【化学】山西省2016届高三上学期第一次月考

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1、1忻州一中 20152016 学年度高三第一次月考化学试题一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。每小题一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。每小题 3 3 分，共分，共 4848 分。分。1、下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（ ） A点燃爆竹后,硫燃烧生成 SO3 B中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C铁粉用在食品袋内，被称为抗氧化剂，利用了铁的还原性 D使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱 2化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（ ） A木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 C包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

2、 DPX 项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 3、下列物质属于能导电的强电解质的是（ ） A、醋酸 B、氯化钠溶液 C、乙醇 D、熔融的硫酸钡 4、设阿伏加德罗常数（NA）的数值为 nA，下列说法正确的是 A0.1molNa2O2与水反应转移电子数为 0.1 nAB标准状况下，11.2L HF 含有的分子数为 0.5nAC1mol S 在足量 O2中燃烧，转移的电子数为 6nAD7.8g Na2O2固体中所含阴离子数为 2nA 5、足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸 6、检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的

3、试剂是（ ） ANaOHBKMnO4CKSCND苯酚 7、在溶液中可以共存,加 OH-产生沉淀,加 H+生成气体的一组离子是( )A、 Na+、Cu2+、Cl-、CO32- B、 HCO3-、Cl-、Fe3+、Na+C、 Cl-、 K+、NO3-、Fe 2+、 D、 S2-、SO42-、NH4+、Fe 2+ 8分第枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）A在与氢气加成时最多消耗 5molH2B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C1mol 分枝酸最多可与 3molNaOH 发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同9、己知在碱性溶液中可发生

4、如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。则 RO4n-中 R 的化合价是（ ）2A+3 B+4C+5 D+610、下列离子方程式正确的是A向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2O BCuSO4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2+2NH3-H2O=Cu(OH)2+2NH4+C0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与 0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4OH- = 2BaSO4 + AlO2 +2 H2OD向 CuSO4溶液中加入 Na2O2：2

5、Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O211、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）A在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+，无 Fe2+B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有 Na+，无 K+D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO212、在 CO2中，Mg 燃烧生成 MgO 和 C。下列说法正确的是（ ）A元素 C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B Mg、MgO 中镁元素微粒的半径：r(Mg2)r(Mg)C在该反应条件下，Mg 的还原性强于 C 的还原性D该反应中化

6、学能全部转化为热能13烃 A 分子式为 C4H10，分子结构中含有一个次甲基（） ，则此物质 A 的二溴代物的种数为（ ）A、3 种 B、4 种 C、5 种 D、以上都不对14、工业上将 Na2CO3和 Na2S 以 1:2 的物质的量之比配成溶液，再通入 SO2，可制取Na2S2O3，同时放出 CO2。在该反应中（ ）A硫元素在此过程中仅被还原 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2C每生成 1molNa2S2O3，转移 4mo l 电子 D相同条件下，每吸收 10m3SO2就会放出 2.5m3CO2 15、用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（ ）选项中物

7、质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色16在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化磷原 子的物质的量为( ) A、 1/5mol B、2mol C、3 mol D、 6mol二、填空题二、填空题 （共（共 3434 分）分）317（10 分）氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性 KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂用所学知识回答问题：(1) 3H2SO4+

8、2 KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5 O2+8 H2O，当有 6 mol H2SO4参加反应的 过程中，有 mol 还原剂被氧化。 （2）在稀硫酸中，KMnO4能将 H2C2O4氧化为 CO2。该反应的化学方程式为 （3）取 300mL 0.2mol/L 的 KI 溶液与一定量的酸性 KMnO4溶液恰好反应，生成等物 质的量的 I2和 KIO3，则消耗 KMnO4的物质的量的是 mol。 （4）在 Fe（NO3）3溶液中加入 Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又 变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又 变为棕黄色的原因是 18、 （12 分）AJ

9、分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示 (部分反应物、生成物没有列出)，且已知 G 为主族元素的固态氧化物， A、B、C、D、E、F 六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白： (1)A、B、C、D、E、F 六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置_。(2)写出反应、的化学方程式和反应的离子方程式。 反应：_ 反应：_ 反应：_ 反应：_。 (3)从能量变化的角度看，、反应中，H0 的是_(填序号)。19、(15 分)高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、速凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产流程如下：（1）配制 KOH 溶液时，是在每 100 mL 水中溶解 61

10、.6 g KOH 固体（该溶液的密度为 1.47 g/mL），它的物质的量浓度是 mol/L。4（2）在溶液 I 中加入 KOH 固体的目的 是 （填编号） 。A与溶液 I 中过量的 Cl2继续反应，生成更多的KClOBKOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供碱性的环境D使副产物 KClO3转化为 KClO（3）每制得 59.4 克 K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为 mol。从溶液 II 中分离出 K2FeO4后，还得到副产品KNO3、KCl，写出 中反应的离子方程式： 。（4）高铁酸钾（ K2FeO4）溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生

11、，该反应的离子方程式是 。（5）从环境保护的角度看，制备 K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图 2 所示。电解过程中阳极的电极反应式为 。10、 （15 分）三苯甲醇（）是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室 合成三苯甲醇的流程如图 1 所示，装置如图 2 所示。已知：（I）格氏试剂容易水解：（）相关物质的物理性质如下： 物质熔点沸点溶解性三苯164.380不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溴苯、乙醚溶液（40）苯甲酸乙酯、乙醚溶液、搅拌格氏试剂氯化铵饱和溶液镁条中间产物三苯甲醇图 15甲醇2溶剂乙醚- 116.334.6微溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶 剂溴苯- 30.7156.2不溶于水

12、，溶于乙醇、乙醚等有机 溶剂（）三苯甲醇的相对分子质量是 260。 请回答以下问题： （1）装置中玻璃仪器 B 的名称为 ；装有无水 CaCl2的仪器 A 的作用是 。 （2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是 ；制取 格氏试剂时要保持温度约为 40，可以采用 加热方式。 （3）制得的三苯甲醇粗产品经过初步提纯，仍含有氯化铵杂质，可以设计如下提纯方 案：其中，洗涤液最好选用 （填字母序号） 。 a水 b乙醚 c乙醇 d苯 检验产品已经洗涤干净的操作为 。 （4）纯度测定：称取 2.60 g 产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反 应） ，充分反应后，测得生成的气体在标

13、准状况下的体积为 100.80 mL。则产品中三苯 甲醇的质量分数为 。溶解、过滤粗产品洗涤、干燥 三苯甲醇6忻州一中 20152016 学年度高三第一次月考化学参考答案化学参考答案一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。每小题 3 分，共 48 分。二、填空题（本题包括 4 个小题，共 52 分） 17、 （10 分）每空 2 分。 （1）10 （2）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2+2MnSO4+K2SO4+8H2O； 3.011024（或 5NA） ； （3）0.032；（4）2Fe3+SO32+H2O=2Fe2+SO42+2H+；H+与 NO3组成的硝酸把 Fe2+氧化18、 （12 分）每空 2 分。 (1)第四周期第族(2)8Al3Fe3O4 高温 4Al2O39Fe Fe3O48HCl= FeCl2+2 FeCl3+4 H2O4Fe(OH)2O22H2O4=Fe(OH)3 2Al2OH-2H2O=2AlO2-3H2(3)、 19、 （15 分）前三空每空 2 分，后三空每空 3