《【化学】广东省韶关市翁源中学2015届高三上学期8月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】广东省韶关市翁源中学2015届高三上学期8月月考试题（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1广东省韶关市翁源中学广东省韶关市翁源中学 2015 届高三（上）届高三（上）8 月月考化学试月月考化学试卷（卷（1）一、选择题一、选择题 1（6 分）（2014 秋翁源县校级月考）化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（ ）A 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工增雨D 针对甲型 H1N1 流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选 用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质 2（6 分）（2014 秋翁源县校级月考）设 NA为阿佛加德罗常数的数
2、值，下列说法正确的 是（ ）A 标准状况下，18g H2O 含有 10nA个电子B等物质的量的 H2和 N2所含分子数均为 NAC1 mol Cu 与足量浓硫酸反应产生 2NA个 SO2分子D 1L0.1mol/L NH4Cl 溶液中含有 NH4+数目为 0.1NA3（6 分）（2014上海模拟）在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）A Al3+、Na+、HCO3、SO42BH+、Fe2+、ClO、ClCMg2+、K+、SO 42、NO3D NH4+ Ag+、OH、Br4（6 分）（2013 春北京期中）下列选用的相关仪器符合实验要求的是（ ）A 存放浓硝酸B分离水和乙酸乙酯C准确量取 9.5
3、0mL 水D 实验室制取乙烯 5（6 分）（2013 秋汕头期末）下列有关化学实验的叙述正确的是（ ）A 用待测液润洗滴定用的锥形瓶B配制 FeCl3溶液时，向溶液中加入少量 Fe 和稀盐酸2C用稀硝酸酸洗涤盛做过银镜反应的试管D 液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中6（6 分）（2014 秋翁源县校级月考）下列因果关系叙述正确的是（ ）A 纯碱是一种碱，故可用于去油污BSiO2能与氢氟酸及碱反应，故 SiO2是两性氧化物CNa 的金属性比 Mg 强，故可用 Na 与 MgCl2溶液反应制取 MgD 浓硝酸中的 HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色7（6 分）（20
4、13 秋揭阳期末）如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图则下列说法不正确的是（ ）A Y、R 两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B简单离子的半径：XZMC由 X 与 N 两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D Z 单质不能从 M 与 R 元素构成的盐溶液中置换出单质 M8（6 分）（2014 秋深圳期中）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A 常温下，将 pH=2 的盐酸和 pH=12 的氨水等体积混合后：c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）B0.1 molL1 Na 2CO3溶液：c（Na+）=2c（HCO3）+2c（CO32）
5、+2c（H2CO3）C0.1 molL1 NH 4Cl 溶液：c（NH4+）=c（Cl）D 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）二、解答题（共二、解答题（共 4 小题，满分小题，满分 52 分）分） 9（15 分）（2014 秋翁源县校级月考）以 A：HOCH2CH2C（CH3） 2CHO 为原料，某 药物中间体合成路线如下（部分反应条件和产物略）3ABCDE答下列问题： （1）1molA 完全燃烧要消耗 mol 氧气，若与足量金属钠反应能生成 mol 氢气 （2）写出下列反应的化学方程式： AB ； BC ； CD ； （3）反应
6、和的目的是 （4）写出满足下列条件的 A 的一种同分异构体的结构简式 a不溶于水 b能发生银镜反应 c含有C（CH3）310（16 分）（2014 秋翁源县校级月考）甲醇是一种重要的化工原料 甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景现有如下实验，在体积为 1L 的密闭容器中，充入 1mol CH3OH 和 1molH2O，一定条件下发生反应：CH3OH （g） +H2O （g）CO2（g）+3H2（g），测得 CO2和 CH3OH（g）的浓度随时间变化如下表所 示时间 物质0min10min30min60min70minCO2（mol/L）00.20.60.80.8 CH3OH（
7、mol/L）1.00.80.40.20.2（1）已知：CH3OH （g）+ O2 （g）CO2（g）+2H2（g）H1=192.9kJ/mol K1H2（g）+ O2（g）H2O（g）H2=120.9kJ/mol K2则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变H3= ，甲醇与水蒸气催化重整反应的平 衡常数 K3= （用 K1、K2表示） （2）1030min 内，氢气的平均反应速率 v（H2）= （3）下列措施中能使平衡时 n（CH3OH）/n（CO2）减小的是（双选） A加入催化剂 B恒容充入 He（g），使体系压强增大 C将 H2（g）从体系中分离 D再充入 1molH2O（g） （4）根据题目有关
8、信息，请在坐标图中标示出该甲醇与水蒸气催化重整反应过程的能量变 化（标明信息） （5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH=2CO32+6H2O，该电池中负极上的电极反应式是：2CH3OH12e+16OH=2CO32+12H2O，则正极上发生的电极反应为： 411（16 分）（2014重庆模拟）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设 计的实验方案如图：请回答： （1）绿矾的化学式为 （2）写出反应的化学方程式 ，反应生成沉淀的离子反应方程式 （3）为了检测滤液 D 中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自
9、选）： （4）在滤渣 B 中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是 （5）若考虑绿色化学工艺，在滤渣 E 中加入稀硫酸和试剂 Y 制胆矾晶体，试剂 Y 为无色 液体，则反应的总化学方程式为 ；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂 Y 为 1mol/L 的硝酸，欲使 3mol Cu 全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为 CuSO4，则需该硝 酸的体积 L 12（5 分）（2011焦作一模）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸为研究铁质材料与热 浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： 探究一（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10 分钟后移人硫酸 铜溶液中，片刻后取出
10、观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 （2）另称取铁钉 6.0g 放入 15.0mL 浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液 X 并收集到气体 Y 甲同学认为 X 中除 Fe3+外还可能含有 Fe2+若要确认其中的 Fe2+，应选用 （选填序号） aKSCN 溶液和氯水 b铁粉和 KSCN 溶液 c浓氨水 d酸性 KMnO4溶液 乙同学取 336mL（标准状况）气体 Y 通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O 2HBr+H2SO4 然后加入足量 BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体 2.33g由于此推知气体 Y 中 SO2的 体积分数为 探究二分析上述实验中 SO2体积分数的结果，丙同学
11、认为气体 Y 中还可能含量有 H2和 Q 气体为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）5（3）装置 B 中试剂的作用是 （4）认为气体 Y 中还含有 Q 的理由是 （用化学方程式表示） （5）为确认 Q 的存在，需在装置中添加 M 于 （选填序号）aA 之前 bAB 间 cBC 间 dCD 间（6）如果气体 Y 中含有 H2，预计实验现象应是 6广东省韶关市翁源中学广东省韶关市翁源中学 2015 届高三（上）届高三（上）8 月月考化学试卷（月月考化学试卷（1） 参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题一、选择题 1（6 分）（2014 秋翁源县校级月考）化学与生活是紧密相联的，下列
12、说法正确的是（ ）A 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工增雨D 针对甲型 H1N1 流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选 用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质考点： 常见的食品添加剂的组成、性质和作用；盐类水解的应用；氯、溴、碘及其化合物 的综合应用 专题： 化学应用分析： A注意氧化还原反应的实质，食品被氧化的实质是被空气中的氧气氧化； B明矾的净水作用是吸附水中悬浮的杂质不能除去可溶性盐类； C碘化银在高空分解生成银单质和碘单质，形
13、成人工冰核； D酒精和氧化性物质能使蛋白质变性 解答： 解：A生石灰无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，故 A 错误；B明矾能净水不能消除水中的无机盐，故 B 错误； C干冰和碘化银可以进行人工降雨，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或碘化银进 行人工增雨，溴化银可以做感光材料，可以做照相机的胶卷，故 C 错误； D酒精和氧化性物质能使蛋白质变性，能杀菌消毒，故 D 正确 故选 D 点评： 本题考查抗氧化剂、海水淡化、蛋白质变性和人工降雨，题目难度不大，注意人工 降雨使用碘化银，不能使用溴化银2（6 分）（2014 秋翁源县校级月考）设 NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的 是
14、（ ）A 标准状况下，18g H2O 含有 10nA个电子B等物质的量的 H2和 N2所含分子数均为 NAC1 mol Cu 与足量浓硫酸反应产生 2NA个 SO2分子D 1L0.1mol/L NH4Cl 溶液中含有 NH4+数目为 0.1NA考点： 阿伏加德罗常数专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律7分析： A18g 水的物质的量为 1mol，水中含有 10 个电子，1mol 水中含有 10mol 电子； B没有告诉氮气和氢气的物质的量，无法计算分子数； C1mol 铜与足量浓硫酸反应失去 2mol 电子，生成 1mol 二氧化硫气体需要得到 2mol 电子； D铵根离子部分水解，溶液中铵
15、根离子数目减少 解答： 解：A18g 水的物质的量为 1mol，含有 10mol 电子，含有 10nA个电子，故 A 正确；B等物质的量的氢气和氮气，没有告诉物质的量为 1mol，无法计算含有的分子数， 故 B 错误； C1mol 铜与足量浓硫酸完全反应生成 1mol 二氧化硫，产生 nA个 SO2分子，故 C 错误； D1L 0.1mol/L NH4Cl 溶液中含有溶质氯化铵 0.1mol，由于铵根离子部分水解，溶 液中铵根离子小于 0.1mol，含有 NH4+数目小于 0.1NA，故 D 错误； 故选 A 点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断、盐的水解的应用，题目难度中等，注 意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项 B 为易错点， 注意二者的物质的量不一定为 1mol，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，
