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1、1宜昌金东方高级中学 2015 年秋季学期 9 月月考高二化学试题高二化学试题本试题卷共 6 页，二大题 21 小题。全卷满分 100 分，考试用时 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H： 1 N：14 O 16 S 32 Cu 64 Ba 137祝考试顺利一、选择题（每小题只一个选项符合题意，163 分=48 分）：1、下列条件的变化： 增大浓度， 增大压强， 升高温度， 使用催化剂，是因为增加单位体积内反应物分子中活化分子的百分数而使反应速率加快的是( )A B C D2、在一定条件下，反应 N23H22NH3在 2 L 容器中进行，5 min 内 NH3的质量增加了 1.7 g，则反应
2、速率为( )A(H2)0.03 molL1min1 B(NH3)1.7 gL1min1C(N2)0.02 molL1min1 D(NH3)0.01 molL1min13、只改变一个影响因素，平衡常数 K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ） AK 值不变，平衡可能移动 BK 值变化，平衡一定移动 C平衡移动，K 值可能不变 D平衡移动，K 值一定变化 4、自然界的矿物、岩石的形成和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深 1 km，压强增大约 2500030000 kPa。在地壳内 SiO2和 HF 存在以下平衡：SiO2(s)4HF(g)SiF4(g)2H2O(g) H148.9 kJmol1
3、如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法不正确的是( )A2v正(HF)v逆(H2O) Bv正(H2O)2v逆(SiF4)CSiO2的质量保持不变 D容器内压强不变 5、亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作还原剂时，可能生成的产 物是（ ） AN2 BN2O3 CNH3 DNO2 6、下列各组离子能在强酸性的溶液中大量共存，且溶液呈无色的是（ ） AK+、Na+、MnO4、SO42 BK+、Na+、CO32、ClCMg2+、NH4+、Cl、NO3 DBa2+、K+、OH、SO42 7、X、Y、Z 均为短周期元素，其简单离子 X、Y3、Z2的核外电
4、子层结构相同。下列说法不正确的是 ( )A.原子序数：YXZ B.碱性：XOHY (OH)3C.单质的还原性：XY D.离子半径：XY3Z28、在容积不变的密闭容器中反应：N23H22NH3达到平衡，若将平衡体系中各物质的浓度都增大到原来的 2 倍，则产生的结果是( )2A平衡向正反应方向移动 B平衡不移动C平衡向逆反应方向移动 D正反应速率增大，逆反应速率减小9、在一定温度下，向 a L 密闭容器中加入 1 mol X 气体和 2 mol Y 气体，发生如下反应：X(g)2Y(g)2Z(g)，下列说法中：容器内压强不随时间变化，容器内各物质的浓度不随时间变化，容器内 X、Y、Z 的浓度之比为
5、 122，单位时间消耗 0.1 mol X 同时生成 0.2 mol Z，能判断此反应达到平衡的标志的是（ ）A. B. C. D. 10、对已达化学平衡的下列反应 2X(g)Y(g)= 2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是（ ）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动11、对于反应 ABC，如果温度每升高 10 ，反应速率增加为原来的 3 倍。在 10 时，完成反应的 20%需要 54 min；将温度提高到 40 ，完成反应的
6、 20%需要的时间为( ) A2 min B3 min C6 min D9 min12、下列能用勒夏特列原理解释的是( )棕红色 NO2加压后颜色先变深后变浅 Fe(SCN)3溶液中加入固体 KSCN 后颜色变深 氯水宜保存在低温、避光条件下 SO2催化氧化成 SO3的反应，往往加入过量的空气 A B C D全部13、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的 SO2和 O2，在相同温度下发生反应：并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中 SO2的转化率为 p%，则乙容器中 SO2的转化率为( )A.等于 p% B.大于 p% C.小于 p% D.无法
7、判断14、某温度下，H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g)的平衡常数 K 。该温度下在甲、乙、94丙三个恒容密闭容器中，投入 H2(g)和 CO2(g)，其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙c(H2)(molL1)0.0100.0200.020c(CO2)(molL1)0.0100.0100.020下列判断不正确的是( ) A平衡时，乙中 CO2的转化率大于 60% B平衡时，甲中和丙中 H2的转化率均是 60% C平衡时，丙中 c(CO2)是甲中的 2 倍，是 0.012 molL1 D反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 15、X、Y、Z 三种气体，取 X 和 Y 按
8、 1：1 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如3下反应：X2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的 总物质的量之比为 3：2，则 Y 的转化率最接近于( ) A33% B40% C50% D67%16、在恒容条件下发生反应 A（g）+3B（g）催 催 催 2 C（g） （H0） ，改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示，下列说法中正确的 是（ ）A第阶段用 C 表示的平衡前的反应速率 v (C)0.1 mol/(Ls) B第阶段中 B 的平衡转化率 (B)为 0.019 C第阶段的平衡常数 K与第阶段平衡常数 K的大小关系是：KK D由
9、第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是从反应体系中移出产物 C 二、非选择题：17（6 分）如图，、分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)B(g) xC(g)的生成物 C 在反应混合物中的百分含量(C%)和反应时间(t)的关系。请根据图象回答下列问题：(1)若图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则_曲线表示无催化剂时的情况(填字母，下同)。(2)若图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性气体后的情况，则_曲线表示恒温恒容的情况。(3)根据图可以判断该可逆反应的正反应是_反应(填“吸热”或“放热”)，计量数 x 的值_(填取值范围)；判断的依据
10、分别是_ _。18（10 分）下已知 AK 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，4其中 A、D 为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题：（1）CO2 的电子式为 。（2）G 在一定条件下可以转化为 J，请写出离子方程式 。（3）向 F 中通入足量 CO2生成 K 的离子方程式 。（4）E 到 F 的离子方程式 。（5）检验 J 溶液中阳离子的方法是 。19（11 分） (1)A、B、C 三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 B 中 Sn 极的电极反应式为 ，Sn 极附近溶液的 pH (填“增大” 、 “减小”或“不变”)。 C 中总反应离
11、子方程式为_。比较 A、B、C 中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是 。(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，请回答下列问题： 电池的正极是_(填“a”或“b”)，该极的电极反应是：_。 电池工作一段时间后电解质溶液的 pH_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。520 (11 分)在 450 并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H190 kJmol1(1)该反应 500 时的平衡常数_450 时的平衡常数(填“”、 “2 或3) 压强不变，升高温度，C%增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应；保持温度不变，增大压强，C%
12、减小，说明平衡向逆反应方向移动，故 x112 18（10 分，每空 2 分）（1）（2）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-（3）AlO2+CO2+H2O=Al(OH)3+HCO3（4）Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O （5）取少量溶液于试管，滴加 KSCN 溶液，弱溶液变红，则含有 Fe3+19（11 分，选择填空的每空 1 分，其余每空 2 分）(1) 2H2e=H2 增大 Zn2H=Zn2H2 BAC(2) b O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 减小20（11 分，1、4、5 小题每空 1 分，2、3、6 小题每空 2 分） (1) (2)1520 min 和 2530 min (3)增大 O2浓度(或通入 O2) AB (4)b (5)20% (6)逆反应方向21（14 分，1、3 小题每空 1 分，2、4 小题每空 2 分）（1）加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时 A 的浓度未变温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时 A 的浓度减小8（2）40%（或 0.4） ；0.06mol/L；（3）；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应（4）0.014mol(Lmin)-1；0.008mol(Lmin)-1
