《【化学】湖北省襄阳市第五中学2015-2016学年高一10月月考化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】湖北省襄阳市第五中学2015-2016学年高一10月月考化学试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1襄阳五中襄阳五中 2015-20182015-2018 届高一年级届高一年级 1010 月月考化学试题月月考化学试题第第 I 卷（卷（60 分）分）一、选择题（共一、选择题（共 20 小题，每小题小题，每小题 3 分，每小题只有一个选项，满分分，每小题只有一个选项，满分 60 分）分）1下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl24H2O2若 30g 密度为 d g/mL 的 AlCl3的溶液中含有 0.9g Al3+（不考虑 Al3+与水反应） ，则
2、 Cl-浓度为A mol/L B mol/L C mol/L D mol/Ld310 10 9dd610 d3103下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是操 作现 象结 论A测定等浓度的 Na2CO3和 Na2SO4 溶液的 pH前者 pH 比后者的大非金属性：SCB将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点低于AlC向溶液 X 中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X 中一定含有或2 3CO 3HCO2D取久置的 Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质4已知 NA代表阿伏加德罗
3、常数，下列说法正确的是A在 1 L 0.1 molL1氟化钠溶液中含有 F和 HF 数目之和为 0.1NAB300 mL 2 molL 蔗糖溶液中所含分子数为 0.6NAC标准状况下，1.8gD2O 中含有 NA个中子D标准状况下，2.24 L 三氯甲烷中含有氯原子数目为 0.3NA5正丁醛经催化加氢可制备 1丁醇。为提纯含少量正丁醛的 1丁醇，现设计如下路线：已知：正丁醛与饱和 NaHSO3溶液反应可生成沉淀；乙醚的沸点是 34，难溶于水，与 1丁醇互溶；1丁醇的沸点是 118。则操作 14 分别是A萃取、过滤、蒸馏、蒸馏 B过滤、分液、蒸馏、萃取C过滤、蒸馏、过滤、蒸馏 D过滤、分液、过滤
4、、蒸馏6NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A常温下 22.4LCO2分子数少于 NA B1molNaHCO3固体中含有 NA个 CO32-CNA个 NO 与 NA个 O2混合分子数为 2NA D1molCu 反应转移电子数一定是 2NA7进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加8食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是A硅胶可用作食品干燥剂 BP2O5不可用作食品干燥剂C六水
5、氯化钙可用作食品干燥剂 D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂39标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中，所得溶液的密度为 g/ml，质量分数为 ，物质浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是A = B = C = Dc = 10下列物质的检验，其结论一定正确的是A向某溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入 HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有 SO42B向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有 CO32 或 SO32C取少量久置的 Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加 BaCl2溶液，若
6、加 HCl 时有气体产生，加 BaCl2时有白色沉淀产生，说明 Na2SO3样品已部分被氧化D将某气体通入品红溶液中，品红溶液退色，该气体一定是 SO211有 a、b、c、d 四瓶无色溶液，它们分别是 Ba(OH）2溶液，NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一种。现各取少量溶液进行两两混合，实验现象如下表所示，表中“”表示生成沉淀；“”表示生成气体；“一”表示无明显现象。下列推理不正确的是Ac 一定是稀硫酸 Bd 一定是 MgCl2溶液Ca 可能是 NaHCO3溶液 Db 一定是 Ba(OH）2溶液。12有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-
7、）：H+、NH4+、K、Mg2、Cu2、Al3+、NO3、CO32、SO42，现取三份100mL 溶液进行如下实验：第一份加足量 AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。第二份加足量 BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为 6.99 g。第三份逐滴滴加 NaOH 溶液，测得沉淀与 NaOH 溶液的体积关系如图。4根据上述实验，以下推测不正确的是A原溶液一定不存在 H+、Cu2、CO32B不能确定原溶液是否含有 K、NO3C实验所加的 NaOH 的浓度为 2molL1D原溶液确定含 Mg2、Al3、NH4，且 n(Mg2）:n(Al3）:n( NH4）1:1:213三氟化氮(NF
8、3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O 2NO+HNO3+9 HF，下列有关该反应的说法正确的是ANF3是氧化剂，H2O 是还原剂BHF 是还原产物C还原剂和氧化剂的物质的量之比是 21DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体14下列反应的离子方程式正确的是A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+2ClO-+ H2O +CO2=CaCO3+2HClOB硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OCFe2(SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe3+H2S=Fe2+S+2 H+D氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3Fe2
9、+4H+NO3-=3Fe3+2H2O+NO15常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1的 KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42-B通入过量 SO2气体后的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3-C通入足量 CO2的溶液：H、NH4、Al3、SO42-D与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32-、NO3-16在 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2的反应中，3mol 的 BrF3参加反应时，被水所还原的 BrF3的物质的量是A13mol B43mol C1mol D2mol17工业上以 CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为2CuFeS2+
10、4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2，下列说法错误的是5A由 1molCuFeS2生成 1molCu，共消耗 2.75molO2B该冶炼方法中产生大量的有害气体 SO2，可回收用于制备硫酸C在反应中，Cu2S 既是氧化剂，又是还原剂D在反应中，SO2既是氧化产物，又是还原产物18下列说法中不正确的是A常温下 pH=7 的溶液中： Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存B在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有 Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六种离子，已知甲烧杯的溶液含其中 3 种离子并呈蓝
11、绿色，则乙烧杯的溶液中含有的 3 种离子是 K+、OH-、CO32-C在含有 HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四种阴离子的溶液中加入足量的 Na2O2固体后，CH3COO-浓度变化最小D常温下水电离出 c(H+）c(OH-）=10-20的溶液中：Na+、ClO-、S2-、NH4+不能大量共存19 （双选）在复盐 NH4Fe(SO4）2溶液中逐滴加入 Ba(OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是AFe2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Fe(OH）2BNH4+Fe3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+ Fe(OH）3+NH3H2OC2Fe3+3SO42-
12、+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Fe(OH）3D3NH4+Fe3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+ Fe(OH）3+3NH3H2O20下列各项操作中，不发生先沉淀后溶解现象的是向饱和 Na2CO3溶液中通入过量的 CO2 向 Na2SiO3溶液中逐滴加入过量稀硫酸向 Ba(NO3）2溶液中通入过量的 SO2 向石灰水中通入过量的 CO2气体向 AlCl3溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液至过量A B C D第第 II 卷（卷（40 分）分）二、填空题（共二、填空题（共 4 小题，满分小题，满分 40 分）分）21 （4 分）完成下列反应的离子方程式（1）Ba（ OH）2溶液加
13、入过量 NaHCO3溶液_。6（2）NaClO 溶液中通入少量 CO2_。（3）将 Fe（NO3）3溶液与过量 HI 混合_。（4）向 FeBr2中通入等量 Cl2_。22 （10 分）请按指定要求完成下列问题。向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，高锰酸钾被还原为硫酸锰（请书写离子方程式）_。向酸性硫酸亚铁溶液中滴加过量双氧水（请书写离子方程式）_。向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气（请书离子方程式）_。将四氧化三铁溶于过量的稀硝酸（请书写离子方程式）_。乙醇被硫酸酸化的重铬酸钾溶液氧化成乙酸，重铬酸钾被还原为硫酸铬（请完成化学方程式）_。S + NaOH = Na2Sx + Na2S2O
14、3 + H2O (用含 x 的代数式配平方程式，并标出电子转移的方向和数目)_23 （10 分）常见的五种盐 X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是 SO42、Cl、NO3-、CO32-，阳离子可能是 Ag、NH4+、Na、Al3、Cu2、Ba2、Fe3，已知：M 的焰色反应呈黄色。五种盐均溶于水，水溶液均为无色。X 的溶液呈中性，Y、Z、N 的溶液呈酸性，M 的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入 Ba(NO3)2溶液，只有 X、Z 的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N 和 Z 的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z 中沉淀消失。把 X 的溶液分别加入到 Y、Z、N 的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：（1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是_（2）M 溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_ _（3）X 和 Z 的溶液反应的离子方程式是_（4）N 和氨水反应的离子方程式是_（5）若要检验 Y 中所含的阳离子，正确的实验方法是_
