《【化学】浙江省杭州市西湖高级中学2016届高三上学期10月月考化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】浙江省杭州市西湖高级中学2016届高三上学期10月月考化学试题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12015 学年第一学期高三 10 月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每题 2 分，共 50 分）1同一短周期的元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，下列叙述正确的是A单质的化学活泼性：W NH4HSO4 NH4ClB向醋酸钠中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) C1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)2c(HCO3)c(H)c(H2CO3)D某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中：
2、c(H+)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)5.下列说法正确的是A二氧化硅的结构式：O =Si= OBH2O 沸点高于 NH3，是因为 H2O 分子间存在氢键而 NH3分子间不存在氢键C含有金属离子的晶体一定是离子晶体D分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键26.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化） 。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是 （ ）A B C D7.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 和 Z 同主族，Y 和 W 同主族，原子半径 X 小于 Y，四种元素原子最外层电子数之和为 14。下列叙述正确的是A同周期元素
3、中 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B氢化物的热稳定性：HnYHnWCY 和 X、Z 和 X 组成的常见化合物中化学键的类型相同D原子半径的大小顺序： rWrZrYrX8以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极（设阴极产物没有损耗） ，若在电解后的溶液中加入 9.9g Zn(OH)2 固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体总体积为（标准状况）A4.48L B 1.12L C 2.24L D3.36L9.在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，均分别充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO
4、2+O22SO3，在相同温度下，若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，达平衡时测得甲容器中SO2的转化率为25%，则乙容器中SO2的转化率甲乙丙戊NH3O2NOH2OFe H2OH2Fe2O3Al2O3NaOH 溶液NaAlO2溶液过量 CO2Na2O2CO2O2Na3A25% B小于25% C大于25% D无法确定10在一定温度下，固定容积的容器中加入 a mol A 和 b mol B，发生反应：A（g）+2B（g）2C（g）一段时间后达到平衡，生成 n mol C。则下列说法中不正确的是A再充入少量 A，平衡向正反应方向移动，但 K 值不变B起始时刻和达到平衡后容器中的压强之
5、比为（a+b）（a+b ）n2C当 2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态D充入惰性气体（如 Ar）增大压强，平衡向正反应方向移动11下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是酸HXHYHZ浓度（mol/L）0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5A在相同温度，从 HX 的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1K2K3=0.01B室温时，若在 NaZ 溶液中加水，则 c（Z-）/ 的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大C等物质的量的 NaX、NaY 和 NaZ 的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2
6、c（HZ）-c（HX）-c（HY），且 c（Z-）c(SO)c(NH)c(OH)c(H)24 47B当 V(NaOH)=20mL 时，溶液中水的电离程度比纯水大C当 V(NaOH)=30mL 时，溶液中 c(SO)+ c(H)= c(NH3H2O) + c(OH)24D滴加 NaOH 溶液从 30mL 至 40mL，溶液中 Na与 SO浓度之和始终为 0.1 24molL124. 常温下，向某浓度 H2A 溶液中逐滴加入一定量浓度 NaOH 溶液，所得溶液中 H2A、HA、A2三种微粒的物质的量分数与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是AH2A 是一种二元弱酸B常温下，H2AH+
7、HA的电离平衡常数Ka1=0.01C将相同物质的量的 NaHA 和 Na2A 固体溶于水所得混合溶液 pH 一定为 5.5D在量热计中，用 20.0mL0.10mol/LNaOH 溶液，分别与 10.0mL0.20mol/LH2A 和20.0mL0.10mol/LH2A 反应后放出的热量不相同25下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是A一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4+)/ c(NH3H2O)的比值减小B浓度均为 0.1 molL1的 Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32) c(HCO3)，且 2c（Na+）=3c（H2CO3）+3c（HCO3-）+3c（CO32
8、-）C常温下 0.4mol/LHB 溶液和 0.2mol/LNaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH=3，则溶液中微粒浓度存在下面关系： c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-)D假设 HClO 的电离平衡常数为 Ka ，碳酸的电离常数分别记为：Ka1 和 Ka2，已知：Ka1 Ka Ka2 , 则发生反应：2NaClO + CO2(少量)+H2O=Na2CO3+2HClO 二、填空题（共 50 分）：26.(7 分)能源问题是当前人类社会面临的一项重大课题，H2、CO、CH3OH 都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为 285.8 kJ/mol、282.5 kJ/mol、726.
9、7 kJ/mol。请回答：(1)已知 CO 和 H2在一定条件下可以合成甲醇：8CO+2H2=CH3OH。则 H2与 CO 反应生成 CH3OH 的热化学方程式为： 。(2)如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b 均为惰性电极。 使用时，空气从 口通入(填“A”或“B”)；假设使用的“燃料”是甲醇，a 极的电极反应式为：假设使用的“燃料”是水煤气(成分为 CO、H2)用这种电池电镀铜，待镀金属增重 6.4 g，则至少消耗标准状况下水煤气的体积为 。27 （9 分）在 500时，将足量的 A 固体投入 2.0L 真空密闭容器中，发生 A(s)2B(g)+C(g)反应，测得气体C 随时间的浓度
10、变化如图所示（1）已知该反应只有高温下能自发进行，则该反应的H 0（填“”、 “”或“”） 。 （2）在上述反应条件下，从反应开始到平衡，用V(B)= molL-1min-1，500时的平衡常数 K= ；（3）在反应温度和容器体积不变的条件下，下列能说明上述反应达到平衡状态的是 ； A混合气体的压强保持不变 B气体 C 的体积分数保持不变C混合气体的密度保持不变 DB 的正反应速率等于 C 的逆反应速率（4）在 500时，上述反应达到平衡后，在 8min 时将容器体积迅速压缩为 1.0L，反应在12min 建立新的平衡，画出 815min 内 C 气体物质的量浓度随时间变化的示意图。28(18
11、 分)().A、B、C、D、E、F 是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中 C、F 分别是同一主族元素，A、F 两种元素的原子核中质子数之和比 C、D 两种元素原子核中质子数之和少 2，F 元素的最外层电子数是次外层电子数的 0.75 倍。又知 B 元素的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，E 元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：（1）1 mol 由 E、F 二种元素组成的化合物跟由 A、C、D 三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为 。（2）A、C、F 间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有 18 个电子，乙有 10 个电子，则甲与乙反
12、应的离子方程式为 ；（3）科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关。单质 B 的燃烧热为 a kJ/mol。由 B、C 二种元素组成的化合物 BC 14g 完全燃烧放出热量 b kJ，写出单质 B 和单质 C 反应生成 BC 的热化学方程式： ；（4）工业上在高温的条件下，可以用 A2C 与 BC 反应制取单质 A2。在等体积的 I、II 两个9密闭容器中分别充入 1 molA2C 和 1mol BC、2 mol A2C 和 2 mol BC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等） 。下列说法正确的是 。A达到平衡所需要的时间：III B达到平衡后 A2C 的转化率：I
13、=IIC达到平衡后 BC 的物质的量：III D达到平衡后 A2的体积分数：III（5）用 B 元素的单质与 E 元素的单质可以制成电极浸入由 A、C、D 三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为 。().A、B、C、D、E、F 是短周期元素组成的中学常见的物质，他们的转化关系如图所示（部分反应条件略去）：（1）若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E 含有同种金属元素，F 为强碱（部分产物略去） ，则 B+DE 的离子方程式为 ，C 为同周期元素构成的 1:1 型化合物，则 C 的电子式为 。（2）若 ADF 为单质，BCE 为化合物，B 为两种非金属元素所组成的化合物，则 E
14、 的化学式为 。A+BC+D 的化学方程式为 。29(8 分)二元弱酸是分步电离的，25 时碳酸和草酸的aK如下表： Ka1=4.310-7Ka1=5.610-2H2CO3Ka2=5.610-11H2C2O4Ka2=5.4210-5(l)设有下列四种溶液：A0.1 mol/L 的 Na2C2O4溶液 B0.1 mol/L 的 NaHC2O4溶液C0.1 mol/L 的 Na2CO3溶液 D0.1 mol/L 的 NaHCO3溶液其中，c(H)最大的是_，c（OH）最大的是_ 。（2）某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备 CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入 pH 传感器，测得 pH 变化曲线如图所示。10刚开始滴入碳酸钠溶液时发生反应的离子方程式为 ，BC 段发生反应的离子方程式为 ，D 点时混合溶液中由水电离产生的 c（H+）=_ mol/L。30 （8 分）某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下。提出猜想：问题 1：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价
