《苏教版必修1《混合物的分离和提纯》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《苏教版必修1《混合物的分离和提纯》（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 物质的分离和提纯 1、物质的分离是把混合物的各种成 分分开，分别得到纯净的物质；物质的 提纯是把物质中所含的杂质除去，以得 到纯净的物质。一、基本原理2、物质提纯时原则 不能引入新杂质，若引入，必须进一步 除去 提纯后物质成分不变（该成分的量若能 增多则更好） 实验过程和操作方法简单易行归纳为“不增、不 减、易分、复原” 【例 】(2003年江苏高考试题)下列除去杂质的方 法正确的是A除去N2中的少量O2：通过的热的CuO粉末，收 集气体B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集 气体C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁 屑，充分反应后，过滤D除去KCl溶液中的少量
2、MgCl2：加入适量NaOH 溶液，过滤【答案】C3、常用的分离和提纯的方法 (1)过滤、结晶、分液、萃取、蒸馏、升 华、渗析等物理方法 (2)沉淀、 加热分解、洗气等化学方法。 固体（不溶） 一液体分离 例：除去粗盐盐 中的泥沙操作要点：（1）对对折法 折叠滤纸滤纸 后紧贴紧贴 漏斗壁 ，用水打湿不出气泡为为 止，滤纸边缘滤纸边缘 低于漏斗 ；过滤时过滤时 加入漏斗的溶 液面低于滤纸边缘滤纸边缘 ，即 “一贴贴两低三靠”。 （2）过滤时过滤时 ：烧烧杯嘴 与玻璃棒接触；玻璃棒 与三层滤纸处层滤纸处 相接触； 漏斗嘴紧紧靠玻璃烧烧杯壁 。 （3）加水，水面高于沉 淀，浸洗三次，达到净净 化沉淀
3、。方法一、过滤（沉淀洗涤）三、混合物的分离和提纯固体一液体 分离，例： 食盐盐溶液的 蒸发结发结 晶。固体一固体 （均溶）分 离。例： KNO3， NaCl的结结晶 分离。操作要点：（1）蒸 发发皿可直接受热热。 固定在铁铁架台的铁铁 环环上。 （2）加热时热时 用玻璃 棒不断地搅动搅动 防止 热热液溅溅出，发现发现 溶 液出现较现较 多固体快 干时时撤火。利用余 热热将溶液蒸干。方法二：蒸发和结晶适用范围围（混和 物） 例：1、从石油 中分馏馏出各馏馏分 。 2、分离沸点 不同的液体（1）蒸馏烧馏烧 瓶加热热要 垫垫石棉网，温度计计水 银银球放在支管口略向下 的位置。 （2）冷凝管横放时头时
4、头 高尾低保证证冷凝液自然 下流，冷却水与被冷凝 蒸气流向相反。 （3）烧烧瓶中放入多孔 瓷片以防暴沸。方法三、蒸馏分馏 蒸 馏 烧 瓶冷 凝 管温度计尾 接 管冷水热水使用前要检查装置的气密性！注意事项： 温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片防液体暴沸。 冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 先打开冷凝水，再加热。 检查装置气密性操作原理： 依据改变体系压强时产生 的现象（如气泡的产生、水柱的形成、 液面的升降等）来判断仪器装置是否密 封。检查装置气密性微热法液差法需要用水封住 漏斗的下端才 可检验需要将导气管活塞关 闭才可检验将两种互溶的液体分 开。将两种互不相溶 的液
5、体分开。 例：用CCl4将碘从碘 水中萃取出来后，再 分液分离（1）将溶液注入分 液漏斗，溶液总总量 不超过过其容积积34 ，如图图所示，两手 握住分液漏斗、倒 转转分液漏斗并反复 、用力振荡荡。 （2）把分液漏斗放 在铁铁架台的铁铁圈中 静置、分层层。 （3）打开旋塞，使 下层层液体流出。方法三：萃取分液振 荡 静 置分 液4、渗析法 ：如除去淀粉胶体中的NaCl。 将要提纯的胶体装入半透膜中，将半透膜袋 系好，浸入蒸馏水中，渗析的时间要充分。5、升华法：分离易升华的物质。碘、萘的提纯加热法洗气法化学实验的基本操作步骤：1、方案设计：实验原理、反应条件 仪器的选择与洗涤 仪器装置的连接 气密
6、性检查 药品的 取用 加热方法的选择 尾气的处理2、汇报结果写实验报告一个完整的化学实验报告应包括的内容：实验名称 实验目的 仪器装置的连接与药品 实验操作步骤 实验现象记录 实验结果与数据处理实验 粗盐的提纯仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁 架台，铁圈等步骤骤 现现象 1溶解：称取4克粗盐盐加到盛有12mL水 的小烧烧杯中，用玻璃棒搅搅拌使氯氯化钠钠 充分溶解粗盐盐逐渐渐 溶解，溶液 浑浊浑浊 。 2过滤过滤 ：组组装好仪仪器，将1中所得到的 混合物进进行过滤过滤 。若滤滤液浑浊浑浊 ，要再 次过滤过滤 ，直到滤滤液澄清为为止。滤纸滤纸 上有不 溶物残留， 溶液澄清。 3蒸发发：将过滤
7、过滤 后的澄清溶液转转入蒸发发 皿，加热热，并用玻璃棒搅搅拌，防止液滴 飞溅飞溅 。当出现较现较 多固体时时停止加热热， 余热热蒸干。蒸发发皿中产产 生了白色固 体。实 例BaCl2 NaOH Na2CO3？ ？ ？不能引 入新的 杂质！我们要的是：NaCl 杂质离子：Mg2+、Ca2+、SO42- 除杂离子：OH-、 CO32-、Ba2+除杂步骤NaCl混 合溶液NaCl、Ca2+ SO42-、NaOH稍过量的NaOH溶液稍过量的BaCl2溶液NaCl、Ca2+ NaOH、Ba2+稍过量的Na2CO3溶液NaCl、CO32-NaOH、HClNaCl调节PH值至 中性注意：1.引入试剂只跟杂质
8、反应，且要适量或稍过量；2.不引入新杂质；3.后续试剂应除去过量的前一试剂；4.过程简单、现象明显；5.尽可能将杂质转化为所需物质除去；6.多种试剂时应考虑加入试剂顺序。例：实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠 、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：（1）操作可选择_或_仪器。（2）操作是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？（3）进行操作后，如何判断SO已除尽，方法是 _。（4）操作的目的是_，为什么不先过滤后加 碳酸钠溶液？理由是_。（5）操作的目的是 。 _。三、离子检验（取少量样品）离子 所加试剂试剂现现象离子方程式ClAgNO3,稀 HNO3产产生 白色 沉淀ClAg+AgClSO42-Ba(NO3)2 稀HCl白色 沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4
