2.3 从海水中提取的元素——溴和碘一、溴的物理性质溴是深红棕色液体密度比水大有刺激性气味可溶于水 在水中的溶解度不大溴水呈橙色易挥发 溴的蒸气红棕色溴蒸气有毒；具有强腐蚀性，能使橡胶塞老化或氧化保存：棕色瓶，密封保存；用水液封，减少 挥发；用玻璃瓶塞，不能用橡皮塞取用液溴时要注意什么问题？由于液溴上层是溴水，若要取用液溴， 不宜用倾倒法，要用滴管插入试剂瓶底部吸取液溴液溴：深红棕色；溴蒸汽：红棕色溴水： 橙色萃取后有机层（苯层或四氯化碳层）：橙红色1、步骤：(1) 浓缩（富集）：对海水蒸发浓缩，提高溴离子的 浓度2) 氧化：通入氯气，使溴离子氧化成溴单质(3) 提取：原理是溴的沸点比水低，向苦卤中鼓入 热空气或水蒸气，使溴挥发、冷凝即得粗溴二、海水提溴（４）粗溴提纯：原理：Br2→Br-→ Br2 SO2+2H2O+Br2→H2SO4+2HBr ; 2HBr+Cl2→Br2+2HCl溴离子浓度 (g/L)海水0.067卤水 (晒盐之后)2.5--3苦卤 (提取氯化钠后)6海水蒸发浓缩苦卤Cl2溴水热空气或水蒸气粗溴通入SO2溴离子Cl2溴单质热空气或水蒸气Br2流程：三、单质溴的化学性质1、与H2反应2、与铁反应与铜反应3、与水反应4、与碘化钾反应5、与二氧化硫反应6、与氢氧化钠反应7、与溴化亚铁反应四、萃取与分液：•萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解 度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一 种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
•这种溶剂叫萃取剂· 萃取是物理变化，也是分离物质的方法之一作为萃取剂的条件：1、与原溶剂（一般指水）不互溶2、溶质在萃取剂中的溶解度大于水中的溶解度３、溶质与萃取剂不反应常见萃取剂：四氯化碳：与水不互溶，密度比水大上水下四氯化碳苯： 与水不互溶，密度比水小上苯下水分液：分液是把两种互不相溶的液体分开的操作注意：下层液体从下端流出，上层液体从上口倒出仪器：分液漏斗溴的溶解性实验CCl4Br2苯水溴水溴的苯溶液（橙色）（橙红色）Br2水溴水溴的四氯化碳溶液 （橙色）（橙红色）碘的溶解性实验CCl4I2苯水 碘水上层：碘的苯溶液（棕黄色）（紫红色）I2水碘水下层：碘的四氯化碳溶液（棕黄色）（深紫红色）水汽油（苯） 四氯化碳溴碘橙色橙红橙红黄至浅棕色紫红溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓） 的颜色变化碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色紫红五、海带提碘1、从海洋植物中得到碘离子：将海带晒干，（在 坩埚中）灼烧成灰，（在烧杯中）用水溶解浸泡， 使碘离子进入水中，（在漏斗中）过滤，除渣3、提取碘：（在分液漏斗中）用四氯化碳萃取， 得到碘的四氯化碳溶液。
再蒸馏，蒸出四氯化碳， 瓶内流下单质碘2、氧化：滴加氯水，使碘离子转化成单质碘 2I- +Cl2 →I2 + 2Cl-蒸馏晶态碘（1）将海带灼烧的目的是： （2）灼烧所需实验仪器： 3 3 提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（4）某学生选择用苯来提取碘的理由是 （5）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶 液，需要主要玻璃仪器是 将有机碘转化成无机碘盐酒精灯、三脚架 、泥三角、坩埚、坩埚钳苯或四氯化碳认真观察老师做的碘升华实验后，试描述碘的物理性质碘是一种紫黑色固体 具有升华性质（固态物质不经液态而直接变成气态的现象）碘的蒸气呈紫色2、碘（ I2）的物理性质特性：升华，遇淀粉溶液变蓝色碘的化学性质：1、与氢气反应2、与铁反应六、物质分离提纯的方法类型混合物各组分性质分离方法实例固态 混合物一种可溶， 另一种不溶溶解、过 滤、蒸发结 晶粗盐的提 纯都溶，但溶解度随 温度变化的差别比 较大溶解、加 热、冷却结 晶氯化钠、 硝酸钾的 分离一种物质有升华特 性加热升华碘和砂的 分离物质分离提纯的方法类型混合物各组分性质分离方法实例气态混 合物各种气体与不同吸 收剂的作用不同洗气CO2和H2O的 分离液态混 合物溶质在互不相溶溶 剂中的溶解度不同萃取用CCl4提取 碘水中的碘各组分互溶，但沸 点不同蒸馏(分馏 )碘与四氯化碳 的分离 石油分馏方法：过滤 仪器：漏斗例题：混合物分离常用方法 （1）碘水分离：加苯萃取 方法：分液仪器：分液漏斗（上层上到，下层下放）（2）KCl (MnO2)（3）KNO3 (NaCl )方法：结晶（4） NaCl （ I2 ） 方法：升华（加热）N2 (O2)CO2(CO)CO(CO2)CO2(HCl)Cl2 (HCl)HCl(H2O)Cu/加热CuO/加热氢氧化钠溶液饱和碳酸氢钠溶液饱和食盐水或水浓硫酸方法：洗气•溴：制胶卷、杀虫剂、红药水、镇 静剂、抗生素等。
•碘：制造碘化物，用于农药、皮 革、染料、有机合成等工业七、用途指出下列实验装置中的错误之处① ② ③ 。