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1、12014-2015 学年河北省承德市隆化县存瑞中学高一学年河北省承德市隆化县存瑞中学高一(下下)第二第二次月考化学试卷次月考化学试卷一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 25 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法中错误的是( )A某原子 K 层上只有 1 个电子B某原子 M 层上电子数为 L 层上电子数的 4 倍C某离子 M 层上和 L 层上的电子数均为 K 层的 4 倍D某离子的核电荷数与最外层电子数相等2下列说法正确的是( )AH2O 和 H2O2中的化学键类型完全相同BN2的结构式为 NNC一个
2、 D216O 分子所含的中子数为 10D二氧化碳 3黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）H=x kJmol1已知：碳的燃烧热H1=a kJmol1S（s）+2K（s）K2S（s）H2=b kJmol12K（s）+N2（g）+3O2（g）2KNO3（s）H3=c kJmol1则 x 为( )A3a+bcBc3abCa+bcDcab4某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn，下列说法正确的是( )AXn含有的中子数为 a+b2BXn含有的电子数为 anCX 原子的质量数为 a+b+nD一个 X 原子的质
3、量约为 g5下列关于中和热的说法不正确的是( )A酸和碱发生中和反应时放出的热量不一定是 57.3KJB酸和碱发生中和反应时所放出的热量就叫中和热C在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1mol 水时所放出的热量称为中和热D中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应6下列物质所形成的晶体中阴阳离子的个数比为 1：1 的是( )ANa2O2BNaHSO4CHClDH2O7下列结论错误的是( )微粒半径：r（K+）r（Al3+）r（S2）r（Cl） 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性
4、：ONPSi金属性：BeMgCaKABCD8用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液：CuCl2 CuSO4 NaBr NaNO3 盐酸 H2SO4 KOH其中只有水被电解的有( )ABCD39X、Y、Z 三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是( )AXYZBXZYCYXZDYZX10下列条件下的反应，放出 H2最快的是：( )金属（粉末状）/mol 酸的浓度和体积（mL） 反应温度 Mg 0.1 3mol/LH2SO4 10 20 Al 0.1 3mol/LHCl 10 20 Zn 0.1 3mol/LCH3COO
5、H 10 20 Fe 0.1 6mol/LHNO3 10 20 A B C D11今有如下三个热化学方程式：H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=a kJmol1H2（g）+ O2（g）H2O（l）H=b kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=c kJmol1下列关于它们的表述正确的是( )A它们都是吸热反应Ba、b 和 c 均为正值C反应热的关系：2b=cD反应热的关系：a=b12市场上热销的富硒茶叶有很好的保健功能硒的原子序数为 34，下列说法中正确的是( )A硒元素的非金属性比溴元素的弱B硒的最高价氧化物的水化物的分子式为：H2SeO3C硒在周期表中位于第五周期 VIA
6、 族D硒的气态氢化物的稳定性比硫化氢强13中和热测定实验中，下列操作会使测得的H 数值偏大的是( )4A大烧杯上没有盖硬纸板B用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒C用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验D用 1gNaOH 固体代替 50mL0.5mol/L 的 NaOH 溶液进行实验14用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的 U型管）构成一个原电池以下有关该原电池的叙述正确的是( )在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入 AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同ABCD
7、15短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示已知 Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是( )Y Z X W A原子半径：XYZB气态氢化物的稳定性：XZCZ、W 均可与 Mg 形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW16一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，可逆反应 A（s）+3B（g）2C（g）达到平衡时，下列说法正确的是( )C 的生成速率和 C 的分解速率相等 单位时间内生成 a mol A，同时生成 3a mol B气体密度不再变化 混合气体的总压强不再变化A、B、C 的物质的量之比为 1：3：2 混合气体的平均相对分子质量不变ABC
8、D517下列叙述中正确的是( )A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有 18 种元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A 族的所有元素18观察分析，符合图中变化的化学反应为( )AA2+3B22AB3B2AB2+B22AB3C2A2B+5B2=4AB3D2AB2+B2=2AB319反应 A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：v（A）=0.45mol/（Ls） v（B）=0.6mol/（Ls）v（C）=0.4mol/（Ls） v（D）=0.45mol/（Ls）下列有关反应速率的比较中正确的是(
9、 )A=B=CD20某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是( )Aa 极是负极，发生氧化反应B正极的电极反应是：O2+2H2O+4e=4OHC该甲烷燃料电池的总反应：CH4+2O2=CO2+2H2OD甲烷燃料电池是环保电池621下列五组物质互为同素异形体的是( )16O2和18O2 H2SiO3和 H4SiO4 O2和 O3 H2O 和 H2O2 金刚石、石墨和 C60 红磷和白磷A只有B只有C只有D只有2225，101kPa 时，1g 甲醇完全燃烧生成 CO2和液态 H2O，同时放出 22.68kJ 热量下列表示该反应的热化学方程式中正确的是( )ACH4O（l）+ O2（
10、g）=CO2（g）+2H2O（l） ；H=725.8kJ/molB2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） ；H=+1451.6kJ/molC2CH4O+O2=2CO2+4H2O（l） ；H=22.68kJ/molDCH4O（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ；H=725.8kJ/mol23研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示下列有关说法错误的是( )Ad 为石墨，铁片腐蚀加快Bd 为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e4OHCd 为锌块，铁片不易被腐蚀Dd 为锌块，铁片上电极反应为：2H+2eH224人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池
11、的电极反应式为：Zn+2OH2eZnO+H2，Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH据此判断氧化银是( )A负极，被氧化B正极，被还原C负极，被还原D正极，被氧化25某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是( )7Aa 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e=CuC无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括 5 小题，共小题，共 50 分）分）26现有原子序数为 120 元素的元素性
12、质或原子结构如下，按要求回答下列有关问题：（1）元素甲是第 3 周期A 族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物 A写出 A 的化学式_，A 中含有的化学键是_（2）在第 3 周期元素的原子半径中（0 族除外） ，元素乙的原子半径最大，写出元素乙的最高价氧化物对应水化物的电子式_（3）金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验 CO2，则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是_（用离子符号表示） ，元素丁的原子序数比丙小 8，写出元素丁的单质在 CO2中燃烧的化学方程式_（4）元素戊是第 3 周期中简单离子半径最小的元素，写出该元素的最高价氧化物对应水化物与乙元素的最高价氧化
13、物对应水化物溶液反应的离子方程式：_27现有纯锌片、纯铜片和 500mL 0.1molL1的硫酸、导线、1 000mL 量筒用如图所示装置利用原电池原理，制备一定量的氢气（1）如图所示，装置气密性良好，且 1 000mL 量筒中已充满水，刚开始实验时，根据构成原电池必须满足的条件，首先要进行的操作是_；8（2）a 的电极材料为_，作原电池的_极；电子经外电路由_（ab ba 填序号，下同）（3）b 极上发生的电极反应为_，反应时 a 极附近 SO42浓度_ （填“逐渐增大”、 “逐渐减小”或“始终不变”） ；（4）假设反应过程中溶液体积不变，当硫酸浓度降低一半时，通过导线的电子的物质的量为_，
14、量筒中收集的气体体积最接近_mL （A400 B500 C600 D700）28如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中 X 为阳离子交换膜请按要求回答相关问题：（1）甲烷燃料电池负极反应式是_（2）石墨（C）极的电极反应式为_（3）若在标准状况下，有 2.24L 氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为_L；丙装置中阴极析出铜的质量为_g29甲醇（CH3OH）是一种优质燃料， （1）已知一定条件下每 1molCO2和足量氢气完全反应可生成 1mol 气态甲醇（CH3OH）和 1mol 水蒸汽并放出 49kJ 的热量请回答：（1）该反应的热化学方程式：_其反应过程中能量的变化与如图 1 所示最相符的是_9（2
