《【化学】河北省邢台二中2014-2015学年高二下学期第三次月考试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】河北省邢台二中2014-2015学年高二下学期第三次月考试卷（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12014-2015 学年河北省邢台二中高二（下）第三次月考化学试卷学年河北省邢台二中高二（下）第三次月考化学试卷一、选择题（每题一、选择题（每题 3 分，共分，共 54 分分 ）1下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值） （ ）A 常温下，28gFe 与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为 1.5NAB 标准状况下，含 4molHCl 的浓盐酸与足量 MnO2反应可生成 22.4LCl2C 3.2g 铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为 0.1NAD 常温常压下，0.1mol 氖气含有的电子数为 NA2下列说法正确的是（ ）A 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B 用饱和食盐水
2、替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率C 制备乙酸乙酯时可用热的 NaOH 溶液收集产物以除去其中的乙酸D 实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取3下列各物质中属于纯净物的是（ ）水玻璃 水泥 普通玻璃 漂白粉 Na2CO310H2O 氯水 液氯纯净的 盐酸A B C D 4一定能在下列溶液中大量共存的离子组为（ ）A 含有大量 Fe2+的溶液：Na+、NH4+、ClO、SO42B 含有大量氨水的溶液：Ca2+、Mg2+、Ba2+、NO3C 含有大量 AlO2的溶液：Na+、K+、NO3、CO32D 含有大量 NO3的溶液：H+、I、SO42、Cl5有八种物质：甲烷、苯、聚乙烯
3、、丙烯 2丁炔、环己烷、环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（ ）A B C D 6实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O 关于该反应的 下列说法正确的是（ ）A N2既是氧化剂，又是还原剂B NaNO2是氧化剂C NH4Cl 中的氮元素被还原D 每生成 1 mol N2时，转移电子的物质的量为 6 mol27为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为 NO，设计如图实验（实验过程中活塞 2 为打开状 态） ，下列说法中不正确的是（ ）A 关闭活塞 1，加入稀硝酸至液面 a 处B 在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C 通过关闭
4、或开启活塞 1 可以控制反应的进行D 反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为 NO8确定某溶液中含有 SO42，下列方案中正确的是（ ）A 先加入 BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解B 先加入足量稀盐酸无沉淀，再加入 BaCl2溶液产生白色沉淀C 先加入足量稀硝酸无沉淀，再加入 Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀D 先加入 Ba（NO3）2溶液无沉淀，再加入足量稀硝酸产生白色沉淀9下列物质中，不能直接用单质反应制得的是（ ）A Cu2S B SO2 C FeCl2 D NO10有机化合物 M 的结构简式如图所示，有关化合物 M 的叙述正确的是（ ）A M 的分
5、子式为 C13H18O3B M 一定条件下，可以发生加成、酯化、水解等反应C 1mol M 与足量金属钠反应，可生成标准状况下的 H211.2 LD 1mol M 最多能与 4mol H2发生加成反应11化学式为 C8H16O2的有机物 A 在酸性条件下能水解生成 C 和 D，且 C 在一定条件下 能转化为 D，则有机物 A 的结构可能有（ ）A 1 种 B 2 种 C 3 种 D 4 种12有 4 种有机物：3CH3CHCHCN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确的组合为（ ）A B C D 13下列有关说法中，正确的是（ ）A 糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B 用福尔马林（
6、甲醛溶液）浸泡海产品，可长时间保鲜C 粮食酿酒主要经过淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程D 明矾既可用于净水，也可杀菌消毒14下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物的说法正确的是（ ）A 分别加入 AgNO3溶液，均有沉淀生成B 加入 NaOH 溶液共热，然后加入稀硝酸调至酸性，再滴入 AgNO3溶液，均有沉淀 生成C 加入 NaOH 的醇溶液共热，后加入稀硝酸至酸性，再滴入 AgNO3溶液，均有沉淀 生成D 乙发生消去反应得到两种烯烃15咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为：，下列有关咖啡酸的说法中，正确的是（ ）A 咖啡酸分子中的所有碳原子不可能共平面B 咖啡酸可以发生加成、酯化、加聚等反应
7、C 1 mol 咖啡酸与足量 Na 反应，最多产生 3 mol H2D 1 mol 咖啡酸与饱和溴水反应，最多消耗 2.5 mol Br216下列实验操作或装置正确的是（ ）4A 制备氢氧化铁胶体 B 制取 NH3C 证明 H2CO3酸性强于苯酚 D 制备乙酸乙酯17下列离子方程式正确的是（ ）A Na 与水反应 Na+2H2O=Na+2OH+H2B 向 AlCl3溶液中加入过量的 NaOH 溶液 Al3+3OH=Al（OH）3C 氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OD 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应 Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O18已知 KClO3+5KCl
8、+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2+3H2O，下列说法不正确的是（ ）A KClO3是氧化剂B 被氧化与被还原的氯元素的质量比为 5：1C H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D 1 mol KClO3参加反应时有 10 mol 电子转移5二、解答题（共二、解答题（共 3 小题，满分小题，满分 34 分）分） 19 （14 分） （2015 春邢台校级月考）实验室需要 0.1mol/LNaOH 溶液 450mL 和 0.5mol/L 的硫酸溶液 500mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题 （1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是 （填序号） ，除图中 已有仪器外，配制上述溶液还
9、需要的玻璃仪器是 （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 A使用容量瓶前检验是否漏水 B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至 接近刻度线 12cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至 刻度线 12cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀 （3）根据计算用托盘天平称取的质量为 g在实验中其他操作均正确，若定 容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”“小
10、于”或“等于”） （4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有 15mL、20mL、50mL 量筒，应选用 mL 量筒最好20 （12 分） （2015 春邢台校级月考）按要求填空：（1）Fe（OH）2在空气中变质的化学方程为： （2）漂白粉在空气中久置会变质，变质过程中既有非氧化还原反应又有氧化还原反应，其 中氧化还原反应的方程式为： （3）实验室制备氨气的反应方程式为： ，收集氨气时，在试管口放一小团棉 花其作用是 ，用 试纸检验氨气是否收集满（4）将 CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式： 21将一定质量的镁铝合金
11、投入 100mL 一定浓度的盐酸中，合金完全溶解向所得溶液中 滴加浓度为 5mol/L 的 NaOH 溶液，生成的沉淀跟加入的 NaOH 溶液的体积关系如图 （横 坐标体积单位是 mL，纵坐标质量单位是 g）求：（1）加入 NaOH 溶液 020mL 过程中反应方程式为： 160180mL 过程中反应方程式为 （2）合金中 Mg 的质量为 g所用 HCl 的物质的量浓度为 mol/L6三、选修有机化学基础（共三、选修有机化学基础（共 1 小题，满分小题，满分 12 分）分）22 （12 分） （2015邯郸模拟）分子式为 C12H14O2的 F 有机物广泛用于香精的调香剂为 了合成该物质，某实
12、验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题： （1）A 物质在核磁共振氢谱中能呈现 种峰 （2）C 物质的官能团名称 （3）上述合成路线中属于取代反应的是 （填编号） （4）写出反应的化学方程式： （5）F 有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有结构简式：属于芳香族化合物， 且含有与 F 相同的官能团；苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；其中一个取代基为CH2COOCH3； 2014-2015 学年河北省邢台二中高二（下）第三次月考学年河北省邢台二中高二（下）第三次月考化学试卷化学试卷参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（每题一、选择题（每题 3 分，共分，共
13、54 分分 ）1下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值） （ ）A 常温下，28gFe 与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为 1.5NA7B 标准状况下，含 4molHCl 的浓盐酸与足量 MnO2反应可生成 22.4LCl2C 3.2g 铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为 0.1NAD 常温常压下，0.1mol 氖气含有的电子数为 NA考点： 阿伏加德罗常数 分析： A常温下铁与浓硝酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行； B稀盐酸不与二氧化锰反应，所以反应过程中生成的氯气小于 1mol； C铜与硫单质反应生成硫化亚铜，3.2g 铜的物质的量为 0.05mol，完全反应失去 0.05m
14、ol 电子； D氖气为单原子分子，0.1mol 氖气含有 0.1mol 氖原子，含有 0.1mol10=1mol 核外电子 解答： 解：A在常温下铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，无法计算转移的电子数，故 A 错 误； B浓盐酸与二氧化锰的反应中，消耗 4mol 氯化氢会生成 1mol 氯气，由于二氧化锰足量， 则随着反应的进行，浓盐酸会变成稀盐酸，反应停止，泽尔反应生成的氯气小于 1mol，生 成的标况下的氯气体积小于 22.4L，故 B 错误；C3.2g 铜的物质的量为：=0.05mol，0.05mol 铜与硫单质反应生成 0.025mol 硫化亚铜，转移了 0.05mol 电子，转移的电子数为
15、 0.05NA，故 C 错误； D氦气含有 10 个核外电子，0.1mol 氖气含有 0.1mol 氖原子，含有 0.1mol10=1mol 核外电子，含有的电子数为 NA，故 D 正确； 故选 D 点评： 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中 心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项 AD 为易错点，注意铁在常温下与浓硫酸发 生钝化现象、稀有气体为单原子分子2下列说法正确的是（ ）A 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率C 制备乙酸乙酯时可用热的 NaOH 溶液收集产物以除去其中的乙酸D 实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取考点： 分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学反应速率的影响因素；海水资源及其综合 利用；乙酸乙酯的制取 分
