《【化学】湖南省2015-2016学年高三上学期第三次月考化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】湖南省2015-2016学年高三上学期第三次月考化学试卷（40页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1湖南省衡阳八中湖南省衡阳八中 2015-2016 学年高三（上）第三次月考化学学年高三（上）第三次月考化学试卷试卷一、选择题（本题包括 21 小题，每小题 2 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意）1如图为雾霾的主要成分示意图下列说法不正确的是（ ）A重金属离子可导致蛋白质变性B苯是最简单的芳香烃C向空气中大量排放 SO2和 NxOy都能引起酸雨和光化学烟雾D汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一2下列关于物质分类的说法正确的是（ ）A根据酸分子中含有的氢原子个数、将酸分为一元酸、二元酸和多元酸B根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素C铝热剂、福尔马林、
2、水玻璃、漂白粉均为混合物D明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质3化学知识在生产和生活中有着重要的应用下列说法中正确的是（ ）钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等K、Na 合金可作原子反应堆的导热剂发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔Na2O2既可作呼吸面具中 O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 明矾常作为消毒剂A BCD4下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）A质子数为 17、中子数为 20 的氯原子Cl2B氯离子（Cl）的结构示意图：C氯分子的电子式：D氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl5固体 NH5属于离子晶体它与
3、水反应的化学方程式为：NH5+H2ONH3H2O+H2，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气下列有关 NH5叙述正确的是（ ）A与水反应时，水作氧化剂BNH5中 N 元素的化合价为+5 价C1 mol NH5中含有 5NA个 NH 键D与乙醇反应时，NH5被还原6下列叙述错误的是（ ）A10ml 质量分数为 98%的 H2SO4，用 10ml 水稀释后，H2SO4的质量分数大于 49%B配制 0.1mol/L 的 Na2CO3溶液 480ml，需用 500ml 容量瓶C在标况下，将 22.4L 氨气溶于 1L 水中，得到 1mol/L 的氨水D向 2 等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的
4、 Na2O2和 Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的 Na2O2与 Na2O 的物质的量之比等于 1：1（保持温度不变）7实验室保存下列药品的方法，正确的是（ ）A氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里B盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发C盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞D氯水保存在无色玻璃瓶中；液氯存贮存在钢瓶里8.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断下列说法不合理的是（ ）A若 X+和 Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料DCs 和 Ba 分别位于
5、第六周期A 和A 族，碱性：CsOHBa（OH）239已知电离平衡常数：K（H2CO3）K（HClO）K（HCO3） ，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2下列有关离子反应或离子方程式的叙述中正确的是（ ）A向 FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClB向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO+CO2+H2O=2HClO+CO32D能使 pH 试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存10下列装置能达到相应实验目的是（ ）ABCD11下列说法不正确的是（ ）A将某
6、气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体不一定是 SO2B因为亚硫酸的酸性强于碳酸，所以硫的非金属性比碳强C有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应D依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性12设 NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A标准状况下，5.6LCO2与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.25 NAB室温下，1LpH=13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH离子数目为 0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗 22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为 2NAD5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O 反应中，生成 56
7、g N2时，转移的电子数目为3.75NA413碘在地壳中主要以 NaIO3，的形式存在，在海水中主要以 I的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示下列说法中不正确的是（ ）A用淀粉KI 试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI 试纸会变蓝B足量 Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI 试纸褪色的原因可能是 5Cl2+I+6H2O2HI03+10HClC由图可知氧化性的强弱顺序为 ClIIOD途径中若生成 1 mol I，则反应中转移的电子数为 10NA14稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应已知：铈常见的化合价为+3 和+4；氧化性：Ce4+Fe3+下列说法正确的是（ ）ACe、
8、Ce、Ce、Ce 它们互称为同素异形体B工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质C铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI2CeI3+3H2D工业上金属铈一般保存在敞口容器中15表中“实验操作”与“预期现象”对应关系正确的是（ ）选项 实验操作预期现象A向 AlCl3溶液中滴入过量的氨水先有白色沉淀，后沉淀消失B向 AgCl 浊液中滴入 KI 溶液，振荡白色浑浊逐渐转化为黑色沉淀C向 Ca（ClO）2溶液中通入 CO2，再滴入少量品红溶液出现浑浊，滴入的品红变无色D向 BaCl2溶液中先通入 SO2，再通入 NO2先有白色沉淀，后沉淀消失AABBCCDD16短周期主族元素 X、Y
9、、Z、W、Q 的原子序数依次增大，Y 原子的核外电子数是内层电子的 4 倍，X 的气态氢化物极易溶于 Y 的氢化物中，常温下，Z 的单质能溶于 W 的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液下列说法不正确的是（ ）A元素 Q 的最高价氧化物对应的水化物酸性比 W 的强5B化合物 W2Q2中，各原子最外层均达 8 电子结构C工业上通过电解 Z 与 Q 形成的化合物制备 Z 单质DY 单质与 X 的气态氢化物可发生置换反应17如图 W、X、Y、Z 为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是选项WXYZASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaCl
10、CFeFeCl3Fe（OH）2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2（SO4）3（ ）AABBCCDD18用压强传感器探究生铁在 pH=2 和 pH=4 醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ）A溶液 pH2 时，生铁发生析氢腐蚀B在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D两溶液中负极反应均为：Fe2e=Fe2+19下列说法正确的是（ ）ANa2CO3溶液 c（Na+）与 c（CO32）之比为 2：1BpH=2 和 pH=1 的硝酸中 c（H+）之比为 1：10C0.2 mol/L 与 0.1 mol/L 醋酸中 c（H+）之比为
11、 2：16DpH=1 的硫酸中加入等体积 0.1 mol/L 的 BaCl2溶液，两者恰好反应20向 59.2g Fe2O3和 FeO 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 1.0L，固体物质完全反应，生成 NO 和 Fe（NO3）3在所得溶液中加入 1.0mol/L 的 NaOH 溶液 2.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 85.6g下列有关说法错误的是（ ）AFe2O3与 FeO 的物质的量之比为 1：6B硝酸的物质的量浓度为 3.0 mol/LC产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48 LDFe2O3，FeO 与硝酸反应后剩余 HNO3为 0.2 mol21CuSO4是一
12、种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示下列说法不正确的是（ ）A相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想BY 可以是葡萄糖溶液CCuSO4在 1100分解所得气体 X 可能是 SO2和 SO3的混合气体D将 CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体二、填空题（本题共 4 小题，共 58 分）22 （12 分）有 A、B、C、D、E、F 六种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E 均为短周期元素，D、F 为常见金属元素A 元素原子核内只有一个质子，元素 A 与 B 形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为 0.759gL1，C 元素原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，E 与
13、 C 同主族均含 D 元素的乙（金属阳离子） 、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应：均含 F 元素的乙（单质） 、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应请回答下列问题：（1）单质 B 的结构式： （2）F 元素周期表中的位置： （3）均含有 F 元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式 ；均含有 D 元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式 7（4）由 A、C 元素组成化合物良和 A、E 元素组成的化合物辛，式量均为 34其中庚的溶沸点比辛 （填“高”或“低”） ，原因是 23 （16 分）氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁实验室制备装置和工业制备流程图如图：已知：（1）无水 F
14、eCl3的熔点为 555K、沸点为 588K （2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应（3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/02080100溶解度（g/100g H2O）74.491.8525.8535.7实验室制备操作步骤如下：打开弹簧夹 K1，关闭活塞 K2，并打开活塞 a，缓慢滴加盐酸当时，关闭弹簧夹 K1，打开弹簧夹 K2，当 A 中溶液完全进入烧杯后关闭活塞 a将烧杯中溶液经过一系列操作后得到 FeCl36H2O 晶体请回答：（1）烧杯中足量的 H2O2溶液的作用是 （2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作中“”的内容是 （3）从 FeCl3溶液制得 FeCl36H2O 晶体
15、的操作步骤是：加入 后、 、过滤、洗涤、干燥（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式： （5）捕集器温度超过 673K 时，存在相对分子质量为 325 的铁的氯化物，该物质的分子式为 8（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取 m g 无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成 100mL 溶液；取出 10.00mL，加入稍过量的 KI 溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用 c molL1Na2S2O3溶液滴定，消耗 VmL（已知：I2+2S2O322I+S4O62） 滴定终点的现象是： ；样品中氯化铁的质量分数 24 （16 分）某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品 M 进行探究已知 C 可在 D中燃烧发出苍白色火焰M 与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已去）：（1）写出用惰性电极电解 M 溶液的离子方程式 写出 F 的电子式 （2）若 A 是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E 溶液与 F 溶液反应可以制备一种胶体，则 E 溶液的俗称是 （3）若
