课题1 常见的酸和碱

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1、第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱第一课时复习1.下列物质: 铜片空气二氧化碳 高锰酸钾氯化钠不锈钢,属于 纯净物是_,混合物是_,单质是 _,化合物是_,氧化物是_. 2.写出下列物质的化学式盐酸_ 硫酸_ 硝酸_氢氧化钠_ 氢氧化钙_ 氯化钠_ 硫酸铜_ HClH2SO4HNO3NaOHCa(OH)2NaClCuSO4酸 碱 盐 二氧化碳_ 氧化铝_ CO2Al2O3氧化物化合物新课 1.酸碱指示剂 回顾:氨水能使无色酚酞变_碳酸能使紫色石蕊试液变_红色 红色加入紫色石蕊溶 液后的颜颜色变变化加入无色酚酞酞溶 液后的颜颜色变变化 食醋 石灰水 盐盐酸 氢氢氧化钠钠变红色不变色 变蓝色变红

2、色变红色不变色变蓝色变红色(酸)(碱)(酸)(碱)小结:石酸红,石碱蓝;酚酸无,酚碱红.指示剂剂酸性中性碱性紫色石蕊无色酚酞酞应用:P124页红色紫色蓝色无色无色红色练习:1、2、9题2.常见酸的物理性质: 盐盐酸硫酸 颜颜色.状态态 打开瓶盖后 的现现象 气味无色液体无色液体形成白雾无明显现象有刺激性气味无味(1)盐酸是_气体的水溶液.纯净的浓盐酸是_色_气味的_体;打开瓶盖会出现 “_”,这是因为_ 因此,浓盐酸有_.氯化氢 无有刺激性液 白雾浓盐酸挥发 出来的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气, 形成盐酸小液滴.挥发性(2)浓硫酸是_色_味_状液体.有_性,在实验室常用作某些气体的_.无无粘稠

3、 吸水干燥剂3.浓硫酸的腐蚀性实实 验验放置一会儿后的现现象用玻璃棒蘸浓浓硫酸 在纸纸上写字 用小木棍蘸少量弄硫酸把浓浓硫酸滴到一小块块布上字迹变黑木棍变黑布穿洞,并变成黑色思考:浓盐酸.浓硫酸分别露置空气中,M液如何变化? 质量分数如何变化?浓硫酸的稀释:一定要把_沿器壁_注入_里,并 不断搅拌.切不可将_倒进_里.因为 _ _.浓硫酸水慢慢 水浓硫酸 水的密度比浓硫酸小,浮于上面,且溶解时 放热使水沸腾,使硫酸液滴飞溅练习：第二课时复习： .酸使紫色石蕊试液_色，使无色酚酞_色碱使紫色石蕊试液_色，使无色酚酞_色变红 不变变蓝 变红2.盐酸是_气体的水溶液.纯净的浓盐酸是_色_气味的_体,

4、具有_性,露置空气中溶液质量_,溶质质量分数_.氯化氢 无有刺激性液 挥发减小 减小3.浓硫酸具有_性,因此常作气体的_, 露置空气中溶液质量_,溶质质量分数_. 浓硫酸有强烈的_性.稀释浓硫酸时一定 要把_慢慢注入_中,并不断搅拌.吸水干燥剂 增大减小 腐蚀 浓硫酸水新课酸的化学性质(1)酸能与指示剂起作用 石酸红,石碱蓝; 酚酸无,酚碱红. (2)酸与较活泼金属的反应产生氢气. 与稀盐盐酸反应应与稀硫酸的反应应 镁镁锌锌铁铁Mg+2HCl=H2+ZnCl2Mg+H2SO4=H2 +MgSO4Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4Fe+2HCl=H2 +

5、 FeCl2Fe+H2SO4=H2 + FeSO4 （浅绿色）（浅绿色）(3)酸与金属氧化物反应现现象化学方程式铁锈铁锈 +盐盐 酸铁锈铁锈 +硫酸铁锈逐渐消 失,溶液由 无色变黄色铁锈逐渐消 失,溶液由 无色变黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O*含有Fe3+的溶液显黄色酸的用途:P书51页1.稀盐酸.稀硫酸用于除铁锈2. 胃中盐酸有助消化.3.浓硫酸用作干燥剂.课堂练习1.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是( ) A.铝 B.碳酸钠 C.铁锈 D.石灰石2.下列物质可由金属与发生置换反应得到的 是( )A.CuCl2 B

6、.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl 3.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的( ) A 能与金属反应 B 能与金属氧化物反应 C 能使指示剂变色 D能溶于水CCB第三课时常见的碱复习:一.写出下列化学方程式 1.铝与盐酸反应_ 2.铁与盐酸反应_ 3.铁与硫酸反应_ 4.锌与硫酸反应_ 5.盐酸除铁锈_ 6.硫酸除铁锈_2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H

7、2O新课 1.常见的碱 (1)氢氧化钠 (P实验10-6)实验实验现现象分析 观观察颜颜色.状态态将固体放在 表面皿上 将固体溶于水白色块状白色块状 固体固体表面潮湿表面潮湿氢氧化钠吸收空氢氧化钠吸收空 气中的水分气中的水分 试管外壁试管外壁 温度较高温度较高溶解时放热溶解时放热1.1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛 性钠、火碱或烧碱。性钠、火碱或烧碱。2.2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用 较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。鸡爪被腐蚀(1)氢氧化钠 化学式_,白色固体,在较强的_性.俗名_._._;

8、有较强的_性,暴露空气中易吸收空气中的_而_;NaOH 腐蚀烧碱火碱苛性钠 吸水 水蒸气潮解(可作气体的干燥剂)(2)氢氧化钙 化学式_,白色粉末,_溶于水,有_性;俗名_或_,其水溶液又叫石灰水.Ca(OH)2微 腐蚀熟石灰消石灰生石灰化学式CaO与水反应可制氢氧化钙: _CaO+H2O=Ca(OH)2(反应放出大量的热)*溶于水或与水反应放热的物质: 氢氧化钠氧化钙浓硫酸该三种物质都可作干燥剂常见的碱还有氢氧化钾（常见的碱还有氢氧化钾（KOHKOH）、）、 氨水（氨水（NHNH3 3HH2 2OO）等。等。1.1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使 无色的

9、酚酞溶液变红色。无色的酚酞溶液变红色。( (石碱蓝石碱蓝, ,酚碱红酚碱红) )二、碱的化学性质二、碱的化学性质加紫色石蕊 试试液加无色酚酞酞 溶液氢氢氧化钠钠溶液氢氢氧化钙钙溶液变蓝色变红色变蓝色变红色2.2.碱能与某些非金属氧化物反应碱能与某些非金属氧化物反应Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3 +H+H2 2OO（检验检验COCO2 2）2NaOH + CO2NaOH + CO2 2 = Na= Na2 2COCO3 3 + H+ H2 2OO氢氧化钠放置在空气中会发生变质，氢氧化钠放置在空气中会发生变质， 所以氢氧化钠必须密封保存。所以氢氧化钠必须

10、密封保存。练习:写出下列反应 (1)氢氧化钠与二氧化硫反应 _ (2)氢氧化钠与三氧化硫反应 _2NaOH + SO2NaOH + SO2 2 = Na= Na2 2SOSO3 3 + H+ H2 2OO2NaOH + SO2NaOH + SO3 3 = Na= Na2 2SOSO4 4 + H+ H2 2OO小结: 一.酸的化学性质 1.酸能使紫色石蕊变红,使无色酚酞不变色.2.酸能与某些金属反应.3.酸能与某些金属氧化物反应. 二.碱的化学性质 1.碱能使紫色石蕊变蓝,使无色酚酞变红. 2.碱能与某些非金属氧化物反应.【思考思考】不同的不同的酸为什么有相似的化学性质？酸为什么有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？ 不同的碱为什么也有相似的化学性质？HCl HCl H H+ + + + ClCl- -HH2 2SOSO4 42H2H+ + + SO+ SO4 42-2-不同的酸溶液中都含有相同的不同的酸溶液中都含有相同的_，所以，所以 酸有一些相似的化学性质。酸有一些相似的化学性质。H+NaOHNaOH NaNa+ + + OH+ OH- -Ca(OH)Ca(OH)2 2 Ca Ca2+ 2+ + 2OH+ 2OH- -不同的碱溶液中也含有相同不同的碱溶液中也含有相同 的的_，所以，碱也有一，所以，碱也有一 些相似的化学性质。些相似的化学性质。OH-练习: