【化学】湖北省十堰市郧阳中学2014-2015学年高二下学期3月月考

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1、1湖北省十堰市郧阳中学湖北省十堰市郧阳中学 2014-2015 学年高二下学期月考学年高二下学期月考化学试卷（化学试卷（3 月份）月份）一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每题一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每题 3 分，共分，共 48 分）分） 1铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”元素周期表中铟的数据见图，下列说法完全正确 的是( )A铟元素的质量数是 114.8 B铟元素的相对原子质量是 114 C铟元素是一种主族元素 D铟原子最外层有 3 个能量相同的电子考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题 分析：A具有一定质子数的一类原子是总称是

2、元素，元素不说质量数； B元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量； C铟元素位于第A 族； D能级不同，其电子能量不同 解答：解：A质量数是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到 的数值，元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量，该元素的相对原 子质量是 114.8，故 A 错误； B元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量，该元素的相对原子质 量是 114.8，故 B 错误； C铟元素位于 p 区，p 区元素除了 0 族元素外都是主族元素，故 C 正确； D能级不同，其电子能量不同，所以 5s、5p 能级上电子能量不同，故 D 错误

3、； 故选：C 点评：本题考查了元素周期表的结构及应用，明确图中各个数字或字母代表的含义是解本 题关键，注意 114.8 是该元素的相对原子质量而不是铟元素中某一种原子的相对原子质量， 为易错点2下列有关化学用语使用正确的是( )A硫原子的原子结构示意图：BNH4Cl 的电子式：C原子核内有 10 个中子的氧原子：2D对氯甲苯的结构简式：考点：原子结构示意图；结构简式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合 专题：化学用语专题；有机化学基础 分析：A、根据原子核外电子数目和核内质子数目相等来分析； B、根据化合物的类型以及电子式的书写方法来分析；C、根据中子数=质量数质子数来回答；D、根据有机物的

4、命名方法中，邻、间、对位所指的位置来回答解答：解：A、硫原子的原子结构示意图应为，题干选项表示的是硫离子的结 构示意图，故 A 错误；B、NH4Cl 是由 NH4+和 Cl离子构成，由于 Cl是阴离子，必须写出电子式：，故B 错误；C、818O 表示质量数为 18，质子数为 8 的氧原子，所以该原子核内有 10 个中子，故 C 正 确； D、该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上，对氯甲苯中的 氯原子和甲基的位置应该处于相对位置故 D 错误 故选 C点评：本题目要求学生熟记 120 号原子的原子结构结构示意图，常见阴离子、阳离子的结构示意图；质量数、质子数、中子数之间的关

5、系；常见有机物的命名等知识3X、Y 为短周期元素，X 位于 IA 族，X 与 Y 可形成化合物 X2Y，下列说法正确的是( ) AX 的原子半径一定大于 Y 的原子半径 BX 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为 1：1DX2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y 为短周期元素，X 位于 IA 族，X 与 Y 可形成化合物 X2Y，则 Y 为第A 族 元素，则 X 可能为 H、Li、Na 等元素，Y 可能为 O、S 等元素，以此进行解答题中各问解答：解：X、Y 为

6、短周期元素，X 位于 IA 族，X 与 Y 可形成化合物 X2Y，则 Y 为第A 族元素，则 X 可能为 H、Li、Na 等元素，Y 可能为 O、S 等元素： A、当 X 为 H、Li 等元素，Y 为 S 元素时，X 的原子半径小于 Y 的原子半径，故 A 错误；B、X 为 Na 时，其对应离子为 Na+，离子有 10 个电子，Y 为 O 元素时，其对应的离子为O2，离子有 10 个电子，二者具有相同的电子层结构，故 B 错误；3C、两元素形成的化合物中，原子个数为 1：1 的有 H2O2或 Na2O2，故 C 错误； D、化学式为 X2Y 的有 H2O 或 Na2O 或 Li2O，可能是离子

7、化合物，也可能是共价化合物， 故 D 正确 故选 D 点评：本题考查元素的位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意元素周期表 中各主族元素的主要性质的相似性和递变性的应用4下列 8 种有机物：CH2CH2；C2H5OH；CH3CH2Br；CCl4；CH3COOCH3；CH3COOC2H5； CH3COOH据官能团的不同可分为( ) A4 类B5 类C6 类D7 类考点：烃的衍生物官能团 专题：有机化学基础 分析：根据官能团为碳碳双键的烃分析； 根据羟基直接与苯环相连的结构判断； 根据链烃基与羟基相连分析； 根据官能团为溴原子判断； 根据官能团为氯原子分析； 根据分子中含有酯基判断； 根

8、据分子中含有酯基分析解答：解：CH2CH2，含有碳碳双键的烃，属于烯烃；，官能团羟基与苯环直接相连，属于酚类；C2H5OH，羟基与链烃基相连，属于醇类；CH3CH2Br，官能团Br 与烃基相连，属于卤代烃；CCl4，官能团为Cl，属于卤代烃；CH3COOCH3，含有官能团酯基，属于酯类； CH3COOC2H5，官能团为酯基，属于酯类； CH3COOH，分子中含有官能团羧基，属于羧酸； 所以据官能团的不同可分为：烯烃、酚类、醇类、卤代烃、酯类和羧酸，总共 6 类， 故选 C 点评：本题考查有机物的简单分类、对官能团的认识等，比较基础，注意醇羟基与酚羟基 的区别在于羟基是否直接连接苯环5下列关于化

9、学键的叙述正确的是( ) A非金属元素组成的化合物中只含共价键 BC、N、O、H 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 C不同元素的原子构成的分子只含极性共价键DCH4中所有的价电子都参与形成共价键4考点：化学键 专题：化学键与晶体结构 分析：A非金属元素组成的化合物中可能含有离子键； BC、N、O、H 四种元素形成的化合物一定含有共价键，可能含有离子键； C不同元素的原子构成的分子可能含有非极性共价键； D甲烷分子中碳原子的最外层 4 个电子和氢原子形成 4 个共价键 解答：解：A非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如铵盐，故 A 错误； BC、N、O、H 四种元素形成的化合物

10、一定含有共价键，可能含有离子键，如氨基酸中 只含共价键，铵盐中既含共价键也含离子键，故 B 错误； C不同元素的原子构成的分子可能含有非极性共价键，如 HCCH 中含有非金属性共价键， 故 C 错误； D碳原子最外层含有 4 个电子，甲烷分子中碳原子的最外层 4 个电子和氢原子形成 4 个共价键，所以 CH4中所有的价电子都参与形成共价键，故 D 正确； 故选 D 点评：本题考查了化学键和化合物的关系，知道规律中的特殊情况，如非金属元素构成的 物质一般只含共价键，但铵盐中含有离子键，金属元素和非金属元素构成的物质一般含有 离子键，但氯化铝中只含共价键，为易错点6下列说法正确的是( )AH 与

11、D，16O 与18O 互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O 互为同素异形体B在 SiO2晶体中，1 个 Si 原子和 2 个 O 原子形成 2 个共价键 CHI 的相对分子质量大于 HF，所以 HI 的沸点高于 HF D由A 族和A 族元素形成的原子个数比为 1：1、电子总数为 38 的化合物，是含有 共价键的离子型化合物考点：金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；同位素及其应用；同素异形体； 离子化合物的结构特征与性质；氢键的存在对物质性质的影响 分析：A、同位素是质子数相同，中子数不同的核素，同素异形体是同一元素形成的不同 单质；B、SiO2晶体结构中，每个

12、Si 原子与 4 个 O 原子直接相连，每个 O 原子与 2 个 Si 原子直 接相连； C、HF 分子之间存在氢键，熔点沸点相对较高； C、由A 族和A 族元素形成的原子个数比为 1：1、电子总数为 38 的化合物，该化合物为 Na2O2 解答：解：A、H 与 D，16O 与18O 互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O 分子式相同、结构相同的物质，则为同一种物质，故 A 错误；B、在 SiO2晶体中，1 个 Si 原子和 4 个 O 原子形成 4 个共价键，故 B 错误； C、HF 分子之间存在氢键，故熔点沸点相对较高，故 HF 的沸点高于 HI，故 C 错误； C、由

13、A 族和A 族元素形成的原子个数比为 1：1、电子总数为 38 的化合物，该化合物为 Na2O2，为离子化合物，含有非极性共价键，故 D 正确； 故选 D 点评：本题考查同位素、同素异形体、晶体的结构、氢键对物质性质的影响、化学键的判 断等，知识点较多，难度不大57现有甲、乙、丙、丁四种晶体，离子排列方式如图所示，其中化学式不正确的是( )ABCD考点：晶胞的计算 分析：利用均摊法计算晶胞中含有的离子个数，从而确定其化学式，顶点上的离子在每个晶胞中占 ，面心上的离子在每个晶胞中占 ，体心上的离子被一个晶胞占有解答：解：AA 离子个数是 1，B 离子个数= 8，所以其化学式为 AB，故 A 错误

14、；BC 离子个数是 1，D 离子个数= ，所以其化学式为 C2D，故 B 正确；CE 离子个数=4 = ，F 离子个数=4 = ，E、F 离子个数比为 ： =1：1，所以其化学式为 EF，故 C 正确；DX 离子个数是 1，Y 离子个数=6 =3，Z 离子个数=8 =1，所以其化学式为 XY3Z，故 D 正确； 故选 A 点评：本题考查了根据晶胞来确定化学式，根据均摊法来分析解答即可，难度不大8下列关于原子轨道的说法中正确的是( )A凡是中心原子采取 sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体形 BCH4分子中的 sp3杂化轨道由 4 个 H 原子的 1s 轨道和 C 原子的 2p 轨道

15、混合而形成 的Csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的 s 轨道和 p 轨道混合起来形成的一组能量 相近的新轨道D凡 AB3形的共价化合物，其中心原子 A 均采用 sp3杂化轨道成键考点：原子核外电子的能级分布 专题：原子组成与结构专题分析：A中心原子采取 sp3杂化的分子，VSEPR 模型是正四面体，但其立体构形不一定 是正四面体；B甲烷分子中碳原子含有 sp 键和杂化以后形成的 键；6Csp3杂化轨道，中心原子含有 4 个价层电子对，由同一个原子中能量相近的 s 轨道和 p 轨道混合起来形成的一组新轨道；DAB3型共价化合物，形成 3 个 键，如无孤电子对，则为 sp2杂化 解答：解：A中心原子采取 sp3杂化的分子，VSEPR 模型是正四面体，但其立体构形 不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取 sp3杂化，但 H2O 是 V 型，NH3是 三角锥型，故 A 错误；B甲烷分子中碳原子含有 4 个 键且不含孤电子对，所以碳原子以 sp3杂化，分子中的碳原子以 2 个 2s 电子和 2 个 2p 电子分别与 4 个氢原子的 1s 轨道重叠，形成 4 个 CH 键，故 B 错误； C同一个原子中能量相近的 s 轨道和 p 轨道通过杂化可形成混合起来形成的一组能量相 同的新轨道，杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数，故 C 正确；DAB3型共价化合物