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1、1高一年级化学试题 第卷（选择题 共 60 分）一、单选择题：（每小题 3 分，共 60 分） 1下列反应中旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出总能量的是 A甲烷燃烧 B电解水制 H2和 O2 C铝粉与氧化铁反应 D油脂在人体内氧化为 CO2和 H2O 2下列有关说法正确的是 A25 101kPa 时，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g)H=Q kJ/mol，则甲烷燃烧热为 Q kJ/mol BHCl 和 NaOH 反应中和热 H=-57.3 kJmol1，则 HCl 和 Ba(OH)2中和热 H=- 114.6kJmol1 C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
2、 DCO(g)燃烧热是 283.0 kJmol1，则 2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的 H+566.0 kJmol1 3升高温度能加快反应速率的主要原因是( ) A活化分子能量增加 B降低活化分子的能量 C增加活化分子百分数 D降低反应所需的能量 4下列说法中正确的是 A凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 B自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C熵增加且放热的反应一定是自发反应 D非自发反应在任何条件下都不能发生 525、101kPa 下，有如下两个反应，下列说法正确的是( ) 2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s)H
3、1=414KJ/mol 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2= 511KJ/mol A和产物的阴阳离子个数比不相等 B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C常温下 Na 与足量 O2反应生成 Na2O，随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐加快 D25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol 6下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ： A打开啤酒瓶盖,瓶口冒出大量气泡 B合成氨工厂通常采用 20MPa50MPa 压强，以提高原料的利用率 C由 H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系减压后颜色变浅 D工业制取金属钾 Na(l
4、)KCl(l) NaCl(l)K(g)，选取适宜的温度，使 K 变成 蒸 气从反应混合物中分离出来 7在 C(s)H2O (g) CO(g)+ H2(g)H0 中，采取下列措施，能使正反应速率增大 的措施是 缩小体积，增大压强 增加碳的量 恒容通入 CO 恒容充入 N2 恒压充入 N2 降低温度 A B C D 8某可逆反应已达到化学平衡，当改变条件使平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确是：反应物的浓度一定降低生成物的质量分数一定增加反应物的转化率一定增大 2一定有能量的变化使用了合适的催化剂正反应速率一定大于逆反应速率 A、 B、 C、 D、 9在定温定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，
5、不能说明反应 2A(s)3B(g) C(g)2D(g)已达平衡状态的是 A混合气体的压强 B混合气体的密度 CB 的物质的量浓度D气体的平均相对分子质量 10对可逆反应 2A(s)3B(g) C(g)2D(g) H0，达到平衡，下列有关叙述正确 的是 加 A 的量，平衡向正反应方向移动 升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 增大 B 的浓度，v(正)v(逆) 加入催化剂，B 的转化率提高A B C D 11一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变 化的曲线如图所示。下列叙述正确的是 A反应开始到 10
6、s 末时，用 Z 表示的反应速率为 0.158 molL1s1B10 s 后，该反应停止进行C反应的化学方程式为 X(g)Y(g)= 2Z(g)D反应开始到 10 s 时，Y 的转化率为 79.0% 12下列反应中符合如下两个图象的是：AN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0 B2SO3(g) 2SO2(g)O2(g) H0C4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H0 DH2(g)CO(g) C(s)H2O(g)H0 13.某温度下，在容积可变的容器中，反应 2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B 和 C 分 别为 6mol、3mol 和 6mol。保持温度和压
7、强不变，对平衡中三者的物质的量作如下调整， 可 使平衡右移的是 A均减半 B均加倍 C均增加 2mol D均减少 2mol 14. 在密闭容器中，对于反应 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，SO2和 O2起始时分别为 20 mol 和 10 mol；达平衡时，SO2的转化率为 80%。若从 SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲 使 平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时 SO3的物质的量及其转化率为 A.10 mol 和 10% B.20 mol 和 20% C.20 mol 和 40%D.20 mol 和 80% 15、如图所示，隔板 I 固定不动，活塞可自由移动，M、N 两个
8、容器中均发生反应： A(g) + 2B(g) xC(g)H=-192kJmol-1,向 M、N 中都通入 1molA 和 2molB 的混合气体，初始 M、N 容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 A若 x=3，达到平衡后 A 的体积分数关系为：(M)(N) B若 x3，达到平衡后 B 的转化率关系为：(M)(N)M N I 3C若 xc(N) Dx 不论为何值，起始时向 N 容器中充入任意值的 C，平衡后 N 容器中 A 的浓度均相等 16反应 N2O4(g)2NO2(g) H57 kJmol1，在温度为 T1、T2时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
9、( )AB、C 两点的平衡常数：B=C BA、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅 CA、C 两点气体的平均相对分子质量：AC D由状态 A 到状态 B，可以用降温的方法17一定条件下，对于可逆反应 X(g)3Y(g) 2Z(g)，若 X、Y、Z 的起始浓度分别 为 c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L， 则下列判断正确的是 Ac1c231 B平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 23CX、Y 的转化率相等 Dc1的取值范围为 0.04 mol/Lc10.14 mol/L 18在密闭容器中，反应 X2(g
10、)+Y2(g) XY(g) H0，达到甲平衡。在仅改变某一 条 件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是A图 I 是升高温度的变化情况 B图是扩大容器体积的变化情况 C图是增大压强的变化情况 D图是升高温度的变化情况 19.在密闭容器中通入 A、B 两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g)； H2b；e2f Cad；eh Dc98.3e196.6第卷（非选择题共 40 分）二、填空题：（每空 2 分，共 40 分） 21.(10 分) 氯气在 298 K、100 kPa 时，在 1 L 水中可溶解 0.09 mol，实验测得溶于水的 Cl2约有三分之一与水反应，并建立平衡。请
11、回答下列问题： （1）该反应的离子方程式为_；（2）估算该反应的平衡常数_； （3）在上述平衡体系中加入少量 NaOH 固体，平衡将向_移动； （4）如果增大氯气的压强，平衡将向_移动。(填“正反应方向” 、 “逆反应方向” 或“不”) （5）在新制的氯水中，加入少量下列物质能使c(HClO)增大的是（ ） ACaSO3 BNaClCCaCO3 DHCl 22 （10 分） 已知存在化学平衡：N2O4(g) 2NO2(g) H57 kJmol1 (1) 用注射器吸入少量 NO2和 N2O4的混合气体并密封，当活塞迅速向里推到一半体积处 时，气体的颜色变化过程_；最终和最初相比，_更深。 （填“
12、最终”或 “最初” ）(此空各一分) (2)一定温度下，现将 1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中， ，下列示意图正确且能说明反 应达到平衡状态的是_。（3）若在相同温度下， 1 mol N2O4改在体积为 2 L 的恒容密闭容器中进行，平衡后 NO2 的物质的量为 0.6 mol，平衡常数为_。若此时再加入一些 NO2气体，再次达 到平衡时，NO2的含量比原平衡中_(填“增大”或“减小” “不变”)（4）若 1 mol N2O4改在绝热体系（与外界无热交换）体积仍为 2 L 的恒容密闭容器中进 行，则新平衡混合气体的颜色比（3）中的原平衡的颜色_(填“深” 、 “浅” 或“不变”) 23
13、.（10 分）如下图所示，相同体积的 a、b、c 三密闭容器，其中 c 容器有一活塞，a、b 两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的 N2和 H2使三容器压强相等，一定 条件下发生 N2+3H22NH3的反应。问： (1) 起始 a、c 两容器的反应速率大小关系为 Va _Vc；5(2) 反应一段时间后 a、c 中速率大小关系为 Va _Vc ； (3) 若起始在 a、c 两容器中通入同量的 Ne，则此时三容器起始压强为 Pa _Pb Pc； 起始反应速率关系为 Va _Vb _Vc (4)如图所示，在两个相同的容器中分别充入 N2（甲容器）和 NO2（乙容器） ， 在常温常压下，甲、
14、乙两个容器的活塞均停在处（图中虚线部分） ，当用外力 缓慢推活塞至处时，外力对容器所做的功的关系是（ ） A.W甲W乙B.W甲W乙C.W甲=W乙D.无法比较 24.（10 分） (1)在 25 时，向 100 mL 含 HCl 14.6 g 的盐酸溶液里放入 5.6 g 纯铁粉(不考虑反应前 后溶液体积的变化)，反应开始至 2 min 末，收集到 1.12 L(标准状况)H2，又经过 4 min，铁粉完全溶解。则： 后 4 min 内，用 HCl 表示的平均反应速率是_。 分析前 2 min 与后 4 min 相比，反应速率变化及原因是_。 （2）已知化学反应：Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应 ：Fe (s)H2O(g) FeO(s)H2(g)，其平衡常数为K2。在温度 973 K 和 1 173 K 情 况下，K1、K
