《【化学】浙江省台州市2015-2016学年高二上学期第一次月考试卷 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】浙江省台州市2015-2016学年高二上学期第一次月考试卷 （33页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12015-2016 学年浙江省台州市书生中学高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题：本题一、选择题：本题 2424 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 4848 分分. .在每小题给出的四个选项中，只有一项在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的是符合题目要求的1下列说法错误的是( )A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B放热的反应在常温下不一定很容易发生C反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D吸热反应在一定的条件下也能发生2已知 HH 键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为 436kJmol1，HCl 键键能为463kJmol1，根据热化
2、学方程式：Cl2（g）+H2（g）2HCl（g）H=183kJmol1则ClCl 键的键能是( )A431 kJmol1B307 kJmol1C730 kJmol1D370 kJmol3已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )A2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=2b kJmol1BC2H2（g）+ O2（g）2CO2（g）+H2O（l）H=+2b kJmol1C2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=4b kJmol1D2C2H2（g）+5O2（g）4
3、CO2（g）+2H2O（l）H=+b kJmol14已知 25、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2（g）=CO2（g）H=393.51kJmol12C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）H=395.41kJmol1据此判断，下列说法中正确的是( )A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高5银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是 Zn+Ag2O
4、H2O=2Ag+Zn（OH）2则负极上发生反应的物质是( )AAgBZn（OH）2CAg2ODZn6下列关于原电池的叙述中，正确的是( )A原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B形成原电池时，在负极上发生氧化反应C原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D电子从负极流向正极7如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+Zn2+H2，下列说法错误的是( )Aa、b 不可能是同种材料的电极B该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D该装置可看作是铜锌原电池，电解质溶液是稀硫酸38下列说法正确的是( )A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2B
5、氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe2eFe2+9如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用 KOH 为电解液，下列有关说法中不正确的是( )A该能量转化系统中的水也是可以循环的B燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C水电解系统中的阳极反应：4OH4e=2H2O+O2D燃料电池放电时的负极反应：H22e+2OH=2H2O10下列关于金属的保护的说法中正确的是( )A以铝为阴极极，可以在铝表面生成一层致密的氧化膜B在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C生铁（铁碳合金）比
6、纯铁耐酸能力更强D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀11设 C+CO22CO；H0，反应速率为 v1；N2+3H22NH3；H0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和 v2的变化情况为( )A同时增大B同时减小Cv1增大，v2减小Dv1减小，v2增大12下列反应中，熵变小于 0 的是( )A （NH4 ）2CO3（s）NH4HCO3（s）+NH3（g）4B2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）CMgCO3（s）MgO（s）+CO2（g）D2CO（g）2C（s）+O2（g）13对反应：4NH3+5O24NO+6H2O 来说，改变下列条件使反应速率加大，其中
7、是由于增大了“单位体积内的活化分子数”的是( )A用铂作催化剂B升高温度C缩小体积增大压强D增大接触面积14在一定温度下，向 aL 密闭容器中加入 1molX 气体和 2mol Y 气体，发生如下反应：X（g）+3Y（g）4Z（g） ，此反应达到平衡的标志是( )A容器内压强不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 1：3：4D单位时间消耗 0.1 molX 同时生成 0.4molZ15在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应 2NO（g）+2CO（g）N2 （g）+2CO2 （g）HO，达到平衡后，为提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的正确措施是(
8、)A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入 N2D降低温度同时增大压强16一定条件下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） ，的化学平衡常数K=1，相同条件下，当 C（CO2）=0.5molL1、C（H2）=0.5molL1、C（CO）=1molL1、C（H2O）=1molL1时，下列说法正确的是( )A处于平衡状态，正逆反应速率相等B平衡逆移，正反应速率小于逆反应速率5CCO2的转化率为 50%D该条件下，学平衡常数 K=417等物质的量的 X（g）与 Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s）H0，下列叙述正确的是(
9、)A平衡常数 K 值越大，X 的转化率越大B达到平衡时，反应速率 v正（X）=2v逆（Z）C达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数D达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方法移动18反应 aA（g）+bB（g）cC（g） 有如下性质：v正=K1c（A） ac（B） b，v逆=K2c（C） c，K1、K2在温度一定时为常数，在其他条件不变时，当压强增大一倍则 v正应为原来的( )Aa 倍Bb 倍C2a 倍D2a+b倍1920时对 0.2molL1的 HA 溶液中，改变下列条件一定能使 HA 的电离平衡正向移动的是( )A保持温度不变，再加 0.2
10、molL1的 HA 溶液B保持浓度不变，升高温度C保持温度不变，加水D增大压强20在 100mL 0.1molL1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度也增大，可采用的方法是( )A升高一定的温度B加入 100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液C加入少量的 0.5 molL1的硫酸6D加入少量的 1 molL1的 NaOH 溶液2125时，将一定量的冰醋酸（即无水乙酸）加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示则下列说法正确的是( )A醋酸的电离平衡常数：abcB溶液中 n（H+）：bacCa、b、c 三点的溶液都有：c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）D从 c 点到 b 点
11、，醋酸的电离度不断增大22关于强、弱电解质叙述正确的是( )A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱23在水溶液中，下列电离方程式正确的是( )ACH3COOHCH3COO+H+BNaHSO4Na+HSO4CHCO3H+CO32DHPO4H+PO4324一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )ANaOH（固体）BH2OCHCl7DCH3COONa（固体）二、填空
12、题：本大题有二、填空题：本大题有 4 4 小题，每空小题，每空 2 2 分，共分，共 5252 分把答案填在答题卷的相应位置分把答案填在答题卷的相应位置25现有浓度均为 0.1molL1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：（1）属于弱电解质溶液的是_，导电能力最弱的是_（2）三种溶液中氢离子浓度最大的是_；加水稀释 100 倍，氢离子浓度等于0.002molL1的是_（3）测得上述醋酸溶液中氢离子浓度为 0.004molL1，则醋酸的电离度为_，该温度下醋酸的电力平衡常数 K=_26 （14 分） （1）反应 N2O4（g）2NO2（g） ；H0 的平衡体系中，在 298K 时，平衡常数
13、为 K1，在 273K 时，平衡常数为 K2，在 373K 时平衡常数为 K3，K1、K2、K3之间的数量大小关系是_ （2）在 298K 时，将 0.40mol 的 N2O4气体充入 2L 已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间/s n/mol 0 20 40 60 80 100 n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60 2040s 内用 N2O4表示的平均反应速率为_molL1s1；298K 时该反应的平衡转化率=_；反应进行至 100s 后将反应混合物的温度降低，
14、混合气体的颜色_（填“变浅” 、 “变深”或“不变” ） ；（3）298K 时，反应 2NO2（g）N2O4（g） ；H0 达到平衡后，根据下列图象判断引起平衡移动的因素及平衡移动的方向：8图（2）平衡将向_方向移动；图（3）引起平衡移动的因素是_，图（4）引起平衡移动的因素是_27 （14 分）化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如标准燃烧热和中和反应反应热等（1）下列H 表示物质标准燃烧热的是_；表示中和反应反应热的是_ （填“H1” 、 “H2” 、 “H3”等）A2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H1BC（s）+ O2（g）CO（g）H2=Q1kJmol1CCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H3DC（s）+O2（g）CO2（g）H4=Q2kJmol1ENaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H5（2）2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和 CO2气体，放出 99.6kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式：_（3）根据题（1）中 B、D 判断 1molCO（g）完全燃烧的H=_（4）反应 E 的H6可以用如图所示的装置进行测量实验中直接测定的数据是_；从实验装置上看
