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1、12015-2016 学年上期月考试卷高高 二二 化化 学学考试时间：考试时间：9090 分钟分钟 试卷满分：试卷满分：100100 分分可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量： H H：1 1 C C：1212 I:127I:127 Ag:108Ag:108 Cu:64Cu:64 一、选择题一、选择题( (本题共本题共 1818 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 3 3 分，共分，共 5454 分分) ) 1 能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c(H)c(OH)的措施是 A向水中通入 SO2 B将水加热煮沸 C向纯水中投入一小块金属钠
2、D向水中加入 NaCl2在 pH13 的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是AK、Na、3HCO、3NO BNa、4NH、 3NO、ClCK、Na、3NO、Br DK、Cu2、Cl、2 4SO3下列过程或现象与盐类水解无关的是 A向 Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色 B实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁 粉 C加热 FeCl3溶液颜色会变深 DKAl(SO4)212 H2O 可用于净水 4在相同温度下，100 mL001 molL1的醋酸溶液与 10 mL01 molL1的醋酸溶液相 比较，下列数值前者大于后者的是 A中和时所需 NaOH 的量 B电离的程度 CH的物质的量浓度 DCH3
3、COOH 的物质的量 5下列装置或操作能达到实验目的的是6在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g） ，CO2（g）的 平衡物质的量浓度 c（CO2）与温度 T 的关系如图所示。下列说法错误的是 A平衡状态 A 与 C 相比，平衡状态 A 的 c（CO）小 B在 T2时，若反应处于状态 D，则一定有 v正v逆 C反应 CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g） H0 D若 T1、T2时的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1K2 725、101kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出 2858 kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A2H2（g）O2（g）
4、2H2O（l） H2858 kJmol B2H2（g）O2（g）2H2O（l） H5716 kJmol C2H2（g）O2（g）2H2O（g） H5716kJmolDH2（g）1 2O2（g）H2O（l） H2858 kJmol8下列叙述正确的是2A01molL1CH3COONa 溶液中 c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）BNH4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 KW均增大CpH4 的 CH3COOH 溶液和 pH4 的 NH4Cl 溶液中，c（H）不相等D在 NaHCO3溶液中：c（OH）c（3CO2）c（H）c（H2CO3） 9下列有关实验原理或实验操作正确的是 A
5、用蒸馏水湿润的 pH 试纸测量某溶液的 pH=10 B用 10 mL 量筒量取 050 mol-1H2SO4溶液 550 mL C向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极 D盛装 Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞 10下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 AKsp(AB2)小于 Ksp(CD)，则 AB2的溶解度小于 CD 的溶解度 B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的 Ksp增大 C在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 D在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动 11根据碘与氢气反应的热化学方程式 （1）I2(g)+ H2(g
6、) 2HI(g) H948 kJ/mol （2）I2(s)+ H2(g) 2HI(g) H2648 kJ/mol 下列判断正确的是 A254 g I2(g)中通入 2 gH2(g)，反应放热 948 kJ B1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 1700 kJ C反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低 D反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定 12 对下列物质：H2SO4、CO2、 NaOH、BaSO4、 NH3 、SO2、 NH3H2O C2H5OH、Cu、氯化钠溶液，按要求分类不正确的是 A弱电解质：、 B电解质：、 C非电解质：、 D强电解质：、 13物质
7、的量浓度相同的下列溶液中，符合按 pH 由小到大的顺序排列的是 ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl BNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S DNH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 14用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使 溶液恢复到电解前浓度的是 ACuSO4 BNa2SO4 CCuCl2 DNaCl 15.反应 CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)H0，在温度 t1时达到平衡，c1(CO)=c1(NO2) =10 molL-1，其平衡常数为
8、K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至 t2时，反 应物的平衡浓度分别为 c2(CO)和 c2(NO2)，平衡常数为 K2，则 A若增大 CO 浓度，K2 和 K1都增大 BK2 K1 Cc2(CO)=c2(NO2) Dc1(CO)c2(CO) 16下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 ApH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液：c(NaOH) c(CH3COONa) c(Na2CO3) B物质的量浓度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合：c(CH3COO-) + c(OH-) c(H+) + c(CH3COOH) C01 mol-1 的
9、NaHA 溶液，其 pH4： c(HA-) c(H+) c(H2A) c(A2-) D25 时 pH2 的 HA 溶液与 pH12 的 MOH 溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) 3c(OH-) + c(A-) 17关于下列装置说法正确的是A装置中，盐桥中的 K移向 CuSO4溶液 B装置中，Zn 为负极，发生还原反应 C装置中的 Fe 发生析氢腐蚀 D装置中电子由 Fe 流向石墨，然后再经溶液流向 Fe 18由化学能转化的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据下图所示的装置，判断 下列说法不正确的是A该装置中 Cu 极为阳极 B当铜片的质量变化了 128 g 时，a 极上消耗的 O
10、2在标准状况下的体积为 224 L C该装置中 b 极的电极反应式是：H22OH2e = 2H2O D该装置中 a 极为正极，发生氧化反应 第第 IIII 卷（非选择题共卷（非选择题共 4646 分）分） 19（12 分）某同学用 0.10 mol/L 的 HCl 溶液测定未知浓度的 NaOH 溶液，其实验操作如下：A用酸式滴定管量取 20.00mLHCl 溶液注入锥形瓶，同时滴加 2-3 滴酚酞试液； B用 0.10 mol/L 的 HCl 溶液润洗酸式滴定管； C把滴定管用蒸馏水洗净； D取下碱式滴定管，用待测 NaOH 溶液润洗后，将待测 NaOH 溶液注入碱式滴定管至距离 刻度“0”以
11、上 23cm 处，再把碱式滴定管固定好，调节液面； E检查滴定管是否漏水； F另取锥形瓶，再重复以上操作 12 次； G把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入最后 一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。请 回答下列问题： （1）滴定操作的正确顺序是：(填字母) C B 。 （2）G 步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。 （3）D 步操作中液面应调节到 ，尖嘴部分应 。 （4）滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值 ，若滴定前平视读数则由此 计算得到的 NaOH 溶液浓度 (填“偏大” 、 “偏小” 、 “无影响”) （5
12、）下图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分，则量筒，滴定管，温度计分别是 ，石墨Fe420（10 分）工业上制备 BaCl2的工艺流程图如图：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分 BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查资料得： BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = +5712 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= +2262 kJmol-1 （1）制备 BaCl2的工艺流程图中气体 A 用过量 NaOH 溶液吸收，得到硫化钠。Na2S 水解的离子方程式为 。常温下，相同浓度的 Na2S 和 NaHS 溶液中，
13、下列说法正确的是 （填字母） 。ANa2S 溶液的 pH 比 NaHS 溶液 pH 小B两溶液中含有的离子种类不同C两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率相等D两溶液中加入 NaOH 固体，c(S2-)都增大 ENaHS 溶液中：c(Na+) c(HS-) c(OH-) c (H+) （2）向 BaCl2溶液中加入 AgNO3和 KBr，当两种沉淀共存时，= 【已知：Ksp(AgBr)=5410-13，Ksp(AgCl)=2010-10】（3）反应 C(s) + CO2(g) 2CO(g)的 H = （4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气其目的是： （只要求答一条） 。21（14 分）A、B、C 三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Ag+ Na+ 阴离子NO3- SO42- Cl- 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的 A、 B、 C 三种溶液，电极均 为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中 c 电极质量增加了 27g。常温下各烧 杯中溶液的 pH 与电解时间（t）的关系如图。据此回答下列问题：（1）M 为电源的 极（填“正”或“负” ） ，甲电解质为 （填化学式） 。5（2）写出丙烧杯中反应的化学方程式 。 （3）有人设想用图一所示原电池为直流电源完成上述电解。则锌电极相当于直流电源的（填“M”或“N” ）极。（4）有
