《【化学】湖南省长沙市2016届高三上学期月考（三）考试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】湖南省长沙市2016届高三上学期月考（三）考试化学试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第卷（选择题共卷（选择题共 48 分）分）一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意）1下列有关化学用语使用正确的是A次氯酸的结构式：HClOBCO2的比例模型CNH4Cl 的电子式：D苯乙烯的结构简式：2下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的制备 Fe(OH)2时将 NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中所用的胶头滴管制备氢气的简易装置中的长颈漏斗分馏石油时控制温度所用的温度计用乙醇制备乙烯时所用的温度计向 BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管A B C D3某溶液
2、中可能含有 Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样：用 pH 计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是ASO42- BNa+ CBa2+ DNH4+4要组装一套实验室利用液体和液体反应制备气体的装置，现设计了如下的五步操作，正确的顺序是将蒸馏烧瓶固定在铁架台上 将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定好铁圈，放好石棉网 用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集装置中 检查装置的气密性（利用固定装置微热的方法检查装置的气密性）在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管2
3、A B C D5将 SO2通入 CuSO4和 NaCl 的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含 Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是A催化剂 B漂白剂 C还原剂 D氧化剂6下列说法正确的是A7.8gNa2S 和 Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为 0.1NAB用铜做电极电解 CuSO4溶液的反应方程式：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+C等质量的 N2和 CO 所含原子数均为 2NADpH 等于 2 的醋酸溶液中加入 0.01mol/L 的盐酸，溶液 pH 会变小7今有如下三个热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）H=
4、a kJmol-1H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）H=b kJmol-12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=c kJmol-1关于它们的下列表述，正确的是A它们都是吸热反应 B氢气的燃烧热为H=akJmol-1C反应热的关系：a=b D反应热的关系：2b=c8下列实验现象预测正确的是A实验：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B实验：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色 C实验：微热稀 HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终无明显变化D实验：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象9某研究小组通过实验探究金属及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
5、A将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B向煮沸的 1mol/LNaOH 溶液中滴加 FeCl3饱和溶液制备 Fe(OH)3胶体C将 CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水 CuCl2固体3D将表面有铜绿的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿10甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E 是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F 是由丙元素形成的单质。已知：A+B=D+F，A+C=E+F； 0.1molL-1D 溶液的 pH 为 13（25）下列说法正确的是A原子半径：丁丙乙甲B1mol A 与足量 B 完全反应共转移了 2mol 电子C丙元素在周
6、期表中的位置为第二周期第A 族D由甲、乙、丙、丁四种短周期元素组成的盐，其水溶液既有呈酸性的，也有呈碱性的11 C、Si、S 都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是A三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应C最低价的气态氢化物都具有还原性，一定条件下可与 O2发生反应D其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4H2SiO3H2CO312已知 X、M 都是中学教材中常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（甲）XO3n+Xn+H+-X 单质+H2O（未配平）；（乙）Mm+mOH-M(OH)m若 n=1，则 XO
7、3n中 X 元素为+5 价，X 位于周期表第 VA 族若 n=2则 X 最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应若 m=1，则 M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同若 m=3，则 MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成 M(OH)m。A B C D13科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2015 年 1 月美国科学在Science是发表论文，宣布发现了 A1 的超原子结构 A113和 A114，并在质谱仪检测到稳定的 A113I一等，Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，己知这类超原子当具有 40 个价电子时最稳定（例 Al 原子具有 3 个价电子）下列说法不正确的
8、是AAl14有 42 个价电子，且与 IIA 族元素性质相似BAl13有 39 个价电子，且与卤素性质类似CAl13、Al14 互为同素异形体DAl13原子中存在离子键414碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜溶解 28.4g 上述混合物，消耗 1mol/L 盐酸 500mL灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是A35g B30g C20g D15g15类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是16在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的
9、解决，下列反应先后顺序判断正确的是A在含等物质的量的 FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入 Cl2：I-、Br-、Fe2+B在含等物质的量的 Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入 Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C在含等物质的量的 Ba(OH)2、KOH 的溶液中通入 CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、 BaCO3D在含等物质的量的 AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：OH-、CO32、AlO2-、Al(OH)3第第卷（非选择题共卷（非选择题共 52 分）分）二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括 4 小题，共小题，共 52 分）分）17 （16 分）A
10、、B、C、D、E、F、G 均为短周期元素，原子序数依次递增。A 元素原子核内无中子，B 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，D 是地壳中含量最多的元素，E 是短周期中金属性最强的元素，F 与 G 位置相邻，G 是同周期元素中原子半径最小的元素请用化学用语回答：（1）推断 B 元素在元素周期表中的位置_。（2）A 与 D 形成的 18 电子的化合物与 FD2化合生成一种强酸，其化学方程式为_。（3）用电子式表示化合物 E2F 的形成过程_。（4）下图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为_。5（5）在 101kPa、25下，16g 液态 C2A4在 D2中完全燃烧生成气体 C2，放出
11、 312kJ 热量，则 C2A4和 D2反应的热化学方程式为_。A、B、C、X 均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去） 。试回答：（1）若 X 是强氧化性单质，则 A 不可能是_。aS bN2 cNa dMg eAl（2）若 X 是金属单质，向 C 的水溶液中滴入 AgNO3溶液，产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀，则 B 的 化学式为_。（3）若 A、B、C 为含某金属元素的无机化合物，X 为强电解质，A 溶液与 C 溶液反应生成 B，则 B 的化学式为_。18 （12 分）中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5 等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源
12、为燃煤、机动车尾气等。因此对 PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：将 PM2.5 样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-浓度/molL-1410-5610-5210-5410-5310-5210-5根据表中数据判断 PM2.5 的酸碱性，试样的 pH=_。NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发 N2和 O2反应，其能量变化示意图如下： 6N2（g）+O2（g）2NO（g）H_。当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成 N2排出写出 NO 被 CO
13、 还原的化学方程式_。汽车汽油不完全燃烧时还产生 CO，有人设想按下列反应除去 CO：2CO（g）2C（s）+O2（g） ，已知该反应的H0，该设想不能实现，他的依据是_。碘循环工艺不仅能吸收 SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：用离子方程式表示反应器中发生的反应_。用吸收 H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用 MH 表示） ，NiO（OH）作为电池正极材料，KOH 溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+M NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为：_。19 （16 分） （1）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分
14、多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：_（2）实验上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯，制得的 CuSO45H2O 中还是可能存在杂质，除去这种杂质的实验操作称为_。（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：方案甲：以空气为氧化剂。将铜粉反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案乙：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应向反应液中加少量 FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜反应完全后，加 M 调节 pH，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到 10-5 molL-1，就认为沉淀完全）然后过滤、浓缩、结晶。7请回答下列问题：方案甲中，钢丝应在_中反复灼烧；（填仪器名称）方案丙：将钢丝放到一定量的稀硫酸中，加入适量的 H2O2，并控制温度在 5060，持续反应 1h，也能获得硫酸铜。请回答下列问题：反应时温度必须控制在 5060，温度不宜过高的主要原因是_
