《【化学】安徽省合肥市、等六校教育研究会联考2016届高三上学期第一次月考试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】安徽省合肥市、等六校教育研究会联考2016届高三上学期第一次月考试卷（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12015-2016 学年安徽省合肥一中、芜湖一中等六校教育研究会联考高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，本题包括一、选择题（每小题只有一个正确选项，本题包括 20 小题，每题小题，每题 2 分，共分，共 40 分）分） 1中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中下列与化学有关的说法不正确的 是( ) A闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺 B四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 C侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 D由于中国大部分地区都缺碘，而缺碘就会引起碘缺乏病，80 年代国家强制给食用的氯 化钠食
2、盐中加入碘单质2下列关于物质分类的说法正确的是( ) A稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体BNa2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 C氨水、次氯酸都属于弱电解质 D葡萄糖、油脂都不属于有机高分子3设 NA 为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( ) A标准状况下，11.2L HF 中含有分子的数目为 0.5NA B0.1molFe 与少量氯气反应生成 FeCl2，转移电子数为 0.2NA C1.4g 由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0.3NAD0.1 molL1碳酸钠溶液中含有 CO32离子数目小于 0.1 NA4下列实验装置或操作正确的是( )A 将海带灼烧成灰 B 除去
3、氯气中的 HCl C 实验室制取 NO D 配制溶液过程 525时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )2A无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl、S2B由水电离得到的 c（H+）=11013molL1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42、NO3C0.1 molL1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、AlO2、ClD中性溶液中可能大量存在 Fe3+、K+、Cl、SO426能正确表示下列反应的离子方程式是( )AFe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+2I2Fe2+I2+3H2OB0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与 0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al
4、3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+AlO2+2H2OC用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性：2MnO+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2OD向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2气体：ClO+SO2+H2OHClO+HSO37下表中对应关系正确的是( )A CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl CH2=CH2+HClCH3CH2Cl 均为取代反应 B 由油脂得到甘油； 由淀粉得到葡萄糖 均发生了水解反应 C Cl2+2Br 2Cl+Br2； Zn+Cu2+ Zn2+Cu 均为单质被还原的置换反应 D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O
5、2；Cl2+H2O HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应 AABBCCDD8根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( ) A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl 与Cl 得电子能力相同DF、O2、Mg2+、Na+半径逐渐减小9下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A做金属钠与水反应实验时，剩余的钠不能再放入原试剂瓶 B酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗3C锥形瓶用作反应容器时一定不能加热 D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体10对下列现象或事实的解释正确的是( )选 项 现象或事
6、实 解释 A 用热的纯碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成 CaCO3 C 施肥时，草木灰（有效成分为 K2CO3）不能与NH4Cl 混合使用 K2CO3与 NH4Cl 在土壤中反应生成氨 气会降低肥效 D 钢铁在潮湿的空气中容易生锈 钢铁在空气中发生了析氢腐蚀 AABBCCDD11三联苯的一氯代物有( )A2 种B3 种C4 种D5 种12过氧化钠可作为氧气的来源常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增 加了 14g，反应中有关物质物理量正确的是（NA 表示阿伏加德罗常数） ( )二氧化碳 碳酸钠 转移
7、的电子 A 0.5mol NA B 53g 0.5mol C 53g NA D 11.2L 0.5mol AABBCCDD13镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t） 的关系如图所示反应中镁和铝的( )A摩尔质量之比为 2：3B失去的电子数之比为 8：9 C反应速率之比为 2：3D质量之比为 4：314下列叙述正确的是( )A0.1mol/L CH3COONa 溶液：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）4BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 增大和 KW 不变 C一定温度下，pH=6 的 HCl 溶液和 pH=6 的 NH4Cl 溶
8、液中，c（H+）相等D在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固体，溶液中 c（S2）不变化15将 0.4g NaOH 和 1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1molL1稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是( )ABCD16已知：A（g）+3B（g）M（g）+N（g） ；H=49.0kJmol1一定条件下，向体积为2L 的密闭容器中充入 2mol A 和 6molB，测得 A 和 M 的浓度随时间变化曲线如图所示下 列叙述中，正确的是( )A充分反应后该反应放出 98 kJ 的热量 B10min 后，升高温度能使 n（M）/n（A）增大
9、C3min 时 B 的生成速率是 M 生成速率的 3 倍 D反应到达平衡时刻 B 的转化率为 75%17茉莉香醇是一种具有甜香味的物质，是合成香料的重要原料，其结构简式如下： 下列有关茉莉香醇的叙述正确的是( )5A茉莉香醇的分子式为 C9H14O2 B不能使溴的四氯化碳溶液褪色C能与 FeCl3溶液发生显色反应 D能发生加成反应而不能发生取代反应18MgAgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg2+2Ag+2Cl有关该电池的说法正确的是( )AMg 为电池的正极B负极反应为 AgCl+e=Ag+ClC不能被 KCl 溶液激活D可用于海上应急照明
10、供电19LiOH 是制备锂离子电池的材料，可由电解法制备工业上利用如图装置电解制备 LiOH，两电极区电解 液分别为 LiOH 和 LiCl 溶液( )AB 极区电解液为 LiOH 溶液B电极每产生 22.4L 气体，电路中转移 2moleC电解过程中 Li+迁移入 B 电极区、OH迁移入 A 电极区D电解池中总反应方程式为：2HCl2H2+Cl220在含有 Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各 0.1mol 的混合溶液中加 入 0.1mol 铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出 0.1mol Ag则下列结论中不正确的是( ) A向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，
11、铁粉可以继续溶解B氧化性：Ag+Fe3+Cu2+Zn2+ C反应后溶液的质量减轻D反应后溶液中 Cu2+与 Fe2+的物质的量之比为 1：1二、本题包括二、本题包括 1 小题，共小题，共 12 分分621下面是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：族 周期 IA O 1 A A A A A A 2 3 （1）、的原子半径由大到小的顺序为（元素符号）_ （2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）_ （3）在、中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子 化合物，写出其中一种化合物的电子式：_ （4）由和组成的化合物与的同周期相邻主族元素的单质
12、反应的化学方程式为： _ （5）单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_ （6）常温下，由组成最简单的液态有机物可作为燃料电池的原料之一，请写出其 在碱性介质中的电极反应式：_三、本题包括三、本题包括 1 小题，共小题，共 16 分分22 （16 分）煤炭是我国的主要能源之一，与之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染问题较 为突出目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收 并固定酸性的二氧化硫，主要有如下两种方法： 、钠碱循环法脱硫技术（1）此法是利用 Na2SO3溶液可脱除烟气中的 SO2Na2SO3可由 NaOH 溶液吸收 SO2制得， 该反应的离子方程式：
13、_（2）NaOH 溶液吸收 SO 的过程中，pH 随 n（SO32）：n（HSO3）变化关系如表：n（SO32） ：n（HSO 3） 91：9 1：1 9：91 pH 8.2 7.2 6.2 由表判断，NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释：_ 当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是（选填字母）：_ac（Na+）=c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）bc（Na+）c（HSO3）c（SO32）c（H）=c（OH）cc（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）、石灰石脱硫法7此法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以 CaSO4的形式固定，从而降低 SO2的排 放但是煤炭燃烧过程中
14、产生的 CO 又会与 CaSO4 发生化学反应，降低脱硫效率相关反 应的热化学方程式如下：CaSO4 （s）+CO （g）CaO（s）+SO2 （g）+CO2 （g）H=218.4kJmol1（反应）CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g）H2=175.6kJmol1 （反应）请回答下列问题：（1）结合反应、写出 CaSO4（s）与 CaS（s） 的热化学反应方程式_ （2）对于气体参与的反应，表示平衡常数 Kp 时用气体组分（B）的平衡压强 p（B）代 替该气体物质的量浓度 c（B） ，则反应的 Kp=_ （用表达式表示） （3）假设某温度下，反应的速率（v1）小于反应的速率（v2） ，则下列反应过程能量 变化示意图（如图 1 所示）其中正确的是_ （4）图 2 为实验测得不同温度下反应体系中 CO 初始体积百分数与平衡时固体产物中 CaS质量百分数 的关系曲线则降低该反应体系中产生的 SO2生成量的措施有_A、向该反应体系中投入生石灰 B、在合适的温度区间内控制较低的反应温度 C、降低 CO 的初始体积百分数 D、提高反应体系的温度四、本题包括四、本题包括 1 小题，共小题，共 17 分分 23 （17 分）工业上常用水杨酸与乙酸
