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1、1鹿邑三高高二化学第一次月考试题（卫）鹿邑三高高二化学第一次月考试题（卫）一、选择题(本大题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的)1下列说法中，正确的是( )A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B破坏生成物全部化学键所需要的能量小于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应C反应产物的总焓大于反应物的总焓时，即 H0，反应吸热DH 的大小与热化学方程式的化学计量数无关2下列说法不正确的是( )A增大压强，活化分子数增大，化学反应速率可能增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C增大反应物的
2、浓度，活化分子数增大，化学反应速率增大D使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大3化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为 2Cl2e=Cl2B氢氧燃料电池的负极反应式：O22H2O4e=4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为 Cu2e=Cu2D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e=Fe2 4已知 H2(g)、C2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8 kJmol1、1411.0 kJmol1和1366.8 kJ mol1，则由 C2H4(g)和
3、H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的 H 为( )A44.2 kJmol1 B44.2 kJmol1C330 kJmol1 D330 kJmol15用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了 m g，则( )A电解液质量增加 m g B阴极质量增加 x g，xmC阴极质量增加 m g D阴极质量增加 y g，ym6下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是( )A电解饱和食盐水 阴极：Nae=Na2B电镀铜时(电解质溶液为 CuSO4溶液) 阳极：Cu2e=Cu2C电解熔融 NaCl 阴极：Nae=NaD电解 NaOH 溶液
4、阳极：4OH4e=2H2OO27反应 4NH35O2 4NO6H2O 在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了 0.3 mol，则下列反应速率正确的是( )Av(O2)0.01 molL1 s1 Bv(NO)0.008 mol L1 s1Cv(H2O)0.015 mol L1 s1 Dv(NH3)0.002 mol L1 s18在一定条件下，将 1 mol 的 CO 和水蒸气通入容器中发生下述反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，达到平衡后，测得 CO2为 0.6 mol，再通入 4 mol 水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为( )A等于 0.6 mo
5、l B等于 1 mol C大于 0.6 mol，小于 1 mol D大于 1 mol9关于下列装置说法正确的是( )图 CB13A装置中，盐桥中的 Cl移向 CuSO4溶液B装置工作一段时间后，a 极附近溶液的 pH 降低C用装置精炼铜时，c 极为粗铜D装置中电子由 Zn 流向 Fe，Zn 极发生氧化反应10在恒温、体积为 2 L 的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B(g)C(g)，若反应物在前 20 s 由 3 mol 降为 1.8 mol，则前 20 s 的平均反应速率为( )Av(B)0.03 molL1s1 Bv(B)0.045 molL1s1Cv(C)0.03 molL1s1 Dv
6、(C)0.06 molL1s1 11当把晶体 N2O4放入密闭容器中升华并建立 N2O4 2NO2平衡后，保持温度不变，再通入若干 N2O4气体，待反应达到新的平衡，则新平衡中 c(NO2)c(N2O4)与旧平衡相比，其比值( )A变大 B变小 C不变 D无法确定12反应 X(g)Y(g) 2Z(g)正3图 CA21反应为放热反应，在 t1时达到平衡，t2时由于体系条件的改变，平衡受到破坏，到 t3时再次达到平衡。如图 CA21 所示为上述变化的物质的浓度与时间的关系，则 t2时刻使化学平衡发生移动的原因是( )A增大 X 或 Y 的浓度 B增大压强C降低温度 D升高温度13反应 X(g)Y(
7、s) 2Z(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率和平衡都没有影响的是( )A升高温度 B增加 Y 的用量 C减小压强 D使用催化剂14反应 N2(g)3H2(g)=2NH3(g)的平衡常数为 K1，在相同的条件下 NH3(g) N2(g)1 2 H2(g)的平衡常数为 K2，则下列关系正确的是( )3 2AK1K2 BK1 CK1(K2)2 DK1 1 K2(1 K2)215在一定温度，不同压强(p2p1)下，可逆反应：2X(g) 2Y(s)Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系有如图 CA21 所示，正确的是( )图 CB2116对于
8、反应 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0 已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(0t1：v正v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)( )图 CB224A增加氧气的浓度 B增大压强 C升高温度 D加入催化剂17有一合金由 X、Y、Z、W 四种金属组成若将合金放入盐酸中只有 Z、Y 能溶解若将合金置于潮湿空气中，表面只出现 Z 的化合物若将该合金做阳极，用 X 盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出 X。这四种金属的活动性顺序是( )AYZWX BZYWXCWZYX DXYZW18
9、甲烷燃料电池分别选择 H2SO4溶液和 NaOH 溶液做电解质溶液，正确的是( )A总反应式都为 CH42O2=CO22H2OBH2SO4和 NaOH 的物质的量都不变，但浓度都减小C若用 H2SO4溶液做电解质溶液，负极反应式为 CH44eH2O=CO24HD若用 NaOH 溶液做电解质溶液，正极反应式为 O22H2O4e=4OH第卷 (非选择题 共 46 分)二、非选择题(本大题共 5 小题，共 46 分) 19(6 分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。图 CB17 是 1 mol NO2和
10、1 mol CO 反应生成 CO2和 NO 过程中能量变化示意图，图 CB17请写出 NO2和 CO 反应的热化学方程式： _；又知：N2(g)2NO2(g)=4NO(g) H292.3 kJmol1，则反应 2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)的 H 为_。20(8 分)PCl5的热分解反应： PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g) H0。(1)写出反应的平衡常数表达式_。(2)已知 t 时，在容积为 10.0 L 的密闭容器中充入 2.00 mol PCl5，达到平衡后，5测得容器内 PCl3的浓度为 0.150 molL1。该温度下的平衡常数 K 为_。在 210时，反
11、应 PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)的平衡常数 K为 1，则 t_210 (填“” 、 “”或“”)。该温度下 PCl5的分解率为_。21(10 分)在一恒温恒容密闭容器中，某化学反应 2A(g) B(g)C(g)在三种不同条件下进行，其中实验、在 800 ，实验在 820 ，B、C 的起始浓度都为 0，反应物A 的浓度(molL1)随时间(min)变化如图 CB25 所示。图 CB25请回答：(1)在实验中，反应在 20 min 至 30 min 内 A 的平均反应速率为_molL1min1。(2)把实验和实验比较，可能隐含的条件是_。(3)根据实验和实验比较，可推测该反应升高温度
12、，平衡向_(“正”或“逆”)反应方向移动，该正反应是_(“放热”或“吸热”)反应。(4)与实验比较，若将实验中 A 的起始浓度改为 1.2 molL1，其他条件不变，则达到平衡时，所用时间_实验(填“” “”或“无法确定”)。22(12 分)依据氧化还原反应：2Fe3(aq)Fe(s)=3Fe2(aq)，设计原电池并完成如图 CA12 所示的实验。图 CA126试回答下列问题：(1)电极 X 的材料是_；石墨电极为原电池的_极。(2)B 装置中发生的电极反应方程式为_；表面皿中溶质 Na2SO4的作用是_。(3)铜丝 b 与滤纸接触处的现象为_；此处电极反应方程式为_。三、实验题(本大题共 1
13、 小题，共 10 分)23某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟铝表面“钝化”的产生过程。(1)配制实验用的溶液。要配制 200 mL 密度为 1.2 g/cm3的溶质质量分数为 16%的NaOH 溶液，需要称取_g NaOH 固体。(2)把铝片浸入热的 16%的 NaOH 溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式_。(3)按如图组装好仪器，接通开关 K，通电约 25 min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。图 CA14写出该过程中的电极反应式：阳极：_；阴极：_。(4)断开电路，取出铝片，用质量分数为 1%的稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式：_。高二化学(上)首次月考答题卡（卫）一、选择题(本大题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的)题号1234567897答案题号101112131415161718答案第卷 (非选择题 共 46 分)二、非选择题(本大题共 5 小题，共 46 分) 19(6 分) _；_。20(8 分)(1) _。(2)_。_。_。21(10 分)(1) _molL1min1。(2) _。(3) _， _
