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1、1河北省廊坊市第七中学河北省廊坊市第七中学 2016 届高三届高三 10 月理综模拟测试月理综模拟测试7、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为 2NAC常温常压下，11.2 L 氮气所含的原子数目为 NAD某温度时，pH6 的纯水中，含 106NA个 OH8已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是( )A2 种 B4 种 C5 种 D7 种9.下列叙述错误的是 热稳定性：H2OHFH2S 熔点：AlNaKA 族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外
2、电子排布元素周期表中从B 族到B 族 10 个纵行的元素都是金属元素多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高已知 H2SO4(aq)2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) H= 114.6kJmol1 则中和热为57.3kJmol1两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键A B C D10下表是 3 种物质的溶解度(20 )，下列说法中正确的是物质MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g/100 g)740.000 840.01A已知 MgCO3的 Ksp6.82106 mol2L2，则所有含有固体 MgCO3的溶液中，都有 c(
3、Mg2)c(CO)，且 c(Mg2)c(CO)6.82106 mol2L2 2323B除去粗盐中含有的 MgCl2杂质，最佳除杂试剂为 Na2CO3溶液C将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同D用石灰水处理含有 Mg2和 HCO的硬水，发生的离子反应方程式为 3Mg22HCOCa22OH=CaCO3MgCO32H2O 311一定条件下存在反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g) Hv(逆) 13、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A向装有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀 H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了 NO2B用铂丝蘸
4、取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色。该溶液一定是钠盐溶液C向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2 ，溶液变浑浊析出了 NaHCO3D常温下，将 Al 箔插入浓 HNO3中，无明显现象。铝和浓硝酸不反应26 （14 分）X、Y、Z、W、V 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中两种为金属元素。Y 的原子半径是短周期主族元素中最大的，Z 的单质可与 Y 的最高价氧化物的水化物溶液反应，X 与 W 同主族，且 W 的原子序数是 X 的两倍。请回答下列问题：3（1）W 的氢化物的电子式是 ，其相对分子质量与 H2O2的相对分子质量相等，但其沸点却低于 H2O2的沸点，可能的原因是_ ；（2）Z
5、 的单质与 Y 的最高价氧化物的水化物溶液溶液反应的离子方程式是_；（3）X 与 W 以原子个数比 21 形成的化合物能使溴的水溶液褪色，写出反应的离子方程式_，该化合物表现了 性；（4）V 的单质溶于水后形成的溶液中存在的粒子有 种。27 （14 分）席夫碱类化合物 G 在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成 G 的一种路线如下： 已知以下信息：1molB 经上述反应可生成 2molC，且 C 不能发生银镜反应。D 属于单取代芳香烃，其相对分子质量为 106。核磁共振氢谱显示 F 苯环上有两种化学环境的氢。回答下列问题：（1）由 A 生成 B 的化学方程式为 ，反应类型为 。（2）D 的
6、化学名称是 ，由 D 生成 E 的化学方程式为： 。1)O3浓 HNO34（3）G 的结构简式为 。（4）F 的同分异构体中含有苯环的还有_种（不考虑立体异构） 。其中核磁共振氢谱中有4 组峰，且面积比为 6：2：2：1 的是_ _。 （写出其中的一种的结构简式） 。（5）由苯和化合物 C 经如下步骤可合成 N-异丙基苯胺。反应条件 1 所选择的试剂为_ _；反应条件 2 所选择的试剂为_ _；I 的结构简式为_ _。 28.（15 分）铁的单质和化合物在实验和实际生产中都有重要作用。某同学将 Cl2通入 FeCl2和 KSCN 混合溶液中，现象为：操作现象通入 Cl2至过量FeCl2+KSC
7、N(aq)A BNaOH(aq)Cl2现象 1：A 中溶液变红现象 2：稍后，溶液由红色变为黄色 B 装置中反应的化学方程式_ _ _。 A 中溶液变红的原因是_ _ _。 为探究产生现象 2 的原因，该同学进行如下实验：取少量 A 中黄色溶液于试管加入 NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定 存在_ _。取少量 A 中黄色溶液于试管中，加入过量 KSCN 溶液，最终得到血红色溶液。实验说明，Fe3+ 与 SCN生成红色 Fe（SCN) 3的反应 可逆反应（是或不是） 。 该同学根据实验猜想，SCN可能被氯水氧化。查资料得知 SCN的电子式为，S CN5离子反应为：SCN+Cl2+9H
8、2OSO42+NO3+16Cl+18H+ + CO2 ； 上述反应中，0.5molSCN被氧化时转移的电子总数为 个。 若要检验产物中含有 SO42，常用的化学试剂是_（写试剂名称） 。高铁电池因原料丰富、绿色环保而倍受关注。ZnK2FeO4碱性电池的某电极的放电产物为 FeOOH，该极电极为_ _极，电极反应式为_ 38 【化学选修 5 有机化学基础】 （15 分）石油化工的重要原料 CxHy可以合成很多有机化合物，以下是 CxHy合成物质 E 和 J 的流程图：已知：下列反应中 R、R代表烃基J 的分子式为 C4H4O4 ，是一种环状化合物。（1）在 CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平
9、面且碳原子数最多的分子的名称是_ 。（2）H 的分子式是 。（3）下列说法正确的是 。aCxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同 b反应和反应的反应类型均为加成反应cC 能与 Na、NaOH、NaHCO3反应 dE 是一种水溶性很好的高分子化合物eJ 在酸性或碱性环境中均能水解（4）K 是 J 的同分异构体，且 1 mol K 与足量的 NaHCO3溶液反应可放出 2mol CO2气体，请写出一种符合条件 K 的结构简式_ _。（5）写出反应的化学方程式_ _。（6）D 有多种同分异构体，与 D 具有相同官能团的还有 种（含顺反异构体） ，其中核磁共振氢谱有 3 组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简
10、式是 。6化学参考答案化学参考答案7 【答案】B【解析】A、同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相等，原子数不一定相同，故 A 错误；根据过氧化钠的电子式可知 B 正确；C、常温常压下，11.2 L 氮气的物质的量不是 0.5 摩尔，所含的原子数目不等于 NA，故 C 错误；D、缺少溶液体积无法计算OH数目，故 D 错误。故答案选 B8【答案】C【解析】苯苯与氢气加成之后生成的物质就是甲基环己烷，甲基上有三个氢算是一种，与甲基相连的那个环上的碳原子上有一个氢，算是一种，另外邻位，对位，间位上的氢各 1种，所以一氯代物是总共有五种。9.【答案】D【解析】非金属性FOS，气态氢化物的稳定
11、性为HFH2OH2S，故错误；金属离子半径越小，电荷越高，金属键越大，熔点就高，则熔点：AlNaK，故正确；金属原子失去电子形成阳离子，电子层减少，则A族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故错误正确；从B族到B族10个纵行为副族及第族元素，均为金属元素，故正确；多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故错误；在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热，故正确；含金属元素的化合物如氯化铝中含共价键，故错误；选D。710 【答案】C 【解析】A、含有固体 MgCO3的溶液中，不一定都是 c(Mg2)c(CO)，故 A 错误；
12、23B、根据 Mg(OH)2的溶解度小于 MgCO3的溶解度，除去粗盐中含有的 MgCl2杂质，最佳除杂试剂为 NaOH 溶液，且加入 NaOH 溶液不会引入杂质离子，故 B 错误；C、将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物都是氧化镁，故 C 正确；D、用石灰水处理含有 Mg2和 HCO的硬水，应该生成溶解度更小的氢氧化镁，离子方程式为： 3Mg22HCO2Ca24OH=2CaCO3Mg（OH）22H2O，故 D 错误。 3故答案选 C11 【答案】C 【解析】A、由于条件是恒容绝热，容器、中分别从正、逆方向达平衡，中放热，中吸热，达平衡时温度不同，所以正反应速率不相同，故 A 错
13、误；B、容器、中平衡温度不同，反应的平衡常数不相同，故 B 错误；C、中放热，中吸热，达平衡时容器中温度比中高，结合升温平衡逆向移动知中的气体颜色比容器中的气体颜色深，故 C 正确；D、若恒温时容器、中形成等效平衡，容器中 H2的转化率与容器中HI 的转化率之和等于 1，但本题条件是恒容绝热，平衡时温度不同，故 D 错误。故答案选 C12. 【答案】C 【解析】n（M）=0.8mol-0.4mol=0.4mol，n（N）=0.4mol-0.2mol=0.2mol，n（Q）=0.2mol，所以 a：b：c=2：1：1，化学方程式为 2M（g）+N（g）Q（g），A平衡时，c（M）=0.4mol/
14、2L= =0.2mol/L，c（N）=c（Q）=0.2mol/2L=0.1mol/L，K=25，故 A 错误； B、平衡时，M 的转化率为 0.40.8=50，若条件改为恒温恒压，反应向体积减小的方向进行，相当于原平衡正向移动，则达平衡时 M 的转化率大于 50，故 B 错误； C、在该条件下，M 的体积分数为：0.2mol/(0.2mol+0.1mol+0.1mol)100%=50%，由于该反应前气体体积大于反应后气体体积，充入比原反应更多的反应物时，可逆反应进行程度比原平衡大，所以 M 的体积分数小于 50%，故 C 正确 ；D、向体系中充入少量 He，化学平衡不移动，即 v（正）=v（逆），故 D 错误； 故答案选 C13、 【答案】C【解析】向 Fe（NO3）2溶液中加入 H2
