《【化学】湖北2015-2016学年高二上学期10月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】湖北2015-2016学年高二上学期10月月考试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1宜昌市第一中学 2014 级高二年级 10 月月考 化学试题 时间：90 分钟；命题：袁勇 第第卷卷 选择题选择题 一、选择题（包括一、选择题（包括 1616 小题，每小题只有一个选项符合题意，共小题，每小题只有一个选项符合题意，共 4848 分）分） 1、运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是( )A某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应B合成氨的反应达到平衡后，给体系加压(压缩)，活化分子百分数增加，所以反应速率加快C活化分子之间的碰撞都是有效碰撞，都能引发化学反应D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2的速率2、下列情况下，反应速率相同的是( )
2、A等质量锌粒和锌粉分别与等量 1mol/L HCl 反应B等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的 Na2CO3粉末反应C等体积 0.1mol/L 盐酸和 0.05mol/L 硫酸分别与等体积 0.2mol/L NaOH 液反应D等体积 0.2mol/L HCl 和 0.1mol/L H2SO4与等质量、等品质的石灰石反应3、一定温度下，可逆反应 2NO2(g)2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成 n mol O2，同时生成 2n mol NO2单位时间内生成 n mol O2，同时生成 2n mol NO用 NO2、NO、O2的物质的量浓度变
3、化表示的反应速率的比为 2:2:1混合气体的压强不再改变混合气体的颜色不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变 A B C D以上全部4、下列有关电解质的叙述正确是( )凡是电解质其内部就存在阴阳离子 强电解质的稀溶液中不存在溶质分子AlCl3熔融时不导电，但 AlCl3是电解质；氨水能导电，但氨气是非电解质 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 电解质不一定能导电，能导电的物质也不一定是电解质 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强A B C D5、下列能用勒夏特列原理解释的是( )AFe(SCN)3溶液中加入固体 KSCN 后颜色变深B升高温度，化学反应速率加快CSO2催化
4、氧化成 SO3的反应，往往需要使用催化剂DH2、I2、HI 平衡混和气加压后颜色变深6、下列电离方程式正确的是( )A醋酸溶于水：CH3COOHCH3COO-+H+ 2B熔融状态下的 NaHSO4：NaHSO4Na+H+SO42- C碳酸氢钠溶于水：NaHCO3HCO3-+Na+ D硫化氢溶于水：H2S2H+S2-7、对于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g) H0，下列各图正确的是( )8、固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g) 达到平衡时，c(H2)1molL-1，c(NH3)5molL-1，则此温度
5、下反应的平衡常数为( ) A12 B15 C20 D249、一定条件下，向容积为 2 L 的密闭容器中充入 1 mol CO2和 3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，5 min 后反应达到平衡时 c(CH3OH)为 0.2 molL1。CO2(g)的平衡时候物质的量浓度 c(CO2)与温度关系如图所示。下列说法错误错误的是( )A05 min，CO2的平均反应速率为 0.04 mol(Lmin)1B该反应的 H0C在 T2 时，若反应处于状态 D，则一定有 v正v逆D若 T1 、T2 时的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1K210、一定条件下
6、的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H=-905.9 kJ mol-1，下列叙述正确的是( )A4 mol NH3和 5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为 905.9 kJB平衡时，v正(O2)=v逆(NO)C平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D平衡后升高温度，混合气体中 NO 含量降低11、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入 3L A 和 2L B，发生如下反应：3A(g)+2B(g)xC(g)+yD(g)，达到平衡时，C 的体积分数为 m%。若维持温度压强不变，将0.6L A、0.4L B、4L C、0.8L D 作为起始物质充
7、入密闭容器中，达到平衡时 C 的体积分数仍为m%，则 X、Y 的值分别为( ) Ax=3 y=1 Bx=4 y=1 Cx=5 y =1 Dx=6 y=112、在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) H0。t1 时刻达到平衡后，在 t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是( )A0t2时，v 正v 逆Bt2时刻改变的条件可能是加催化剂C、两过程达到反应限度时，A 的体积分数=D、两过程达到反应限度时，平衡常数 I13、一定温度下，容积为 2 L 的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。达平衡时测得有关数据如下
8、表。容器容器甲甲乙乙3反应物投入量反应物投入量2 mol SO2、1 mol O24 mol SO3 n(SO3)/mol1.6a 反应物的转化率反应物的转化率12 下列说法正确的是( )A121B1.6b （乙）aac （2）ba=c （3）cab （4）ca=b （5）a=b=c 1818、（每空、（每空 2 2 分，共分，共 1010 分）分） （1）0.02 molL-1min-1（注意单位的书写） 57%（或 0.57 或 ） （2 2）0c(SO3)0.1mol/L（带等号、写成（0，0.1或 00.1 均无分，未写出大于0 给分，掉单位扣 1 分） （3）AC （4）80% 19
9、19、（共、（共 1111 分）分） （1）(1-a) mol（2 分，掉单位扣 1 分） （2）3a（2 分） （3）2 或乙（2 分） 3-3a 或丁（2 分） （4）100%（1 分，掉 100%给分）（5）甲（1 分） 恒压条件下体积比恒容条件小，相当于加压，平衡正向移动，C 增加（1 分，其他合理解释也可） 2020、（每空、（每空 2 2 分，共分，共 6 6 分）分） （1）40% （2） （3）2.6a 2121、（共、（共 8 8 分）分） （1）吸热（1 分） （2）=（1 分） （3）（2 分） （4）加入催化剂（2 分） 将容器的体积快速压缩至 2L（2 分，只写出加压或缩小容器体积得 1 分）7
