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1、1甘肃省天水市秦安县第二中学甘肃省天水市秦安县第二中学 2015201520162016 学年上学期第二学年上学期第二次检测考试次检测考试高三化学试卷高三化学试卷 可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 第第I卷（选择题卷（选择题 共共42分）分）一选择题一选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项只有一个选项符合题意。 ）1.设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A 2.0gH218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NAB 常温常压下，4.4 g 乙醛所含
2、 键数目为 0.7NAC 标准状况下，5.6LCO2与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.5NAD 50mL12mol/L 盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.3NA2.“纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物( )是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 A B C D3.下列化合物不能由两种单质直接反应生成的是（ ）AAlCl3 BNa2O CFeCl2 DCuO4下列离子方程式错误的是 A向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3：CO2AlO22H2O=A
3、l(OH)3HCO3BCl2通入 NaOH 溶液：Cl22OH=ClClOH2O C等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：H+ Mg23OH= Mg(OH)2+H2OD铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO42H2O2e- = PbO24HSO42 5.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C得电子能力相同 D半径逐渐减小26.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/
4、L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A Z 为 0.3mol/L B Y2为 0.4mol/L C X2为 0.2mol/L D Z 为 0.4mol/L 7.已设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A. 50浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2分子的数目为 0.46NAB 某密闭容器盛有 0.1mol N2和 0.3mol H2，充分反应后转移电子的数目为 0.6NAC 若由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子，则其中的氧原子数为 2NAD 常温下, 溶液中的氢原子数为 0.4NA8下列陈述、正确并有因果关系的是选项陈述陈述A氢氟酸具有酸性氢氟酸可用
5、于雕刻玻璃B氯水显酸性可用 pH 试纸测氯水的 pHCNH3极易溶于水NH3可用作制冷剂DClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒9三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)cd D根据图像无法确定改变温度后平衡移动19.一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为 0.1 molL1 ，体积为 1 L。可能含有的离子：阳离子为 K、Fe2、Ba2、NH4，阴离子为 Cl、NO3、CO32、SO42。向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是A. 该溶液一定含有 Fe2、NO3、Cl B. 该溶液一定不含 K、NH4C. 该溶液
6、一定不含 CO32、Ba2 D. 该溶液可能含有 SO4220.已知：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) H196.6kJmol-1，向密闭容器中加入 2mol SO2和 1mol O2，一定条件下反应达到平衡，在 t2和 t4时刻分别只改变一个条件（温度或压5强） ，反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是注： t1t2、t3t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态、。At2t3时间段，平衡向逆反应方向移动 B平衡状态和，平衡常数 K 值相同C平衡状态和，SO2转化率相同 Dt4时刻改变的条件是减小压强21.常温下，向含有 H2SO4的 CuSO4溶液中逐滴加入含 a mol
7、 溶质的 NaOH 溶液，恰好使溶液的pH7，下列叙述错误的是( )A.反应后溶液中 c(Na)2c(SO) B.a/2 mol沉淀的物质的量024C.沉淀的质量为 49 a g D溶液中 n(SO)a/2 mol24第第 II 卷（非选择题卷（非选择题 共共 58 分）分）二非选择题（本题共二非选择题（本题共4小题，共小题，共58分）分）22( 15 分） 下图是无机物 AM 在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出） 。其中，I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K 是一种红棕色气体。请填写下列空白：(1)在周期表中，组成单质 G 的元素是 （填元素符号）位于第_周期_族
8、。6(2)写出反应的化学方程式 ，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)在反应中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_（填写序号） 。(4)写出反应的离子方程式并用单线桥表示电子转移情况：_ _(5)将化合物 D 与 KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂 K2FeO4 （高铁酸钾） 同时还生成 KNO2和 H2O 。该反应的化学方程式是： 。23.（15 分）孔雀石主要含 Cu2（OH）2CO3，还含少量 Fe、Si 的化合物，实验室以孔雀石为原料制备 CuSO45H2O 及 CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液 A 中的金属离子有 Cu2+、Fe2+
9、、Fe3+：实验步骤中试剂为 （从下列所给试剂中选择，填代号） ，写出此步骤中的离子方程式 ，检验溶液 A 中 Fe3+的最佳试剂为 （从下列所给试剂中选择，填代号） 。a.KMnO4 b.（NH4）2S c.H2O2 d.KSCN（2）由溶液 C 获得 CuSO45H2O，需要经过 、 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器 ，该仪器在此操作中的主要作用是 、 。 （3）制备 CaCO3时，应向 CaCl2溶液中先通入（或先加入） （填化学式） ，写出此过程的化学方程式 ，若实验过程中有氨气逸出、应选用下列 装置回收（填代号）.24.（13 分）在 Na浓度为 0.5 mo
10、lL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。7阳离子K Ag Mg2 Ba2阴离子NO CO SiO SO 3232324现取该溶液 100 mL 进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下 0.56 L 气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为 2.4 g向的滤液中滴加 BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子
11、填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NO 3CO23SiO23SO24c/(molL1)(4)判断 K是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。25.（15 分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量 NaOH 溶液，过滤。氢氧化铝与 NaOH 溶液反应的离子方程式是 。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是 。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用
12、下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定 C 中生成的 BaCO 沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。38依据实验过程回答下列问题：（3） 实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌 B、C 中的反应物外，还有：_（4）C 中反应生成 BaCO2的离子方程式是_ _。（5）下列各项措施中，能提高测定准确度的是_（填标号） 。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的 CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在 A-B 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在 B-C 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取 8.00 g 样品三份，进行三次测定，测得 BaCO2平均质量为 3
13、.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。（7）有人认为不必测定 C 中生成的质量，只要测定装置 C 在吸收前后的质量3aB CO2CO差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_.9化学试题参考答案化学试题参考答案一、选择题（每小题 2 分，共 42 分）1-5：ABCCC 6-10：ACDDC 11-15：DDBDD 16-21：CCABBC 二、非选择题（共 58 分）22( 15 分） ( l ）Fe、四（或 4 )、VIII （各 1 分） ( 2 ) Fe2O3+2Al 高温 Al2O3+Fe、 l ：2 （各 2 分） ( 3 ） （2 分）(
14、4 ) 3Fe2+ + NO3 + 4H+ + 3Fe3+ + NO+2H2O （方程式 2 分，电子转移 1 分，共 3 分）( 5 ) Fe2O3+3KNO3+4KOH 高温 2K2FeO4+3KNO2+2H2O （3 分）23.（15 分） （除方程式 2 分，其它各 1 分）（1）c、2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O、d（2）加热蒸发、冷却结晶、玻璃棒；搅拌、引流（3）NH3H2O、CaCl2+CO2+2NH3H2O =CaCO3+2NH4Cl+ H2O、b；24.（13 分）（1）Ag、Mg2、Ba2 （3 分）（2）SiO2H=H2SiO3（2 分）23（3）如表（每空 1 分）阴离子NO 3CO23SiO23SO24c/(molL1)？0.250.40（4）存在，最小浓度为 0.8 molL1（4 分）25.（15 分）
