《【化学】湖北省襄阳市枣阳市白水高级中学2016届高三上学期第一次月考试题 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】湖北省襄阳市枣阳市白水高级中学2016届高三上学期第一次月考试题 （6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1可能用到的相对原子质量（原子量）：H1 C12 N14 O16 F19 Na23S32 Cl35.5 K39 Ba137.57化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A. 六水氯化钙可用作食品干燥剂B. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体C. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D. PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生不相关8. 设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A. 常温常压下，22.4 L 的氧气中含氧原子数为 2NAB2 L0.5 mol L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NAC乙烯和环丙烷组
2、成的 28 g 混合气体中氢原子的个数为 4NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1mol 氧气，转移电子的数目为 0.4NA9. 下列反应的离子方程式正确的是A用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2B钠与 CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2OAlO2 4NH4 2H2OD用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O10分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物BHClO、H2S
3、O4（浓） 、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A无色溶液中： Al3+、Cl、MnO4、SO42B含有大量 Fe3的溶液中：Na+、Mg2+、NO3、SCNC. 0.1 molL1AgNO3溶液：H+、K+、SO42、ID使酚酞变红色的溶液：CO32、Cl、F、K+12在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO16H5Na2O2=2Mn25O28H2O10
4、Na。下列判断正确的是 4AO2是还原产物，Mn2是氧化产物 B Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C标准状况下，产生 22.4 L O2时反应转移 2 mol e D通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液213在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的 SO完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的 Al3浓度24(mol/L)为A. B. C. D. 2bc 3a2bc 6a2bc a2bc 2a26.（14 分）氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：（1）NA表示阿伏加德罗
5、常数的数值。69g NO2和 N2O4的混合气体中含有_NA个氧原子；2L 0.6 mol/LFe(NO3)3溶液中含_NA个 NO3离子。（2）三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和HNO3， 写出该反应的化学方程式若反应中生成 0.15 mol HNO3，转移的电子数目为_个 三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；据题意推测 NF3,F2,NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为 NF3是一种无色、无臭的气体，一旦 NF3泄漏，可以用 NaOH
6、 溶液喷淋的方法减少污染，其产物除 NaNO2、NaF、H2O 外，还肯定有_(填化学式)（3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2:1，写出该反应的化学方程式 。27 （15 分）常见的五种盐 X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是 SO、Cl、NO、CO，阳24 323离子可能是 Ag、NH、Na、Al3、Cu2、Ba2、Fe3，已知： 4M 的焰色反应呈黄色。五种盐均溶于水，水溶液均为无色。X 的溶液呈中性，Y、Z、N 的溶液呈酸性，M 的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入 Ba(NO3
7、)2溶液，只有 X、Z 的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N 和 Z 的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。把 X 的溶液分别加入到 Y、Z、N 的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：3(1)五种盐中，一定不含有的阳离子是_；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_。(2)M 的化学式为_，M 溶液显碱性的原因是_(用离子方程式表示)。(3)X 和 Z 的溶液反应的离子方程式是_；N 和氨水反应的离子方程式是_。(4)若要检验 Y 中所含的阳离子，正确的实验方法是_。28 （14 分）配制 480mL 0.5 molL1的 NaOH 溶液，试回答下列问题：(
8、1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到 0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_等。(2)计算、称量：需称量 NaOH 固体的质量为_。(3)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_。(4)转移、洗涤。洗涤烧杯 23 次是为了_。(5)定容、摇匀。定容的具体操作是_。(6)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ，偏低的是 （填字母序号）A、容量瓶洗净后未烘干； B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外C、定容时俯视刻度线； D、将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静
9、置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线36 【化学选修 2：化学与技术】 （15 分）丙酮和苯酚都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：4相关化合物的物理常数物质相对分子质量密度（g/cm3）沸点/苯酚941.0722182丙酮580.789856.5异丙苯1200.8640153回答下列问题：（1）反应和分别在装置 和 中进行（填装置符号） （2）反应为 （填“放热”或“吸热” ）反应反应温度控制在5060，温度过高的安全隐患是 （3）在反应器 A 中通入的 X 是 （4）在分解釜 C 中加入的 Y 为少量浓硫酸，其作用是 ，优点是用量少
10、，缺点是 （5）中和釜 D 中加入的 Z 最适宜的是 （填编号已知苯酚是一种弱酸）aNaOH bCaCO3cNaHCO3dCaO（6）蒸馏塔 F 中的馏出物 T 和 P 分别为 和 ，判断的依据是 （7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 37 【化学选修 3：物质结构与性质】 （15 分）A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的五种元素，A 的价电子层中的未成对电子有 3 个，B 的最外层电子数为其内层电子数的 3 倍，C、D 为同周期元素，C 元素基态原子的 3p 轨道5银氨溶液H+H2 / Ni/氢溴酸/NaOH/乙醇/ABCDE上有 4 个电子，D 元素最外层有一个未成对电子，E 位于第四
11、周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为 2。回答下列问题：（1）D 原子的核外电子排布式为 ，E 的价层电子排布图为_。 （2）单质 B 有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式） ，原因是 ；（3）A、B、C 中第一电离能最大的是_(填元素符号)，其中 A 的氢化物(AH3)分子中，A 原子轨道的杂化类型是 。（4）化合物 D2B 的立体构型为 ，单质 D 与湿润的 Na2CO3反应可制备 D2B，其化学方程式为 （5）E 与 C 所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在 1 个晶胞中，E 离子的数目为 。该化合物的化学式为 。38 【化学选修 5：有机化学基础】 （15
12、分）有机物 A 为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为 70，其相关反应如下图所示，其中 B、D、E 的结构中均含有 2 个CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现 4 个峰。请回答：（1）B 中所含官能团的名称为 ； D 的分子式为 ；（2）的反应类型为 （填字母序号） ；a还原反应 b加成反应 c氧化反应 d消去反应（3）写出下列反应的化学方程式： ；： ；（4）C 和 E 可在一定条件下反应生成 F，F 为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为 ； （5）A 的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有 2 个CH3，它们的结构简式为 和 ；（6）E 的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为 。EC6
