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1、第三章 自然界中的元素第三节 硫的转化第二课时一、二氧化硫的性质 (一)、物理性质无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气 大,易液化(沸点是-10 oC),易溶于水(常温常 压下一体积水能溶解40个体积的二氧化硫).实验 现象分 析塑料瓶被压扁了瓶里压强减小，证明 二氧化硫易溶于水向一个收集满二氧化硫气体的塑料瓶 中加入一定体积的水，立即盖紧瓶盖 。 实验探究： SO2能否溶于水?(1)、与H2O反应 SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）SO2（少）+2NaOH=Na2SO3+H2O(二)、化学性质 1、SOSO2 2为酸性氧化物，为酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性(2)、与碱反应 （NaO
2、H、Ca(OH)2）SO2(少)+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 实验室制取SO2，可 选择碱液吸收尾气 ，防止空气污 染。（3）与碱性氧化物反应（4）与盐反应SO2+CaO=CaSO3 (除去燃煤中的SO2)SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2 SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2O（除去CO2中的SO2）亚硫酸是一种不稳定酸，易 分解成SO2、H2O。2、二氧化硫的氧化性和还原性由于SO2中硫元素为+4价，属于中间价态，所以SO2既有 还原性又有氧化性（1）SO2的氧化性(弱）SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O化合价上升，被氧化化合价降低，被还原氧化剂：
3、SO2还原剂：H2SSO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O 玻璃片H2SSO2析出硫0-2SSS+4（2）、 SO2的还原性、 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl化合价上升，被氧化化合价降低，被还原还原剂：SO2 氧化剂：O2还原剂：SO2 氧化剂：Cl2、 2SO2+O2 2SO3 化合价上升，被氧化化合价降低，被还原思考：为什么SO2可以使KMnO4(H+)溶液、氯水、溴水、 碘水褪色？能被Fe3+、Cl2、O2、KMnO4(H+)溶液等强氧化剂所氧化生成SO42-.SO3常温下为无色固体Br2、I2也可发生同样反应【讨论交流3】 SO2的漂白性与次氯酸相同吗？3、
4、SO2的漂白性SOSO2 2具有具有漂白漂白作用，可使作用，可使品红品红溶液褪色溶液褪色, , 再加热，又恢再加热，又恢 复原来的颜色复原来的颜色。 SOSO2 2加热加热品红品红 褪色褪色 又变成红色又变成红色此性质可用于检验此性质可用于检验SOSO2 2SOSO3 32-2-的检验的检验：SOSO3 32-2- + 2H+ 2H+ += H = H2 2O + SOO + SO2 2 SO2的漂白原理：它能与某些有色物质化合成不稳定 的无色物质而具有漂白性.但不能漂白酸碱指示剂几种具有漂白性物质的性质比较： 具 有 漂 白 性 的 物 质物质物质HClOHClO、OO3 3、H H2 2O
5、O2 2、Na2O2 SOSO2 2木炭木炭原理原理将有色物质氧将有色物质氧 化分解化分解与有色物质结合生与有色物质结合生 成无色物质成无色物质将有色物质的将有色物质的 分子吸附在其分子吸附在其 表面表面实质实质氧化漂白氧化还原反应氧化还原反应化合漂白化合漂白非氧化还原反应非氧化还原反应化合漂白化合漂白物理吸附物理吸附 效果效果永久性永久性暂时性暂时性暂时性暂时性范围范围可漂白大多数可漂白大多数 有色物质，能有色物质，能 使紫色石蕊褪使紫色石蕊褪 色色可漂白某些有色物可漂白某些有色物 质，不能使石蕊试质，不能使石蕊试 液褪色液褪色可吸附某些有可吸附某些有 色物质的分子色物质的分子【讨论交流】氯
6、气和二氧化硫皆可做漂白氯气和二氧化硫皆可做漂白 剂，若用两者剂，若用两者 (1:1) (1:1) 一起漂白一种物一起漂白一种物 质时，漂白效果会（质时，漂白效果会（ ）A.A.增强增强 B. B. 不变不变 C.C.减弱减弱 D. D. 难确定难确定C CSOSO2 2 + Cl+ Cl2 2 + 2 H+ 2 H2 2O = HO = H2 2SOSO4 4 + 2HCl+ 2HCl【讨论交流】 SO2可以使高锰酸钾褪色和 SO2使品红褪色原理一样吗？提示：前者是表现还原性，后者是表现漂白性。4、亚硫酸、亚硫酸盐亚硫酸、亚硫酸盐具有强的还原性，在空气中放置就能被氧化H2SO3+ Cl2 +
7、H2O = H2SO4 + 2HClH2SO3被氯气氧化:H2SO3露置在空气中：2H2SO3+O2 2H2SO4Na2SO3露置在空气中:2Na2SO3+O2 2Na2SO4Na2SO3+CaCl 2 CaSO3 +2NaCl亚硫酸钠与氯化钙的反应：Na2SO3+H2SO4(浓) = Na2SO4 + H2O +SO2浓硫酸减少SO2的溶解亚硫酸钠粉末和浓硫酸向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液用氢氧化钠吸收SO2固液 亚硫酸钠是粉末，并且易溶于水,不能用启普发生器6.尾气处理装置 ：2.原料:3.发生装置 ：5.收集装置 ：1.原理:4.干燥装置 ：浓硫酸5、二氧化硫的实验室制法二、三氧化
8、硫的性质三氧化硫在标准状况下是一种无色液体， 熔沸点低。与水反应生成硫酸，并放出大 量的热SO3+H2O=H2SO4SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O无色有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，可溶于水。二元弱 酸，易挥发，具有酸的通性 实验室制备方法：FeS + H2SO4 (稀） = FeSO4 + H2S 三、硫化氢2H2S + O2 = 2S + 2H2O2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2OH2S + Cl2 = 2S + 2HCl2H2S + SO2 = 3S + 2H2OH2S + Pb2+ = PbS (黑色) + 2H+H2S + Cu2+ = CuS (黑色) + 2H
9、+(用于检 验H2S)注意：酸性：H2SO3（中强酸） H2CO3（弱酸）思考2：怎样除去CO2中的SO2?方法：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的 SO2.原理：SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O思考3：能否用澄清的石灰水来鉴别SO2和CO2?原因：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O思考1：把通入了SO2的水溶液滴加到NaOH（滴加酚 酞）溶液中，会有什么现象发生？ 现象：溶液由红色变为无色思考4：如何鉴别CO2和SO2？(1)用品红(2)用KMnO4溶液(3)用Br2水(4)用FeCl3溶液(5)用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液5SO2+2KM
10、nO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2FeCl3+SO2+2H2O=FeCl2+FeSO4+4HCl溴水褪色棕黄色变浅2HNO3+3SO2+2H2O=3H2SO4+2NOH2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3生成白色沉淀（紫色褪去，变无色 ）SO2使品红褪色化学式名称性质质BaSO4重晶石白色粉末，不溶于水CaSO42H2O石膏白色固体，微溶于水CuSO45H2O蓝矾蓝矾 ，胆 矾矾蓝蓝色晶体ZnSO47H2O皓矾矾无色晶体FeSO47H2O绿矾绿矾绿绿色晶体KAl(SO4 )2 12H2O明矾矾无色晶体MgSO47H2O泄盐盐白色晶体Na2SO410H2O芒硝无色晶体四、常见的硫酸盐
