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1、12014-20152014-2015 学年湖北省襄阳市枣阳市白水高中高二（下）月学年湖北省襄阳市枣阳市白水高中高二（下）月考化学试卷（考化学试卷（5 5 月份）月份）一、选择题（一、选择题（203=60203=60 分）分）1溶液中，下列电离方程式正确的是（ ）A KAl（SO4）2=K+Al3+2 SO42B H2CO3=H+HCO3C Ca（HCO3）2=Ca2+2H+2CO32D Ba（OH）2=Ba2+OH22某古墓出土的重要文物有字画、玉带、银钵、铁猪及铁牛等其中金属制品中保存较好的可能是（ ）A 银钵B 玉带C 字画D 铁牛3可用于判断碳酸氢钠固体粉末中混有碳酸钠的实验方法是（
2、）A 加热时无气体放出B 溶于水后滴加稀 BaCl2溶液有白色沉淀生成C 滴加盐酸时有气泡放出D 溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成4对离子反应：xR2+yH+O2mR3+nH2O，下列说法中，错误的是（ ）A m=4，R3+是氧化产物B x=y=m=4，n=2C 该反应中 R2+得到电子，被还原为 R3+D 任何氧化还原反应电子得失总数必然相等5下表给出了 X、Y、Z、W 四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（ ）元素 X Y Z W原子半径（nm）0.1020.160.0740.0712最高正价或最低价+6+22 1A 原子序数 XYWZB 纯净的 X 与纯净的
3、 Z 反应生成 XZ3C Z 的最高正价为+6D HW 是热稳定性最强的氢化物6我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生能源水电，相当于每年燃烧3000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制（ ）温室效应 形成酸雨 空气中的固体颗粒浓度 白色污染A 只有B 只有C D 725时有三瓶溶液：pH=3 的盐酸、pH=3 的醋酸溶液和 pH=11 的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ）A 中和等体积 pH=11 的氢氧化钠溶液，所需 pH=3 醋酸溶液的体积大于 pH=3 盐酸的体积B 等体积 pH=3 盐酸和 pH=3 醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中锌粒先反应完C
4、当 pH=3 的醋酸溶液和 pH=11 的氢氧化钠溶液混合得到 pH=7 的溶液时，该溶液中 c（Na+）大于 c（CH3COO）D 25时 pH=3 的盐酸、pH=3 的醋酸溶液中水电离出的 c（H+）均为 1011mol/L8一真空定容的密闭容器中盛有 1mol PCl5，发生反应 PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g） ，一定条件下平衡时 PCl5所占的体积百分数为 M，若相同条件相同容器中，最初放入 2mol PCl5，则平衡时，PCl5的体积百分数为 N，下列结论正确的是（ ）A MNB M=N C MND 无法比较9下列选项操作错误或不能达到实验目的是（ ）A 可用 25mL
5、酸式滴定管量取 20.00mL KMnO4溶液B 从碘水中提取单质碘，不能用无水乙醇代替 CCl43C 石蕊试纸和 PH 试纸使用前用蒸馏水润湿D CO2中混有少量 SO2，除杂试剂和方法为：KMnO4（H+） 、浓硫酸，洗气10以下物质间的每步转化都可以通过一步反应能实现的是（ ）A AlAl2O3Al（OH）3Na B FeFeOFe（OH）2Fe（OH）3C SiSiO2H2SiO3Na2SiO3D NaNa2O2Na2CO3NaOH11将质量相等的下列各物质完全酯化时，需醋酸质量最多的是（ ）A 甲醇B 乙二醇C 丙醇D 甘油12下列物质一定属于同系物的是（ ）A 和B 和C 、和D
6、、和13下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ）醋酸与水能以任意比互溶；醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常温下，0.1mol/L 醋酸的 pH 比 0.1mol/L 盐酸的 pH 大；醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2；0.1mol/L 醋酸钠溶液 pH=8.9；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生 H2速率慢A B C D 14在浓盐酸中 H3AsO3与 SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62+6M下列关于该反应的说法中，错误的是（ ）4A M 为 H2OB 每还原 1 mol 氧化剂，就有 3 mol 电子
7、转移C 还原性：SnCl2AsD 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2：315科学家发现微量硫化氢可以调节心血管功能有关硫化氢的叙述正确的是（ ）A 硫化氢很稳定，受热难分解B 将硫化氢通入氯水中，氯水褪色并产生浑浊C 硫化氢在足量氧气中燃烧生成淡黄色固体D 硫化氢是弱电解质，其电离方程式是 H2S2H+S216下列说法中错误的是（ ）A 在相同条件下，燃烧等物质的量的 C2H4和乙醇，消耗 O2体积相同B 相对分子质量相同的两种物质一定是同分异构体C C2H6和 C4H10一定是同系物D 烯烃各同系物中碳的质量分数都相等17下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（ ）A铁钉易被腐蚀B滴加少量
8、KSCN 溶液，溶液变为血红色C燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀5D用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极18生活中遇到的某些现实问题，常常涉及化学知识，下列叙述不正确的（ ）A 鱼虾放置时间过久，会产生令人不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋B “酸可以除锈” “洗涤剂可以去油”都是发生了化学反应C 被蜂蚁蛰咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人的皮肤时将甲酸注入人体的缘故，此时，若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛D 苯酚溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使蛋白质发生变性19温度压强一定，在催化剂铁
9、触媒作用下，向一密闭容器充入 N2、H2和 NH3若起始时n（N2）=x mol、n（H2）=y mol、n（NH3）=z mol （x、y、z 均不为 0 ） ，平衡时 n（N2）=0.1mol、n（H2）=0.3mol、n（NH3）=0.08mol下列有关判断不合理的是（ ）A N2、H2的转化率不相等B 平衡时，H2与 NH3的生成速率之比为 3：2C x：y=1：3D x 的取值范围为 0x0.1420要使含有 Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是（ ）A H2SO4HClH2SNaOHCO2B
10、HClH2SO4H2SNaOHCO2C NaClNa2SO4Na2SNaOHCH3COOHD Na2SNa2SO4NaClNaOHHCl6二、计算题（题型注释）二、计算题（题型注释）21制备 1L 含氨 10%的氨水（密度是 0.96gmL1） ，需要标准状况下的氨气多少升？22已知实验室制氢气的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2现用 13.0g Zn 粉与一定量 2mol/L稀盐酸充分反应，一段时间后 Zn 粉无剩余，则盐酸的体积至少为多少升？生成 ZnCl2的物质的量为多少？标准状况下，最多能收集到多少升气体？23煤中含有硫可以采用石灰石脱硫法进行处理，写出有关反应的方程式已知某种煤的
11、含硫量为 1%，在进行脱硫处理时 100t 的煤中需要加入多少吨的石灰石？反应可得硫酸钙多少吨？24 （12 分） （2014 秋杜集区校级期中）把 11.2 升（标准状况下）HCl 气体溶于水，配制成 250mL 的溶液，计算：（要求有过程）（1）该溶液中 HCl 的物质的量浓度（2）若将该溶液与足量的锌反应，在标准状况下能生成氢气多少升？2014-20152014-2015 学年湖北省襄阳市枣阳市白水高中高二（下）月学年湖北省襄阳市枣阳市白水高中高二（下）月考化学试卷（考化学试卷（5 5 月份）月份）参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（一、选择题（203=60203=60 分）
12、分）1溶液中，下列电离方程式正确的是（ ）A KAl（SO4）2=K+Al3+2 SO42B H2CO3=H+HCO3C Ca（HCO3）2=Ca2+2H+2CO32D Ba（OH）2=Ba2+OH2考点：电离方程式的书写7分析：A硫酸铝钾为强电解质，完全电离；B碳酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，用可逆号；C碳酸氢根离子为多元弱酸的酸式根离子，不能拆；D氢氧化钡为强电解质，完全电离生成钡离子和两个氢离子解答：解：A硫酸铝钾为强电解质，完全电离，电离方程式为：KAl（SO4）2=K+Al3+2 SO42，故 A 正确；B碳酸的电离方程式为：H2CO3H+HCO3，故 B 错误；C碳酸氢钙的
13、电离方程式为：Ca（HCO3）2=Ca2+2HCO3，故 C 错误；D氢氧化钡电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2+2OH，故 D 错误；故选：A点评：本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方程式书写方法是解题关键，注意多元弱酸分步电离，题目难度不大2某古墓出土的重要文物有字画、玉带、银钵、铁猪及铁牛等其中金属制品中保存较好的可能是（ ）A 银钵B 玉带C 字画D 铁牛考点：金属和非金属；硅和二氧化硅分析：在金属活动性顺序表中，越靠前的金属越活泼，越靠后的金属越不活泼，不活泼的金属制品不易被腐蚀，据此解答即可解答：解：A、银的金属性比较弱，所以银钵保护的较好，故 A 正确；B、
14、字画的成份是有机物，不是金属材料，故 B 错误；C、玉带的主要成份是硅的化合物，不是金属材料，故 C 错误；D、铁牛的主要成分是金属铁，铁的活泼性强于银，易被腐蚀，故 D 错误，故选 A点评：本题主要考查的是金属活动性顺序表的应用，熟练记忆金属活动性顺序表是解决本题的关键，难度不大3可用于判断碳酸氢钠固体粉末中混有碳酸钠的实验方法是（ ）A 加热时无气体放出B 溶于水后滴加稀 BaCl2溶液有白色沉淀生成8C 滴加盐酸时有气泡放出D 溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计分析：A碳酸氢钠较不稳定，受热易分解；碳酸钠较稳定，受热不易分解；B碳酸氢钠和氯化钡不符合
15、复分解反应条件；碳酸钠和氯化钡符合复分解反应条件；C二者都与稀盐酸反应生成二氧化碳气体；D二者都能和氢氧化钙反应生成白色沉淀解答：解：A加热时，碳酸氢钠分解放出气体，碳酸钠温度不分解，可以采用加热法检验碳酸氢钠，故 A 错误；B只有碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，碳酸氢钠和氯化钡不反应，所以可以鉴别，故B 正确；C碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸都反应生成气体，二者反应现象相同，所以不能鉴别，故 C 错误；D碳酸钠和碳酸氢钠溶于水后滴加澄清石灰水都有白色沉淀生成，反应现象相同，不能用澄清石灰水鉴别，故 D 错误；故选 B点评：本题考查无机物鉴别，侧重考查元素化合物知识，明确物质的性质及物质性质的差异性是解本题关键，难点是检验试剂或方法的选取，题目难度不大4对离子反应：xR2+yH+O2mR3+nH2O，下列说法中，错误的是（ ）A m=4，R3+是氧化产物B x=y=m=4，n=2C 该反应中 R2+得到电子，被还原为 R3+D 任何氧化还原反应电子得失总数必然相等考点：氧化还原反应专题：氧化还原反
