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1、12015-2016 学年湖南省湘西州凤凰县华鑫实验中学高一（上）学年湖南省湘西州凤凰县华鑫实验中学高一（上）第二次月考化学试卷第二次月考化学试卷一、选择题（下列各题的四个选项中，只有一项符合题意，每小题一、选择题（下列各题的四个选项中，只有一项符合题意，每小题 2 分，共分，共 40 分）分）1下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（ ）A酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约 45） ，外壁干燥后再预热D用氢气还原氧化铜时，应先通一会氢气，再加热氧化铜2在实验中有下列四组试剂，某同学欲分离
2、含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组是（ ）A水、硝酸银溶液、稀硝酸B水、氢氧化钾溶液、硫酸C水、氢氧化钾溶液、稀硝酸D水、氢氧化钾溶液、盐酸3设 NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A2.4 克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 0.1NAB2 克氢气所含原子数目为 NAC在 25，压强为 1.01105 帕时，11.2 升氮气所含的原子数目为 NAD17 克氨气所含电子数目为 10NA4由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为 60%，则氧元素的质量百分含量为（ ）A15.6%B26.7%C30%D无法确定5已知某溶液中 c（Na+）=0.2mol
3、/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl）=0.4mol/L，如果溶液中还有 SO42，那么 c（SO42）应为（ ）A0.1mol/LB0.3mol/LC0.15mol/LD0.5mol/L6某 Al2（SO4）3溶液 V mL 中含 a g Al3+，取出 mL 溶液稀释成 4V mL 后，SO42的物质的量浓度为（ ）2A molL1BmolL1CmolL1DmolL17实验室里需用 480mL 0.1molL1的硫酸铜溶液，现选取 500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A称取 7.68g 硫酸铜，加入 500mL 水B称取 12.0g 胆矾配成 500mL 溶液C
4、称取 8.0g 硫酸铜，加入 500mL 水D称取 12.5g 胆矾配成 500mL 溶液8科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是 a g，12C 的原子质量是 b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A该原子的摩尔质量是 aNABWg 该原子的物质的量一定是molCWg 该原子中含有 aNA个该原子D由已知信息可得：NA=9Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂一种制备 Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，下列说法中不正确的是（ ）ANa2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体
5、净水BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CNa2O2在上述反应中只作氧化剂D2 mol FeSO4发生反应时，共有 10 mol 电子发生转移10下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（ ）ACu2+、K+、Na+、SO42BMg2+、K+、C1、NO3CNa+、K+、HCO3、ClDBa2+、K+、Cl、SO4211锑（Sb）在自然界中一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一从硫化物中提取单质锑一般先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：关于反应、的说法正确的是（ ）32Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS，Sb4O6+6C4Sb+6COA
6、反应、中的氧化剂分别是 Sb2S3、Sb4O6B反应中每生成 3molFeS 时，共转移 6 mol 电子C反应说明高温下 Sb 的还原性比 C 强D每生成 4 molSb 时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为 2：112草酸晶体（H2C2O42H2O）100开始失水，101.5熔化，150左右分解产生H2O、CO 和 CO2用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去） （ ）ABCD13下列物质分类正确的是（ ）ASO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物1
7、4下列离子方程式中，错误的是（ ）AZn 与稀硫酸反应：Zn+2H+Zn2+H2B金属铜与稀盐酸反应：Cu+2H+Cu2+H2CCa（OH）2溶液与 Na2CO3溶液反应：Ca2+COCaCO3D氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O15下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）ACaCO3和 HCl、Na2CO3和 HClBBaCl2和 H2SO4、Ba（OH）2和 H2SO44CHNO3和 K2CO3、HCl 和 NaHCO3DKOH 和 H2SO4、Ba（OH）2和 HNO316水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应是 3Fe2+2S2O32+O2+xOHFe
8、3O4+S4O62+2H2O，下列说法中，正确的是（ ）Ax=2B参加反应的 Fe2+全部作还原剂C每生成 1molFe3O4，反应转移的电子总数为 4molD1molFe2+被氧化时，被 Fe2+还原的 O2的物质的量为 mol17下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（ ）ANaHCO3Na+H+CO32BNaHSO4Na+H+SO42CMgCl2Mg2+2ClDBa（OH）2Ba2+2OH18有 BaCl2和 NaCl 的混合溶液 a L，将它均分成两份一份滴加稀硫酸，使 Ba2+完全沉淀；另一份滴加 AgNO3溶液，使 Cl完全沉淀反应中消耗 x mol H2SO4、y mol AgN
9、O3据此得知原混合溶液中的 c（Na+）/molL1为（ ）A molL1B molL1C molL1D molL119如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的 ） 、H2和 O2的混合气体，在标准状态下，若将 H2、O2的混合气体点燃引爆活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央则原来 H2、O2的体积之比可能为（ ）A2：7B5：4C2：1D7：220如图实验装置一般不用于分离物质的是（ ）5ABCD二、非选择题（二、非选择题（60 分）分）21 （1）现有硫酸铜碳酸钙固体磷酸硫化氢三氧化硫金属镁石墨苛性钾NH3H2O熟石灰，其中（填序号）属
10、于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 ，既不是电解质，又不是非电解质的是 （2）用 pH 试纸测定溶液的 pH，正确操作是 22某河道两旁有甲、乙两厂它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH、NO3 六种离子（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 （2）乙厂的废水中含有另外三种离子如果加一定量 （选填“活性炭”“铁粉”） ，可以回收其中的 （填写金属元素符号） （3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀经过滤后的废水主要含 23磷、硫元素的单质和化合物应用广泛（1）磷元素的原子
11、结构示意图是 （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到 1 500生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO26CaSiO3+P4O10，10C+P4O10P4+10CO 每生成 1mol P4时，就有 mol 电子发生转移24 （15 分） （2015莱州市校级模拟）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙6请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 （填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞 （请按正确的顺序填入下列步骤的标号） A加热反应一段时间 B收集
12、气体并检验其纯度C关闭分液漏斗活塞 D停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有 CaH2生成写出 CaH2与水反应的化学方程式 ；该同学的判断不正确，原因是 （4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象 （5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 25 （10 分） （2010 春怀柔区期末）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海藻中提取碘的流程如下：（1）指出提取碘的过程中有关步骤实验操作的名称： ， ；
13、（2）写出步骤的离子方程式： （3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯 C汽油、乙酸 D汽油、甘油7（4）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是 、 （填仪器名称）（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处 （6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是： 最后晶态碘在 里聚集（填仪器名称） 26三氟化氮（NF3F 为1 价）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO
14、和 HNO3，请根据要求回答下列问题：（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 ；（2）配平该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和总数： ，若反应中生成 0.2mol HNO3，转移的电子数目为 个；（3）一旦 NF3泄漏，可以用 NaOH 溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O 外还肯定有 （填化学式） 27 （10 分） （2014 秋新化县校级期中）如图是硫酸的试剂标签上的部分内容某次学生实验需要 0.5molL1 H2SO4溶液 480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：（1）实验中除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的其他仪器： 8（2）计算所需浓硫酸的体积约为 mL（3）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释稀释的操作方法是 （4）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是 （填字母） A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B向容量瓶中转移时，有少量液体溅出C定容时仰视刻度线D定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线92015-2016 学年湖南省湘西州凤凰县华鑫实验中学高一（上）学年湖南省湘西州凤凰县华鑫实验中学高一（上）第二次月考化学试卷第二次月考化学试卷参考答案与试
