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1、1浙江省温州市乐清市芙蓉中学浙江省温州市乐清市芙蓉中学 20152016 学年度高二上学期月学年度高二上学期月考化学试卷（慢班）考化学试卷（慢班） （12 月份）月份）一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 48 分）分）1下列属于吸热反应同时又属于氧化还原反应的是（ ）ACa（OH）2与 NH4Cl 的反应B点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C灼热的碳与二氧化碳的反应D酸碱中和反应2下列过程需要通电才能进行的是（ ）电离 电解 电镀 电化学腐蚀ABCD全部3下列事实不能用电化学理论解释的是（ ）A轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B银制奖牌久
2、置后表面变暗镀锌的铁比镀锡的铁耐用C纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D镀锌的铁比镀锡的铁耐用4电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是（ ）A阴极 B负极 C铜电极D石墨电极5下列热化学方程式能表示可燃物燃烧热的是（ ）AH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=184.6 kJmol1BCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=802.3 kJmol1C2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6 kJmol12DCO（g）+ O2（g）=CO2（g）H=283 kJmol16已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应：P4（白磷，s
3、）+5O2（g）2P2O5（s）H14P（红磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）H2，则H1和H2的关系是（ ）AH1H2BH1H2CH1=H2D无法确定7镍镉可充电电池可以发生如下反应：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O 由此可知，该电池的负极材料是（ ）ACdBNiO（OH）CCd（OH）2DNi（OH）28用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某种纯净物（括号内物质） ，不能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（ ）AKCl（HCl）BH2SO4（H2O）CAgNO3（HNO3） DCuSO4（CuCO3）9某实验小组学生按照课本实验要求，用 50m
4、L0.5mol/L 的盐酸 50mL0.5mol/L 的 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热下列说法正确是（ ）A实验过程中没有热量损失B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D若改用 60mL0.50mol/L 盐酸跟 50mL0.5mol/L 的 NaOH 溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等10甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：3CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）H=+49.0kJmol1CH3OH（g）+ O2（g）CO2（g）+2H2（g）H=192.9
5、kJmol1下列说法正确的是（ ）ACH3OH 的燃烧热为 192.9 kJmol1B反应中的能量变化如图所示CCH3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应 CH3OH（l）+ O2（g）CO2（g）+2H2（g）的H192.9 kJmol111一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳该电池负极发生的反应是（ ）ACH3OH（g）+O2（g）H2O（l）+CO2（g）+2H+（aq）+2eBO2（g）+4H+（aq）+4e2H2O（l）CCH3OH（g）6e+H2OCO2（g）+6H+（aq）DO2（g）+2H2O（l）+4e4OH12下列装置中，
6、都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是（ ）A电解水4B水力发电C太阳能热水器D干电池13右图中 X 为电源，Y 为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后 Y 中央的紫红色色斑向 d 端扩散下列判断正确的是（ ）A滤纸上 c 点附近会变红色BCu 电极质量减小，Pt 电极质量增大C烧杯中溶液的 pH 增大D烧杯中 SO42向 Cu 电极定向移动14已知 H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）H=102kJmol1，其它相关数据如下表：则表中a 为（ ）H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436a369A
7、230 B200C404D26015下列说法正确的是（ ）5A甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B500、30 Mpa 下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g） ，放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6kJmol1CHCl 和 NaOH 反应的中和热H=57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molD同温同压下，H2（g）
8、+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件的H 相同16中央电视台生活 315：排毒基真能排毒吗的节目中报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场上热销该仪器像一个普通电动脚盆，使用时往注满水的盆中放入双脚，加一些精盐，通电启动仪器，过了一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物质下列说法正确的是（ ）A绿色、红褐色的絮状物质就是从脚底排出的体内毒素B绿色、红褐色的絮状物质是氢氧化亚铁和氢氧化铁C此电动脚盆仪器一定是用惰性电极制成的D往注满水的盆中加一些精盐的目的是降低溶液的导电性二、填空题（本大题共二、填空题（本大题共 5 小题，共小题，共 52 分）分）17 （1）原电池是把 转
9、化为 的装置；正极发生 反应；电子 （流出或流入）的电极为负极电解池和电源 相连的电极为阳极，发生 反应，阳离子移向 极18氯碱工业（电解饱和食盐水）时，发生反应的化学方程式为 ，其中阳极反应式为 ，阴极的反应式为 619铜锌原电池（如图）工作时，回答下列问题：（1） （选填“Zn”或“Cu”）为原电池负极在外电路中，电子从 （选填“Zn”或“Cu”，下同）极流向 极（3）正极反应式为 （4）电池反应的离子方程式为 （5）盐桥中的 K+移向 （选填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液20如图为用惰性电极电解 CuCl2溶液，并验证其产物的实验装置，回答下问题：（1）惰性电极为电解池的 （选填“
10、阴”或“阳”，下同）极反应开始一段时间后，惰性电极上实验现象为 KI淀粉溶液会变 色（3）惰性电极上发生的电极反应为 （4）该电解反应方程式为 （5）可以将惰性电极换为 A铜棒 B铁棒 C钠块21已知 101KPa 下，1mol 氢气完全燃烧生成气态水，放出 244.8kJ 的热量，而 1mol 液态水转化为气态水，需要吸收 41kJ 的热量（1）请写出氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式 常温常压下，氢气的燃烧热为 kJ/mol；7（3）阿波罗宇宙飞船使用氢氧燃料电池，在两极分别通入氢气和氧气，以 KOH 溶液为电解质溶液，请写出正极发生的电极反应式 （4）氢气可作为一种环保绿色能源，原因是
11、（请写出其中两种）： 8浙江省温州市乐清市芙蓉中学浙江省温州市乐清市芙蓉中学 2015201520162016 学年度高二上学学年度高二上学期月考化学试卷（慢班）期月考化学试卷（慢班） （1212 月份）月份）参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 48 分）分）1下列属于吸热反应同时又属于氧化还原反应的是（ ）ACa（OH）2与 NH4Cl 的反应B点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C灼热的碳与二氧化碳的反应D酸碱中和反应【考点】吸热反应和放热反应；氧化还原反应【专题】化学反应中的能量变化【分析】常见的吸热反
12、应有：Ba（OH）2.8H2O 与 NH4Cl 反应、大多数分解反应、有碳参加的氧化还原反应等；在化学反应中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，以此来解答【解答】解：A、Ba（OH）2.8H2O 与 NH4Cl 反应为吸热反应，但该反应中各元素的化合价没有发生变化，故 A 不选；B、点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧，属于放热反应，故 B 不选；C、灼热的炭与 CO2反应为吸热反应，且该反应中碳元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故 C 选；D酸碱中和反应是放热反应，属于非氧化还原反应，故 D 不选故选 C【点评】本题考查常见的吸热反应与放热反应及氧化还原反应，学生应注重归纳常见的吸热反
13、应，并熟悉发生的化学反应中是否存在元素的化合价变化来解答即可，难度不大2下列过程需要通电才能进行的是（ ）电离 电解 电镀 电化学腐蚀ABCD全部【考点】原电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护9【专题】电化学专题【分析】电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程；电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应；电镀池实质是一个电解池；电化学腐蚀原理是原电池原理【解答】解：电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，故错误；电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源，故正确；电镀池实质是一个电解池，必须加外加电源，故正确；电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源
14、，是自发进行的氧化还原反应，故错误故选 B【点评】本题是对电化学的电解池、原电池的构成条件的考查，要注意过程的发生需要的条件，难度不大3下列事实不能用电化学理论解释的是（ ）A轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B银制奖牌久置后表面变暗镀锌的铁比镀锡的铁耐用C纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D镀锌的铁比镀锡的铁耐用【考点】金属的电化学腐蚀与防护【专题】电化学专题【分析】根据是否能构成原电池判断，如果金属能构成原电池的就能产生电化学腐蚀，否则不能产生电化学腐蚀，据此分析解答【解答】解：A、锌比铁活泼，锌被腐蚀而铁被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，可用原电池理论解释，故 A 错误；
15、B、银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗是由于金属银和空气中的成分发生反应的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故 B 正确；C、滴入少量硫酸铜溶液后，锌把铜置换出来形成原电池反应，故加快反应速率，可用原电池原理解释，故 C 错误；10D、镀锌的铁被破坏后，锌被氧化，而铁被保护，镀锡的铁被破坏后，铁失电子被氧化，加快了腐蚀，可用原电池原理解释，故 D 错误故选 B【点评】本题考查了金属的电化学腐蚀与防护，注意能用原电池理论和电解理论来解释的都属于电化学理论4电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是（ ）A阴极 B负极 C铜电极D石墨电极【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电解池工作
