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1、1河南省偃师高中 2015-2016 学年第一学期第二次月考高三化学试题说明： 1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题） ，满分 100 分，考试时间 90分钟。2、将第卷和第卷的答案均填在答案卷中，未填写在答案卷中的答案无效。3、可能用到的原子量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Al 27第卷 （选择题，共 48 分）一、单项选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。1、下列物质间转化都能通过一步实现的是（ ）ASiSiO2H2SiO3Na2SiO3 BAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3CSSO3H2SO4SO2 DN2NO2HNO3NO2、下列物质与其
2、用途完全符合的有几条 Na2CO3制玻璃SiO2太阳能电池AgI人工降雨NaCl制纯碱Al2O3焊接钢轨NaClO消毒剂MgO耐火材料Fe2O3红色油漆或涂料A、4 B、5 C、6 D、73、设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是A、高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的 H2分子数目为 0.3NAB、室温下，1L pH13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH 离子数目为 0.1NAC、氢氧燃料电池正极消耗 22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为 2NAD、5NH4NO3 2HNO3 4N2 9H2O 反应中，生成 28g N2时，转移的电子数目为 3.75
3、NA4、下列离子方程式正确的是A、Fe(NO3)3溶液中加入过量的 HI 溶液：2Fe3 + 2I 2Fe2 + I2B、氧化铝溶解在 NaOH 溶液中：3H2O + Al2O3 + 2OH 2Al(OH)4C、硫酸铝溶液与氢氧化钡溶液反应，使 SO42恰好沉淀完全Al3+ + SO42+ Ba2+ + 3OH BaSO4 + Al(OH)3D、在漂白粉配制成的溶液中通入 SO2：Ca2+ + 2ClO + SO2 + H2O CaSO3+ 2HClO25、A、B、C、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去） ，下列说法错误的是A、若 X 为 Cl2，则 C 可
4、能为 FeCl3 B、若 X 为 KOH 溶液，则 A 可能为 AlCl3C、若 X 为 O2，则 A 可为硫化氢D、若 A、B、C 均为焰色反应呈黄色的物质，则 X 可能为 O26、某无色溶液，溶质仅由 Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干种组成。取该溶液进行如下实验： 取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液； 在所得溶液中加入过量 NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲； 在所得溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液并加热也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有A、SO42、AlO2、Na+、CO
5、32 B、Na+、CO32、AlO2C、CO32、Na+、Al3+ D、MnO4、Na+、CO327、可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是H2S 水溶液是弱酸，HCl 水溶液是强酸 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 硫、氯气分别与铁和铜反应，其产物是 FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A、 B、 C、 D、8、将 4 mol 金属 Al 全部转化为 Al(OH)3，过程中共消耗 HCl a mol、NaOH b mol，则 ab最小值为A、4 B、6 C、8 D、169、在标准状况下，将 aLNH3完全溶于水得到 V mL 氨水，溶液的密度为
6、gcm3，溶质的质量分数为 ，溶质的物质的量浓度为 Cmol/L。下列叙述中正确的是%1004 .22 35VaCVa4 .2210003上述溶液中再加入 VmL 水后，所得溶液的质量分数大于 0.5上述溶液中再加入 1.5V mL 同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl） c（NH4+） c（H+） c（OH）A、B、C、D、10、某溶液中可能含有 H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，发现生成沉淀物质的量随 NaOH 溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是 Aab 段发生
7、的离子反应为：Al3+3OH= Al(OH)3，Mg2+2OH= Mg(OH)2B原溶液中含有的阳离子必定有 H+、NH4+、Al3+、Mg2+C原溶液中含有的 Fe3+和 Al3+的物质的量之比为 1:1Dd 点溶液中含有的溶质只有 NaAlO211、下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是12、下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠4A、向 NaAlO2溶液中滴入盐酸至过量 B、向澄清石灰水中通入 CO2至过量C、向含有盐酸的
8、AlCl3溶液中滴入 NaOH 溶液至过量D、向含有等物质的量的 Ca(OH)2、KOH 的混合溶液中通入 CO2至沉淀消失13、下列实验方案中，不能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的是A、取 ag 混合物充分加热，剩余 bg 固体B、取 ag 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 bgC、取 ag 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 bg 固体D、取 ag 混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 bg 固体14、X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子
9、数之和为 15，X 与 Z 可形成 XZ2分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76g/L；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 1/2。下列说法正确的是（ ）A原子半径：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由 X 元素形成的单质不一定是原子晶体D由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键15、利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项实验结论A浓盐酸MnO2NaOH制氯气并吸收尾气B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色
10、沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸16、某含 Cr2O72废水用硫酸亚铁铵FeSO4（NH4）2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀干燥后得到 nmolFeOFeyCrxO3(提示：其中 Cr 为+3 价)。5不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A、消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n（3x+l）mol B、处理废水中 Cr2O72的物质的量为（nx/2）molC、反应中发生转移的电子的物质的量为 6nxmol D、在 FeOFeyCrxO3中 3xy第卷 （非选择题，共 52 分）二、非选择题：本题共 5 大题，共 52 分。17、 （6
11、 分） （1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是 。 （填写编号）粗盐提纯配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体探究 Ba（OH）28H2O 晶体和 NH4Cl 晶体反应过程中的能量变化实验室用新制的 FeSO4溶液和预处理过的 NaOH 溶液制备 Fe（OH）2白色沉淀（2）实验室欲配置 450mL 0.25molL-1 NaOH 溶液：配制时除需用胶头滴管、托盘天平（带砝码） 、玻璃棒、药匙外，还必需用到的仪器是 。通过计算，应用托盘天平称取 NaOH 固体，若将物码放反，则所配制溶液物质的量浓度 。 （填“偏大
12、”、 “偏小”或“不变”）定容时，仰视液面，则所配溶液物质的量浓度 。 （填“偏大”、 “偏小”或“不变”） 18、 （12 分）亚硝酸钠被称为工业盐，不能用作食品工业，但在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略） 。6已知：室温下，2NO+Na2O2 2NaNO23NaNO2+3HCl = 3NaCl+HNO3+2NO+H2O；酸性条件下，NO 或 NO2 都能与 MnO4反应生成 NO3 和 Mn2+完成下列填空：（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 。（2） B 中观察到的主要现象是有无色气体产生
13、和 ，D 装置的作用是 。（3）检验 C 中产物有亚硝酸钠的方法是 。（4）经检验 C 产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在 B、C 装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称 。（5）将 7.8g 过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭 g。19 （8 分） （1）铜既能与稀硝酸反应也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：(未配平)33 222Cu+HNO =Cu(NO )NONO+H O 硝酸在该反应中的作用是_， 19.2g Cu 被硝酸完全溶解后，若得到的 NO 和 NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是_。（
14、2）已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：P4 + HClO3 + = HCl + H3PO4配平上述反应方程式。白磷有毒，有实验室可采用 CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4 + 60CuSO4 + 96H2O = 20Cu3P + 24 H3PO4 + 60 H2SO4在该反应中30molCuSO4可氧化P4的物质的量是 。20、 （10 分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产 NaClO2的主要流程如下。7（1）、中发生反应的还原剂分别是 、 （填化学式） 。（2）中反应的离子方程式是 。（3）A 的化学式是 ，装置中 A 在 极区产生。（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该制备反应的化学方程式 。（5）NaClO
