、B、C、D、E五种金属。已知： E的氧化产物比D的氧化产物氧化能力强； A投入E的盐溶液中可得E单质； 在以A、D为极板形成的原电池中，D极上发生还原反应； 电解含有A、B、C、E离子的盐溶液时，B离子最先在电极上放电，其次是E离子，而A、C离子则不能在电极上放电； C的碳酸盐的溶解度大于它的酸式碳酸盐。推出五种金属的活动顺序是_。解析：
11、判断金属活动性强弱顺序，也就是 判断出金属在反应中失去电子的难易。可以根 据金属活动性顺序和金属元素在周期表中位置 结合试题进行分析、判断。由: 氧化性E离子D离子, 说明金属性DE。由: A能从盐溶液置换出E, 说明金属性AE。由: 根据原电池工作原理，活泼金属为负极 ，发生氧化反应；不活泼金属为正极，发生还 原反应，说明AD。由：根据金属离子在溶液中放电顺序一般恰好与金属活动性顺序相反，说明金属性强弱A（或C）EB。由：只有碱金属元素才具有碳酸盐的溶解度大于相应酸式碳酸盐的溶解度。 总结分析，金属的活动性顺序为：CADEB。答案：CADEB。【方法论坛】1. 金属的通性：抓金属活动性顺序掌
12、握金属的全局金属的化学性质主要表现为易失去最外层的电子，显示还原性，这与它们的原子结构有关。常见金属的主要化学性质列于下表：注：金属活动性顺序就是金属单质的还原性由 强渐弱的顺序。按金属活动性顺序，把常见金 属分为以下三组：活泼金属组：K、Ca、Na，Mg、Al；中活泼金属：Zn、Fe，Sn、Pb、(H)；不活泼金属：Cu、Hg、Ag，Pt、Au。如上所示，每个金属组又分为两个不同层次 ，显示其还原性的差异。这样复习金属单质 的化学性质，有利于掌握金属的全局，以及 金属还原性强弱的变化规律。(1) 跟O2反应：K、Ca、Na、Mg、Al迅 速氧化，Zn、Fe、Sn、Pb缓慢氧化，Cu、 Hg、Ag、Pt、Au很难氧化。(2) 跟H2O反应：K、Ca、Na跟水反应剧 烈，Mg、Al跟水在加热下缓慢反应，Zn、Fe 在高温下跟水气反应，生成H2和金属氧化物。(3) 跟盐酸反应：K、Ca、Na反应猛烈， Mg、Al反应剧烈，锌、铁反应较快，Sn、Pb 反应缓慢，Cu、Hg、Ag、Pt、Au不能反应。(4) 跟硝酸反应：Cu、Hg、Ag可与HNO3 反应，Pt、Au不跟HNO3反应。下节课内容：(1) 碱金属元素及其化合物知识网络图如下：
