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1、物质的分类树状图 p31、下列物质中前者从属于后者的是（ ）A、纯净物、混合物 B、氧化物、化合物C、盐、正盐 D、金属氧化物、碱性氧化物B2、下列说法中，正确的是 （ ） A、非金属氧化物都是酸性氧化物 B、酸性氧化物都是非金属氧化物 C、金属氧化物都是碱性氧化物 D、碱性氧化物都是金属氧化物E、与水反应生成酸的氧化物，不一定是该酸对应的酸性 氧化物 F、凡是酸性氧化物都可以直接和水反应生成对应的酸 G、含氧元素的化合物是氧化物 H、单质含有一种元素，由一种元素组成的物质就是单质 I、HCl是纯净物，纯净的盐酸是纯净物 J、凡是在水中电离出H+的物质就是酸DE2在历史上，人们曾经认为有机化合
2、物只能由生物的细 胞在一种特殊力量生命力的作用下才能产生。经过科 学家长时间的努力，终于由无机物合成了有机物。通过人 工方法首次合成得到的有机物是 （ ）A、甲烷 B、乙醇 C、尿素 D、醋酸C氧化还原反应分解反应化合反应置换反应复分解反应1下面说法正确的是 （ ） A1mol米是6.02 1023粒米 B10mol氢所含粒子数为6.02 1024 C摩尔是物质的量的单位 D阿伏加德罗常数就是6.021023mol-1EH的摩尔质量是1g.mol-1 F氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量 G1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量物质的量CE1、决定体积的因素气体粒子数粒子间距固
3、体液体粒子数粒子大小气体摩尔体积2、标准状况下气体摩尔体Vm22.4L/mol1、下列说法正确的是 （ ） A、1mol氖气和1 mol氧气体积相同 B、0.1molN2在25和101kPa时体积约为2.24 L C、22g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子 数 D、0.3molN2、0.7molO2在标准状况下的总体积约为22.4L 2、相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其 主要原因是 （ ）；相同物质的量的气体的体积并 不相同，其主要原因是 （ ） A、粒子大小不同 B、粒子质量不同 C、粒子间距离不同 D、粒子间作用力不同CDCA阿伏加德罗定律同温同压下=gN
4、a2CO310H2O溶于90g水中，才能使的每100个水分子中溶有一个Na+7.53混合气体的平均相对分子质量m总n总1nm 100nm100nmb C、ab D、无法比较20. 将1L含212g Na2CO3的纯碱溶液慢慢滴入1L含91.2g HCl的盐酸中，或将1L含91.2gHCl的盐酸慢慢滴入1L含212gNa2CO3的纯碱溶液中。这两种操作，在理论上产生气体的质量比（不考虑气体在水中的溶解）是A、1：1 B、2：5 C、2：1 D、5：2将CO2通入氨水的NaCl饱和溶液中，使溶解度较 小的NaHCO3从溶液中析出，再加热析出的晶体即 得纯碱。NaCl+NH3+CO2+H2O=NaH
5、CO3+NH4Cl2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2侯氏制碱法AlCl3NaAlO2Al(OH)3NaOH 或NH3.H2ONaOHHCl或CO2 +H2OHClAl2O3AlNaOH +H2OHClNaOH HCl或Cl2或CuCl2电解O2或Fe2O31、物理性质5、铝2、化学性质Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2ONaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO32Al2O3=4Al+3O2通电2Al(OH)3=Al2O3+3H2O16.往100mL 0.1mol/L的硫酸铝溶液中，加入浓度为0.5mol/L的氢氧化钠溶液，当生成白色沉淀1.17
6、g时，加入氢氧化钠溶液的体积是 （ ）A. 130 mL B. 120 mL C. 90 mL D. 80 mL18将10.2g镁铝合金粉末溶于4mol/L的盐酸400mL里，加入2mol/L的氢氧化钠溶液，使得到的沉淀达到最大值，则需氢氧化钠溶液的体积是 （ ）A500mL B800mL C1000mL D1200mL35将一定量的镁铝合金溶解在500ml 盐 酸中，然后取出10mL溶液，向其中加入1mol/L 的NaOH溶液，加入NaOH溶液时产生的沉淀 的质量m与所加NaOH溶液的体积V的 关系如右图所示。求： （1）合金中镁和铝的质量。 （2）盐酸的物质的量浓度。 （设合金溶解后溶液的
7、体积不变）2 14 16 V（mL） m（g）36把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，产生1.16g沉淀，再向所得浊液中逐滴加入1.00mol/LHCl，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如右图所示。试回答： （1）A点的沉淀物的化学式为 理由是 (2）写出A点至B点发生反应的离子方程 （3）原混合物中AlCl3的物质的量为 mol （ 4）C点所加入的盐酸的体积为 mL6、铁a、物理性质：硬度小、熔点沸高，导电导热性良好、能被磁体吸引，具铁磁性b、化学性质： 铁三角加KSCN ：c、Fe2+与Fe3+鉴别观色法：加碱：浅绿色的是Fe2+ ，黄色的是Fe3+
8、 加KSCN变血红色的是Fe3+加淀粉碘化钾： 试纸变蓝色的是Fe3+白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色的是 Fe2+，立即产生红褐色沉淀的是Fe3+弱氧化剂：S、 Cu2+、HCl强氧化剂：Cl2、Br2Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4Fe、Cu、IC、CO、H2、Al C、CO、H2、Al铁三角1、金属阳离子作为氧化剂在参加氧化还原反应时一定 被还原成金属单质吗？2、如果金属A能和金属B的阳离子反应，则A比B活泼， 对吗？为什么？3、根据所学知识你知道Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化 性强弱顺序吗？4、如何防止Fe2+转化成Fe3+？a、加铁b、尽量排尽溶液中的O2c、在反应液上加一
9、层保护层（汽油）9、现有一FeCl2、FeCl3、CuSO4的混合溶液，加入 一定量的铁粉，按下列情况填空：（1）反应完毕后Fe粉有剩余，则溶液中一定含有 的阳离子是 ，一定没有的阳离子是 ；（2）反应完毕后有铜粉无铁粉，则溶液中一定含 有的阳离子是 ，可能含有的阳离子是 ， 一定没有的阳离子是 ；（3）反应完毕后无固体沉淀物存在，则反应后的 溶液中一定含有的阳离子是 。Fe2+Cu2+、Fe3+Cu2+、Fe2+Fe2+ Cu2+Fe3+3、10、23、346有FeCl3和CuCl2的混合液，向其中加入Zn ，充分反应后 （1）若溶液中没有任何固体析出，则溶液中 一定有的阳离子是 ，可能有
10、的阳离子是 . （2）若溶液中仅有铜析出，则溶液中一定没 有的阳离子是 ，可能有的阳离子 是 . （3）若溶液中有铁析出，则溶液中一定没有 的阳离子是 . Fe2+、Cu2+、Zn2+ Fe3+Fe3+ Cu2+Fe3+、Cu2+4、工业炼铁a设备：b原料：c炼制过程d产品：高炉铁矿石、焦炭、石灰石、空气生铁（约97%）CO还原Fe2O3注意：焦炭产生CO、提供温度石灰石提供CO2、除SiO2a、物理性质b、化学性质与酸与非金属Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2与H2O2Mg +CO2 = 2MgO + C点燃与CO27、镁贝壳CaO石灰乳海水沉淀池Mg（OH）2过滤盐酸蒸发结晶
11、干燥HCl气体脱水MgCl2.6H2OMgCl2Mg电解8、硅（1）、水泥3CaOSiO2 2CaOSiO2 3CaOAl2O3石灰石、黏土a、生产原料：b、产品的成分：c、产品的特性： 水硬性（2）、玻璃a、主要反应：b、产品主要成分：c、产品的特性：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2高温高温Na2OCaO6SiO2没有固定的熔点、有一定的膨胀系数（3）、硅a、物理性质：具有金属光泽、不溶于水的固体、 熔点高，硬度大、半导体b、化学性质:常温下能与强碱反应Si+2NaOH+H2O= Na2SiO3 +2H2加热条件下能与氧气、氯气反应S
12、i+O2= SiO2Si+2Cl2=SiCl4高温性质很稳定，常温下与强酸、强氧化剂等都不反应(4)、二氧化硅a、物理性质：不溶于水的固体、熔点高、硬度大b、化学性质：与碱性氧化物、碱SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+CaO=CaSiO3高温典型的酸性氧化物高温下能被碳还原SiO2+2C=2CO+Si高温Si+2Cl2=SiCl4高温SiCl4+2H2=4HCl+Si高温只与酸中的HF反应SiO2+4HF=SiF4+2H2OHF能腐蚀玻璃 硅酸1、不稳定性Na2SiO3 + CO2 +H2O = Na2CO3 +H2SiO3Na2SiO3 +2HCl = 2NaCl +H2
13、SiO3（水玻璃在空气中变质）H2SiO3 = SiO2 + H2O高温2、制法1、将足量的CO2通入Na2SiO3溶液中，然后对 溶液加热蒸干，最后高温灼烧残留物，则该 残留物是 。Na2SiO32、下列物质中属于硅酸盐产品的是 ，属于 纯净物的是 ，制造光导的是 ，通 常在建筑业中用作黏合剂的是 。A、有机玻璃 B、石英 C、水泥D、单晶硅 E、水玻璃 F、燧石G、沙子C DB CE金属的腐蚀1、实质：2、分类：化学腐蚀金属或合金发生氧化还原反应电化学腐蚀：金属与周围物质接触直接发生的反应：不纯金属或合金与电解质溶液直接接 触发生的腐蚀注意：纯的金属不发生电化学腐蚀 电化学腐蚀伴随电流的产生3、防腐方法 a、覆盖保护层（涂油、刷漆、加塑料、搪瓷、钝化）b、改变金属内部结构（不锈钢）c、牺牲阳极的阴极保护法d、外加电流保护法（镀锌）1、下面铁被腐蚀由快到慢的顺序为 。镀锌 镀铅 与负极相连 与正极相连
